浙江省瑞安市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末深度自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．祝融號(hào)火星車集熱器內(nèi)部填充的相變保溫材料——正十一烷屬于烴類物質(zhì)B．過(guò)氧乙酸因其酸性較強(qiáng)，常用于殺菌消毒C．常溫下，可用鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸或濃硝酸D．與用于文物年代鑒定的互為同位素

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．46g乙醇分子中所含C-H鍵的數(shù)目為6NAB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)H2O的體積約為22.4LC．23gNa與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD．60g二氧化硅晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述錯(cuò)誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

6、下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．分離乙醇和水的混合物C．干燥氨氣D．收集二氧化氮?dú)怏w

7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級(jí)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低D．C、D兩點(diǎn)溶液中都有二、試驗(yàn)題

8、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

(1)氯原子最外層的軌道表示式是_______；次氯酸的電子式是_______。

(2)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在多個(gè)平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)寫出c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比較c(Cl-)：b點(diǎn)_______c點(diǎn)。

(4)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

(5)a中的試劑為_(kāi)______。

(6)推測(cè)b中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽攸S色，加入苯后振蕩，靜置后的現(xiàn)象是_______，可知該條件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工藝流程題

9、鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用，從鈦白水解工業(yè)廢酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)Sc是鈧的穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)為_(kāi)_______；Sc3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。

(2)鈦白水解工業(yè)廢酸中加入H2O2可降低鈦的萃取率，可能是生成了難萃取的[TiO(H2O2)]2+，其中鈦的化合價(jià)為_(kāi)____________。

(3)酸洗步驟是為了去除油相中少量的鈦。酸洗試劑是用93%H2SO4、27.5%H2O2和H2O按一定比例混合而成。實(shí)驗(yàn)室中混合三種液體的操作是：將A沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入B中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入C中，并不斷攪拌，則A、C分別對(duì)應(yīng)上述試劑中的____________、___________。

(4)反萃取步驟中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3、MnO2沉淀，其中，堿性條件下Mn2+被H2O2氧化的離子方程式為_(kāi)_________；若沉淀后溶液的pH為8，則殘留的Sc3+濃度為_(kāi)___mol·L-1。(已知：25°C時(shí)，Ksp[Sc(OH)3]=8×10-31)

(5)Sc2(C2O4)3高溫灼燒時(shí)只生成Sc2O3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。四、原理綜合題

10、“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol?1、CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol?1

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.8kJ·mol?1

反應(yīng)②：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2＝+44.0kJ·mol?1

反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3＝___________，反應(yīng)③的ΔS___________(填“>”或“<”)0，反應(yīng)③在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)恒溫條件下，在某恒容密閉容器中；按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料儀發(fā)生反應(yīng)③，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為p0，測(cè)得CO2(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol·L?1·min?1；試在圖中繪制出CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的圖像___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________(填含p0的表達(dá)式)。

(3)恒溫條件下，在某恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向平衡體系中通入惰性氣體，平衡___________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

11、Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我國(guó)主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過(guò)程如下：

(1)基態(tài)Fe原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____，KSCN溶液是檢驗(yàn)的常用試劑，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

(2)分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)_____。分子中鍵角______中鍵角(填“>”、“<”、“=”)。

(3)固態(tài)能以無(wú)限長(zhǎng)鏈形式存在(如圖所示)，長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧，連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)更大的是______(填“橋氧”或“端基氧”)。

Ⅱ．硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問(wèn)題：

(4)一種硼酸鹽的陰離子為，結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))______。

(5)1mol晶體中含有______mol氫鍵，請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：______。

12、AigialomycinD是從海生紅樹(shù)林菌類中分離出來(lái)的一種具有重要生理活性的物質(zhì)，具有極強(qiáng)的抗瘤活性和抗瘧疾活性。該物質(zhì)的一種合成路線為：

已知：①Et為乙基，Ph為苯基；

②。

回答下列問(wèn)題。

(1)D中官能團(tuán)的名稱是___________，I到AigialomycinD的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(2)G的分子式為_(kāi)__________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)NaBH4和LiAlH4在合成過(guò)程中作___________劑，A→B是為了保護(hù)___________。

(5)符合下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體有__________