浙江省富陽(yáng)市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、石油是一種重要的能源，我國(guó)面臨著石油短缺的問(wèn)題。從可持續(xù)發(fā)展的角度看，下解決能源問(wèn)題的做法不恰當(dāng)?shù)氖茿．開(kāi)發(fā)地?zé)崮蹷．用液氫代替汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能D．大量使用木材作燃料

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．氦氣所含原子數(shù)目為B．常溫下，含共價(jià)鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，所含數(shù)目為D．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

3、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

4、下列物質(zhì)的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是A．1?氯丙烷B．丙烯C．1?丁烯D．2?丁烯

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和水的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

6、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿(mǎn)足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說(shuō)法正確的有（

）

①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/p>

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;

③C

裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽(yáng)極

④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線(xiàn)所示，曲線(xiàn)中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線(xiàn)a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗(yàn)題

8、1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑的制造等方面都有重要作用。實(shí)驗(yàn)室利用圖中的裝置(夾持裝置已省略)，以環(huán)己醇硝酸為反應(yīng)物制備1，6-己二酸。反應(yīng)原理為：

+2HNO3+2NO2↑+2H2O

+6HNO3+6NO2↑+3H2O

相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：試劑相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g/mL)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇1172.326210(分解)——微溶于冷水，易溶于熱水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.向三頸燒瓶中加入0.03g固體和18mL濃(略過(guò)量)，向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇。

Ⅱ.將三頸燒瓶放入水浴中，電磁攪拌并加熱至50℃。移去水浴，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞滴加5~6滴環(huán)己醇，觀(guān)察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時(shí)，開(kāi)始慢慢加入余下的環(huán)己醇。調(diào)節(jié)滴加環(huán)己醇的速度，使三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度維持在50~60℃之間，直至環(huán)己醇全部滴加完畢。

Ⅲ.將三頸燒瓶放入80~90℃水浴中加熱10min，至幾乎無(wú)紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，減壓過(guò)濾，_______，干燥，得到粗產(chǎn)品。

Ⅳ.1，6-己二酸粗產(chǎn)品的提純。

(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(其中一種產(chǎn)物為)

(3)若步驟Ⅱ中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)己醇前就會(huì)觀(guān)察到紅棕色氣體生成，原因?yàn)開(kāi)______。滴加環(huán)己醇的過(guò)程中，若溫度過(guò)高，可用冷水浴冷卻維持50-60℃，說(shuō)明該反應(yīng)的_______0(填“>”或“<”)。

(4)將步驟Ⅲ補(bǔ)充完整：_______。步驟Ⅳ提純方法的名稱(chēng)為_(kāi)______。如圖為1，6-己二酸在水中的溶解度曲線(xiàn)，80℃時(shí)1，6-己二酸水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

(5)最終得到1，6-己二酸產(chǎn)品4.810g，則1，6-己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)______。A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%三、工藝流程題

9、鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，一種氟碳礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．Ce4＋能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常溫下，Ce2(CO3)3的溶度積常數(shù)為8.0×10－31。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化焙燒”的目的是_______，在該過(guò)程中將礦石粉碎，同時(shí)通入大量空氣的目的是______________。

(2)寫(xiě)出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可轉(zhuǎn)化為KBF4沉淀，可進(jìn)一步回收鈰。寫(xiě)出生成KBF4的離子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)為_(kāi)___________。

(5)所得沉淀經(jīng)______、_______、______、氧化焙燒等實(shí)驗(yàn)操作可得高純CeO2。四、原理綜合題

10、利用薩巴蒂爾反應(yīng)，空間站的水氣整合系統(tǒng)可將轉(zhuǎn)化為和水蒸氣，同時(shí)伴隨著副反應(yīng)生成一定量的。其中涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：(薩巴蒂爾反應(yīng))

反應(yīng)Ⅱ：(副反應(yīng))

(1)反應(yīng)Ⅰ的前三步反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“·”標(biāo)注，表示過(guò)渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)熱量。

(2)恒容密閉裝置中分別充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)10分鐘，測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。已知該反應(yīng)的速率方程為：

，，其中、為速率常數(shù)。

①平衡常數(shù)___________(用、表示)。

②選擇合適的催化劑可以提高_(dá)__________點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率(填“a”、“b”或“c”)。

③比較b、c兩點(diǎn)的___________c(填“>”、“=”或“<”)。

④某溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(3)向恒壓密閉裝置中充入和，一定溫度下若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。

①反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．的分壓不變

B．混合氣體密度不變

C．

D．

②一定條件下，若容器中產(chǎn)生了和，甲烷的產(chǎn)率為_(kāi)__________。

③時(shí)，甲烷的產(chǎn)率較高，原因是___________。

11、新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，可展開(kāi)柔性砷化鎵太陽(yáng)能電池系統(tǒng)，助力“天問(wèn)一號(hào)”開(kāi)展火星探測(cè)。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)______，Ga的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______。

(2)第三周期元素中，第一電離能介于鋁和磷之間的元素除硅外，還有_______(填元素符號(hào))

(3)碳化硅和硅晶體都具有金剛石型結(jié)構(gòu)，碳化硅熔點(diǎn)高于硅的原因是_______。

(4)GaAs的晶胞如圖所示。

①GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，該晶體的類(lèi)型為_(kāi)______。

②下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As<Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

(5)原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。

12、奧沙拉秦可用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎，其合成路線(xiàn)之一如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的名稱(chēng)為_(kāi)__________，化合物B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)反應(yīng)Ⅶ中氣體X的電子式為_(kāi)__________，通入的氣體X與化合物G的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為_(kāi)__________。

(5)化合物M是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(任寫(xiě)1種)

①稀溶液與溶液混合顯紫色

②1mol化合物M與足量