湖北省隨州市高中化學高二下冊期末?？碱A測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠疫情發(fā)生以來，我國大力推行人體接種新冠疫苗，有效提高了人體免疫力，預防感染，減少發(fā)病。下列關于疫情知識的說法中不正確的是A．疫苗所含重組蛋白屬于高分子化合物B．用醫(yī)用酒精消毒是利用酒精的強氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距離是防止新冠病毒傳染的有效方法D．疫苗冷藏存放可減緩變質速率

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

3、我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結構如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

4、中國科學家首次實現(xiàn)將轉化為汽油，具體原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該技術有助于實現(xiàn)碳中和B．a(chǎn)與異戊烷互為同分異構體C．反應②形成碳氫鍵和碳碳鍵D．汽油主要是的烴類混合物

5、關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量的NH3D．裝置④中從b口進氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

6、某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗(電解液足量)。下列說法正確的是

A．圖二中若開始實驗時開關K與a連接，電解液的濃度保持不變B．圖一中若開始實驗時開關K與b連接，一段時間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復到電解前的濃度C．圖一中若開始實驗時開關K與a連接，B極的電極反應式為D．圖二中若開始實驗時開關K與b連接，A極減少的質量等于B極增加的質量

7、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗題

8、溴苯()是一種化工原料。實驗室可用苯和液溴反應制得，有關物質的物理性質如下表，回答下列問題。苯液溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)實驗室制溴苯的化學反應方程式為___________。

(2)某小組擬選用上圖兩套裝置制取溴苯，

①裝置2中儀器b的名稱是___________。

②若用裝置2中的直形冷凝管c代替裝置1中的球形冷凝管c，不足之處是___________。

③該小組應選擇的裝置是___________(填“裝置1”或“裝置2”)，原因是___________。

(3)反應完的混合物中含苯、液溴、溴苯、鐵屑，將混合物轉移至燒杯中，經(jīng)過下列步驟分離提純：

步驟①：向燒杯中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟②：濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________(用化學方程式表示)。

步驟③：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

步驟④：___________。

(4)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制備苯甲醇()，在一定條件下高鐵酸鹽(FeO)可將苯甲醇氧化為苯甲醛()

①寫出一溴甲苯制備苯甲醇的化學方程式___________。

②控制適當溫度，向堿性次氯酸鹽溶液中加入Fe(NO3)3，攪拌，生成高鐵酸鹽，其反應的離子方程式是_____。

③當反應溶液pH=11.5，反應4分鐘時，溫度對苯甲醇氧化反應影響的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度對苯甲醇氧化反應的影響T/℃苯甲醇轉化率/%苯甲醛選擇性/%產(chǎn)率/%1862.082.351.02868.567.946.53886.8N39.54896.329.828.7

分析表中數(shù)據(jù)，N的數(shù)值應該為___________(填選項)。

A、72.3B、45.5C、26.8

隨著溫度的升高，苯甲醛產(chǎn)率逐漸降低的主要原因是___________。三、工藝流程題

9、鉍()的化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍碎(主要成分為，含、、等雜質)制備的工藝流程如下：

已知：ⅰ.易水解；難溶于冷水。

ⅱ.“氧化浸取”時，鉍元素轉化為，硫元素轉化為硫單質。

ⅲ.

回答下列問題：

(1)為提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)。輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是___________

(2)“除銅”時發(fā)生反應：

，則___________。

(3)“轉化”時，生成的離子方程式為___________。

(4)已知酸性環(huán)境下，可以將氧化成(被還原成)。可通過一個原電池裝置來證明，

①請在圖中的方框內標出溶液中溶質的化學式__________

②并寫出負極的電極反應式：___________。

(5)甲同學取NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標準溶液。甲同學測得產(chǎn)品的純度為___________(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。乙同學認為甲同學的測量數(shù)據(jù)不一定準確，若排除實驗儀器和操作的影響因素，還需進行的操作是___________

已知：四、原理綜合題

10、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，對碳循環(huán)經(jīng)濟技術的發(fā)展具有重要意義。

I．開發(fā)CO2直接催化加氫合成二甲醚技術是很好的一個研究方向。

主反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.54kJ/mol

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol

H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，則ΔH2=___________kJ/mol。

(2)其他條件相同時，反應溫度對CO2平衡轉化率影響如圖所示。CO2平衡轉化率隨溫度的升高先減小后增大的原因可能是___________。

II．以“水煤氣”為原料合成氨，需在變換塔中將CO變換成H2，變換塔中主要發(fā)生的反應為：

主反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1<0

副反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2<0

(3)關于合成氨工藝的下列理解，正確的有___________A．在合成氨時，控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高平衡轉化率和反應速率B．在一定壓強下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與CO2的物質的量之比增大C．體系溫度升高，可能導致催化劑失活，用熱交換器將原料氣可預熱并使反應體系冷卻D．為提高原料中H2轉化率，應向反應器中加入適當過量的空氣(4)相對壓力平衡常數(shù)的表達式就是在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體B的相對分壓等于其分壓p(B)(單位為kPa)除以標準壓強(=100kPa)，其分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)。變換塔中恒容條件下充入2.0molCO、2.8molH2O、2.0molH2、1.0molN2，T℃下，反應達到平衡后，測得CO21.4mol和CH3OH0.2mol。則T℃時，主反應的相對壓力平衡常數(shù)=___________。

(5)變換塔中主反應正逆反應速率可以表示為：v正=K正·c(CO)·c(H2O)，v逆=K逆·c(CO2)·c(H2)，K正和K逆都是溫度的函數(shù)。在圖中畫出K正、K逆隨溫度變化的趨勢。________

(6)水煤氣變換反應的機理被廣泛研究，其中有一種為羧基機理，某催化劑催化CO*+H2O*CO2*+H2(g)(*表示吸附態(tài)、Ea表示活化能)步驟如下：

I．H2O*→OH*+H*Ea1=141.7kJ/mol

II．___________Ea2=39.5kJ/mol

III．COOH*→CO2*+H*Ea3=132.1kJ/mol

IV.___________Ea4=97.4kJ/mol

①請補充其中的一個反應式：II___________

②反應CO*+H2O*CO2*+H2(g)的決速步驟是___________(填序號)。

11、I．鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)第四電離能，其原因是______；

(2)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應單質的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是______

II．碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應用于科研、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域。鈷單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(3)C原子在形成化合物時，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負性越強，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是______(填編號)。A．B．C．D．苯(4)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有______。

(5)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結構如圖所示，每個晶胞中含Co原子數(shù)為______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為apm，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度，則該晶胞的高b為______pm(列出計算式)。

12、用簡單易得的化學物質合成復雜的有機化合物是化學家們追求的目標。以下是一種重要的醫(yī)藥中間體H的合成路線：

已知：I．烴A對氫氣的相對密度為39，其中碳元素的質量分數(shù)為92.3%，核磁共振氫譜只有一組峰

ii．

iii．

+H2O

iv．

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為___________。

(2)反應⑤的反應類型是___________。E中所含官能團的名稱為___________。

(3)反應③的化學方程式為___