浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學高三下冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、人類社會的發(fā)展離不開化學，化學的發(fā)展離不開科學家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學家與其主要成就不相符的是A．中國科學家侯德榜提出了“侯氏制堿法”B．美國科學家鮑林首先發(fā)現(xiàn)了電子C．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．中國科學家屠呦呦從青蒿中提取了青蒿素

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．0.1mol羥基含有的電子數(shù)為0.9NAB．5.6g乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為NAC．工業(yè)上電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極析出的銅原子數(shù)一定為NAD．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和小于0.1NA

4、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

5、咖啡中含有咖啡酸(結(jié)構如圖)，咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性。有關該物質(zhì)的說法錯誤的是

A．咖啡酸的分子式為B．咖啡酸可以發(fā)生縮聚反應C．圖示咖啡酸為順式結(jié)構D．1mol咖啡酸最多可與反應

6、能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應氣體的是(除雜及尾氣處理裝置已略去)

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體A稀硫酸ZnH2B濃硫酸CuSO2C稀鹽酸CaCO3CO2D濃硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

7、2023年2月，全球最大容量鐵-銘液流儲能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲電時被氧化。下列有關說法錯誤的是

A．裝置中離子交換膜提高了充電/放電效率B．供電時，負極反應：C．儲電時，電極與外電源正極相連D．儲電時，當被氧化時有通過離子交換膜

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構式可表示為_______。四、原理綜合題

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工業(yè)區(qū)，造成這些地區(qū)的大氣污染問題。目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：還原法和液吸法。

(1)水煤氣還原法處理煙氣中的SO2涉及以下主要反應：

①2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)?S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反應②中，正反應活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強下，發(fā)生上述反應①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比Y[Y=]、。溫度T的關系如圖所示。

①比較CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反應速率：N_______P。

(3)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生上述反應①和②，5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為_______(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

②在7min時，保持其他條件不變，縮小體積，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、I．完成下列問題。

(1)下列描述中正確的是_________

A．CO2為V形的極性分子

B．的空間構型為平面四邊形

C．PF5中有5對完全相同的成鍵電子對

D．SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化

II．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(2)Ni原子的價電子核外電子排布式為___________。

(3)FeO、NiO的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，F(xiàn)e2+和Ni2+的離子半徑分別為78pm和69pm，則熔點FeO___________NiO(填“<”或“>”)；

(4)Ni和O的配位數(shù)分別為_________、_________；若NiO晶胞中參數(shù)為apm，則NiO密度為___________(列出計算表達式)。

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構如圖所示：

①該結(jié)構中，碳原子的雜化軌道類型有___________。

②該結(jié)構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________。

③該結(jié)構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_________。

(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構示意圖如圖所示，該合金的化學式為___________。

12、有機物G是一種重要的藥物分子，其合成路線如圖：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增環(huán)反應：(烷基)。

請回答以下問題：

(1)有機物A的結(jié)構簡式是___________，化合物D中所含官能團的名稱是___________。

(2)已知X是一種鹵代烴，其質(zhì)譜檢測結(jié)果如圖，則X的分子式為___________。

(3)C→D的反應類型為___________。

(4)E→F的反應方程式為___________。

(5)有機物J的相對分子質(zhì)量比D小28，且滿足以下要求：

a．分子中含有苯環(huán)，1molJ可以和4molH2反應

b．既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應

c．其核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶2

則滿足條件的J的兩種同分異構體