浙江省慈溪市高中化學(xué)高三上冊期末自測模擬測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、學(xué)科核心素養(yǎng)是指學(xué)生通過學(xué)科知識(shí)的學(xué)習(xí)而逐步形成的關(guān)鍵能力、必備品格與價(jià)值觀念。下列同學(xué)的做法錯(cuò)誤的是A．發(fā)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)藥品都放在一起，張浩建議實(shí)驗(yàn)員老師將藥品分類存放B．林利將廢舊電池與家中其他垃圾一起放入標(biāo)有“廚余垃圾”的綠色垃圾桶中C．王明建議媽媽少吃腌制食品，因?yàn)槭称吩陔缰七^程中可能會(huì)產(chǎn)生致癌的亞硝酸鹽D．為了清除手上不溶于水的油漆，陳凱先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃101kPa下，22.4L與足量反應(yīng)，所得分子數(shù)為NAB．1mol/L溶液中，所含數(shù)為0.1NAC．1mol和1mol光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．1mol中的陰陽離子總數(shù)為4NA

4、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氮化鎵的化學(xué)式為GaNB．該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價(jià)化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、已知在濃硫酸存在并加熱時(shí)，兩個(gè)醇分子在羥基上發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如，用濃硫酸與分子式分別為和的醇的混合液反應(yīng)，可得到醚的種類有A．1種B．3種C．5種D．6種

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．檢驗(yàn)試液中的存在C．干燥SO2氣體D．收集HCl氣體

7、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究銅的精煉原理和電鍍原理。下列說法正確的是

A．一段時(shí)間后，甲裝置中溶液pH升高B．電解一段時(shí)間后，乙、丙裝置中CuSO4溶液的濃度均不變C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為D．丙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，b應(yīng)為鐵片

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實(shí)驗(yàn)】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時(shí)，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時(shí)，必須通入氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜

d．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(3)定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實(shí)驗(yàn)測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時(shí)，在________時(shí)進(jìn)行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗(yàn)純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金屬的工藝如圖：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②當(dāng)溶液中離子的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固體調(diào)節(jié)pH時(shí)，需將溶液pH調(diào)至不低于____。

(2)“氧化沉鐵”過程中，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)本工藝中“沉鋁”、“沉鐵”過程均需將溶液加熱煮沸，其目的是____。

(4)凈化液經(jīng)過一系列操作可提取硫酸鎳，制得的粗硫酸鎳固體中含有少量的FeSO4、CuSO4，為了獲得高純的硫酸鎳固體(外界條件對Ni的回收率如圖1、圖2所示)，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的粗硫酸鎳固體溶于足量稀硫酸中，___將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選擇的試劑：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固體，蒸餾水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)測定粗產(chǎn)品中NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取2.000g粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液調(diào)節(jié)pH為9，加入指示劑后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，該硫酸鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？____(寫出計(jì)算過程)四、原理綜合題

10、實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH、HCOOH的重整技術(shù)是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，回答下列問題。

反應(yīng)i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1

反應(yīng)ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49kJ?mol-1

(1)已知表中斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)，則ΔH1=_______kJ?mol-1?；瘜W(xué)鍵H－HO－HC－HC=O能量/kJ436463413803(2)在573K時(shí)，體積為2L的剛性容器中投入2molCO2和6molH2發(fā)生反應(yīng)ii達(dá)到平衡。

①為了提高CH3OH產(chǎn)率可以采取的措施有_______(任寫兩項(xiàng)措施)。

②圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lnK與(T表示溫度)之間的變化關(guān)系的曲線是_______(選填“m”或“n”)。

③測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的H2轉(zhuǎn)化率如圖2所示，(a)逆_______(c)逆(選填“＞”“＜”或“=”)；T2溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留兩位小數(shù))。

(3)在恒容密閉容器中，反應(yīng)i按進(jìn)料濃度比c(CO2)：c(H2)分別等于1：2、1：5、1：7時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖3所示：

①曲線a的進(jìn)料濃度比c(CO2)：c(H2)為_______。

②條件X是_______(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，依據(jù)是_______。

(4)我國學(xué)者探究了BiIn合金催化劑電化學(xué)還原CO2生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機(jī)理，并通過DFT計(jì)算催化劑表面該還原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖4所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。陰極的電極反應(yīng)為_______。

11、自然界中存在大量金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(2)金屬元素A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能(單位：)如下：7381451773310540

則A原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅溶液來吸收原料氣中的，其反應(yīng)是(代表)；(醋酸羧基三氨合銅)。

配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為___________。

(4)、等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中的空間結(jié)構(gòu)是_______。

(5)和都屬于離子晶體，的熔點(diǎn)為，的熔點(diǎn)高達(dá)。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是___________。

(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為，則氯化亞銅密度的計(jì)算式為___________。

12、工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：

(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是___________：B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同