浙江省紹興市高中化學高三上冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產生活息息相關，下列與化學相關的描述和分析均正確的是選項描述分析A用于棉麻、紙張的漂白分子具有漂白性B熱的純堿溶液清洗油污效果更好升溫促進溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都屬于糖類，都是天然有機高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是純凈物，分子中含有碳碳雙鍵A．AB．BC．CD．D

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．7.8g苯中含有的鍵數目為B．5.6g鐵與硫蒸氣完全反應，轉移的電子數為C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數為D．乙酸乙酯在酸性條件下充分水解，生成乙醇的分子數為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、有機物X可以發(fā)生如下轉化。下列說法正確的是

A．X分子苯環(huán)上的一氯代物有9種B．電解過程中X在陽極反應生成YC．Z可發(fā)生氧化、取代、加聚等反應D．與足量NaOH溶液反應時，等物質的量X、Y、Z消耗NaOH的物質的量之比為1∶2∶2

6、以和為原料，制取純凈干燥的，實驗裝置如圖。下列說法正確的是

A．裝置②中試劑可以是飽和溶液B．裝置③的作用是檢查是否除凈C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

7、下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

A．圖(a)中，MnO2的作用是催化劑B．圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大C．圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A．a點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數目逐漸減少二、試驗題

8、鐵黃(FeOOH)是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料，也是制備高鐵酸鉀的原料。以下是實驗室制備鐵黃的一種方法：

①稱取一定質量FeSO4溶于適量蒸餾水配成物質的量濃度約為0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4調節(jié)溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三頸燒瓶中，再加入適量NaNO2固體和磁力攪拌核，按下圖連接好裝置，A、B處均裝有KOH溶液；

③打開旋塞M、N，開啟恒溫磁力攪拌器，控制加熱溫度為40℃，從a口通入空氣；

④反應過程中，控制溶液pH為2.0±0.5，當反應液變?yōu)榱咙S色時，停止反應；

⑤待反應液冷卻后，過濾洗滌并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反應中起催化劑作用，實際起催化作用的是其與加稀H2SO4反應生成的氣體，該反應的離子方程式為___________，制備鐵黃的總反應離子方程式為__________。

(2)A處KOH溶液的作用為_____________。

(3)步驟⑤中判斷沉淀洗滌干凈的方法是____。

(4)某學生利用減壓過濾的抽氣泵，也實現了為裝置持續(xù)通入空氣的目的，他的具體操作方法是___________。

(5)改變不同的實驗條件，發(fā)現適當的空氣流速、合適的pH和溫度(40℃)、增加催化劑用量都能夠提高產率。溫度過高或過低均影響產率的原因是(不考慮副反應)____________。

Ⅱ.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是____℃，要達到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______。

(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。試計算ClO2的“產率”為_________。三、工藝流程題

9、鈹有“核時代金屬”之稱，從含氟鈹礦石(主要成分為3BeO?Al2O3?6SiO2，雜質為Fe2+、F-等)中提取鈹的工藝流程如圖。

已知：①鈹和鋁的單質及化合物性質相似：②適宜的濃度下，Be2+可以分別與F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃時，幾種氫氧化物的溶度積如表。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列問題：

(1)“濕磨”的目的為______。

(2)“除鐵、鋁”時，獲得礬渣[主要成分為NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作為______。

(3)“深度除雜”時所加的試劑為______。已知此時濾液的pH=4.7，則Al3+的物質的量濃度為______。

(4)“沉鈹”時，溶液中的鈹元素轉化為Be(OH)2沉淀，對應的離子方程式為______。根據最終產物中F元素的含量(如圖)選擇合適的“沉鈹”條件為_______。

(5)“堿洗”時，若所加NaOH溶液過量，可能導致的后果為______。

(6)已知熔融態(tài)的BeO導電，但在實際工業(yè)生產中，從BeO中得到金屬Be分兩步進行：①將BeO轉化為BeCl2；②用石墨電極電解NaCl－BeCl2混合熔鹽制備金屬鈹，陰極的電極反應式為______。四、原理綜合題

10、我國長征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)偏二甲肼結構簡式為，該物質中共價鍵的物質的量為_______mol。

(2)在容積為的恒容容器中，通入一定量的，發(fā)生反應

，時體系中和的物質的量隨時間變化如下圖所示。

①在時段，反應速率_______，時刻的濃度_______。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.

b.容器內總壓強保持不變

c.

d.容器內氣體顏色不再變化

③對于化學反應，反應物A的平衡轉化率可以表示為：，試計算此溫度下該反應到達平衡時的平衡轉化率_______(保留小數點后1位)；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

11、回答下列難題

(1)已知五種氣體的溶解度如下表(氣體的壓強為101kPa，溫度為293K)。氣體乙烷乙烯乙炔硫化氫磷化氫溶解度(g/100g)0.00620.01490.1170.360.036①比較電負性大?。篠___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氫溶解度大于磷化氫可能原因是___________。

②已知不同雜化方式的碳原子的電負性會有差異，請從以上信息排出電負性的正確順序sp______________________，乙烷、乙烯、乙炔中最易與金屬鈉反應的物質是___________。

(2)鎳原子形成的微粒，電子排布式分別為①、②、③、④、⑤，有關這些微粒的敘述，下列敘述正確的是___________。A．微粒半徑：⑤>②>③B．由光譜儀一定可以捕捉到發(fā)射光譜的是：②③④C．電離一個電子所需最低能量：③>①>④D．得電子能力：④>⑤>③(3)已知由X、Y兩種元素組成的物質晶胞部分結構如圖。

①請補全該晶胞結構___________；

②該晶體中粒子的排列有___________種不同的取向；

③請寫出該物質的化學式___________。(用X、Y表示)

12、化合物M是一種藥物中間體。實驗室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如下：

已知：

①

②

③

，(R為烴基或氫原子)

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________；由B生成C的反應類型為___________；D的結構簡式為___________。

(2)設計由A生成B、由D生成E兩步反應的目的為___________。

(3)吡啶是一種有機堿，由E生成F的反應中，加入吡啶的