浙江省富德市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過(guò)程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD

九章量子計(jì)算機(jī)

打磨磁石制司南

神舟十四載人飛船發(fā)射

糧食釀醋

A．AB．BC．CD．D

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．1molNa2CO3晶體中含離子數(shù)小于1NAC．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)個(gè)NA電子時(shí)，陽(yáng)極消耗小于32g銅D．常溫下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NA

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對(duì)應(yīng)的鉀鹽被用來(lái)鑒別。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、下列有機(jī)物分子中的碳原子既有雜化又有雜化的是A．B．C．D．

6、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能制取和收集二氧化氮制取純凈一氯甲烷研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A．AB．BC．CD．D

7、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確的是

A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)可以制備亞硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實(shí)驗(yàn)裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、一種磁性材料的磨削廢料主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如圖，回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)CuS(1)鎳元素所在的第四周期中3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子的過(guò)渡元素離子的水合離子為無(wú)色，下列離子形成的水合離子為無(wú)色的是

(填序號(hào))。A．B．C．D．(2)“酸溶”時(shí)產(chǎn)生的廢渣主要成分為______________________。

(3)合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢通入空氣，寫出金屬鎳溶解生成的離子方程式：____________________。

(4)“除鐵”時(shí)為了證明添加的已足量，應(yīng)選擇的試劑是___________。

(5)“除銅”時(shí)，試劑a最好選用_______(填序號(hào))，其優(yōu)點(diǎn)有_________(至少答兩點(diǎn))。

A．

B．

C．NaOH

D．FeS

(6)“除鈣、鎂”時(shí)，在完全除去鈣、鎂離子時(shí)，溶液中___________。

(7)鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：中M為儲(chǔ)氫合金)，寫出電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式：___________________________________，用該電池及惰性電極電解一定量飽和食鹽水，在陰陽(yáng)兩極分別收集到784L和336L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電池負(fù)極質(zhì)量變化量為_____________。四、原理綜合題

10、以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

。

則：_______。

(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。

①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。

②已知對(duì)可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。

③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。

④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)。

11、化學(xué)物質(zhì)在材料領(lǐng)域有著廣泛用途：黃血鹽常用作顏料、染料，屬于超導(dǎo)材料。

(1)上述涉及的元素中屬于d區(qū)元素的有_______。電負(fù)性最大的元素的價(jià)層電子軌道表示式為_______。

(2)金屬的熔點(diǎn)：K小于Fe，理由是_______。

(3)可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但黃血鹽的毒性極低，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋黃血鹽毒性極低的原因是_______。

(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與S原子距離最近且等距離的Ni原子數(shù)目為_______，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_______g。

12、有機(jī)物G是一種治療帕金森病的藥物，其一種合成路線如下：

(1)有機(jī)物G中發(fā)生雜化與雜化的碳原子的比例為_______。

(2)已知A→B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)E的一種