浙江省富德市高中化學高一上冊期末深度自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ屬于置換反應C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是A．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應B．鈉在化學反應中易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．實驗室中少量金屬鈉保存在煤油中D．鈉鉀合金熔點低，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑

3、為實現(xiàn)“雙碳”目標，某科研小組設計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．標準狀況下，11.2LCO2中所含的電子數(shù)目為8NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.6NAC．100g46%的乙醇水溶液中所含的氧原子數(shù)目為4NAD．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為1.5NA

4、下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．將氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：+Ba2+=BaSO4↓

5、下列各組離子一定能大量共存的是A．在澄清透明強酸性溶液中：、、Fe2+、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在強酸性溶液中：、、、D．在強堿性溶液中：、、、、Fe3+

6、規(guī)范操作是實驗安全和成功的重要保證。下列操作正確的是A.加熱高錳酸鉀B.稀釋濃硫酸C.檢查裝置氣密性D.溶解固體A．AB．BC．CD．D

7、下列結論正確的是

①微粒半徑：K+＞S2-＞Cl-＞Al3+

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：F2＞Cl2＞S＞Se

⑤酸性：HCl＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO

⑥非金屬性：O＞S＞P＞SiA．②③④B．①③⑤C．③④⑥D．②④⑥

8、已知下列四組實驗,現(xiàn)象和結論均正確的是（

）操作現(xiàn)象結論A滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH

B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為BaSO3

C在Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1＞SD將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后，滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化成Fe3+

A．AB．BC．CD．D

9、下列說法不正確的是A．向溶液中加入足量的粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀，并有氣泡產(chǎn)生B．鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在C．為證明的氧化性強于，可向KBr溶液中通入，觀察溶液顏色變化D．未經(jīng)打磨過的鋁片可以溶于NaOH溶液中

10、如圖所示的裝置，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

a(干燥氣體)b(液體)A水B飽和溶液CNO水DNaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

11、下列各微粒的圖式表示不正確的是A．次氯酸的結構式：H—Cl—OB．水的分子結構模型：C．原子核內有8個中子的碳原子：D．氯化鈣的電子式：

12、化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是A．銥合金用于制造發(fā)動機火花塞，銥(Ir)位于元素周期表第Ⅷ族，其原子最外層有8個電子B．長征五號火箭采用液氫作為燃料，液氫屬于非金屬單質C．“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應D．注射新冠疫苗后產(chǎn)生的抗體主要成分是蛋白質，蛋白質屬于有機物

13、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g·kg-1，殘留量不得超過0.05g·kg-1。下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，將會有更強的漂白能力

14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：B．氯氣與水反應：C．用溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：D．Al與溶液反應：

15、高鐵酸鈉()可用于水的凈化與消毒，制備高鐵酸鈉的化學方程式為。有關該反應的說法正確的是A．屬于置換反應B．氧化劑為C．產(chǎn)生轉移電子D．中鐵元素為價

16、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．CaO和均可作食品干燥劑B．干冰可作制冷劑C．鐵粉與維生素C可作食品袋內的脫氧劑D．和氯氣均可作自來水的消毒劑二、計算題

17、有一塊表面已被氧化為的鈉塊10.8g，將其投入100mL水中，產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體(溶液體積的變化可以忽略不計)。

(1)這塊鈉塊中所含單質鈉的質量分數(shù)是多少__________？

(2)所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少__________？三、實驗題

18、用無水Na2CO3固體配制240mL0.1000mol·L-1的溶液。請回答：

(1)在配制過程中不必要的儀器是_______。

A.燒杯

B.量筒

C.玻璃棒

D.膠頭滴管

E.電子天平

(2)此實驗還缺少的儀器是_______。

(3)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_______，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(4)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏高的是_______。A．稱取相同質量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制四、周期表推斷題

19、X、Y、Z、P、O是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，Y的單質是空氣的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序數(shù)是Z的二倍，在短周期元素中P的金屬性最強?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序為_______(用元素、符號表示)。

(2)M是由X、Z兩種元素組成的含有10個電子的分子，M的空間構型為_______，M分解反應過程中，反應物中化學鍵斷裂吸收的總能量_______生成物中化學鍵形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知化合物PX與水反應生成氫氣，因此可將其用作野外生存的生氫劑。

①PX的電子式為_____

②該反應的化學方程式為_____

③反應中涉及到化學鍵的斷裂和形成，其中包括_______(填序號)

a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

d．氫鍵

(4)Z、P、Q三種元素可形成多種鹽，實驗室預配制460mL2的溶液，需用托盤天平稱量固體_______g；如下圖所示的實驗操作的先后順序為_______。

五、工藝流程題

20、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)黃鐵礦中鐵元素的化合價為___________。

(2)由爐渣制備還原鐵粉，寫出鐵粉與過量的稀硝酸反應的離子方程式___________。

(3)欲得到更純的，反應①應通入___________(填“過量”或“不足量”)的氣體。

(4)高溫灼燒時，火焰呈___________色。

(5)因為具有___________性，導致商品中不可避免地存在。檢驗其中含有的方法是___________。

(6)一般