浙江省金華市高中化學(xué)高三下冊期末自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．碳酸氫銨可用作食品膨松劑是因為離子遇水水解產(chǎn)生和B．氟化鈉牙膏預(yù)防齲齒是因為含有的能與牙釉質(zhì)層生成更難溶的C．使用含酶洗衣粉去油污時，水溫越高，溶解油污速率越快D．手機電池是以嵌鋰石墨作為正極，鋰在正極上失去電子

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48LCCl4所含的原子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NAD．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子總數(shù)為0.6NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、下列說法正確的是A．和互為同分異構(gòu)體且屬于位置異構(gòu)B．

的名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷C．

與

屬于同系物D．分子中四個碳原子排列成一條直線

6、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖甲驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣C．利用圖丙制備并收集少量的NO2D．利用圖丁制取碳酸氫鈉

7、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、某化學(xué)小組利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，檢驗氧化產(chǎn)物。

Ⅰ．制備O2

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為_______。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是_______。

(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是_______。

(4)丙裝置的特點是_______(填序號)。

a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少

Ⅱ．氧化C2H5OH

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)

(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。_________

Ⅲ．檢驗產(chǎn)物

(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①~③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號)，原因是_______。三、工藝流程題

9、鋅可廣泛應(yīng)用于冶金、機械、醫(yī)藥和軍事等領(lǐng)域。某煉鋅礦渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，礦渣中主要含鋅、鉛、鐵的氧化物和氯化物，及少量鉀、錳、銅和鎘等雜質(zhì)。

已知：

(1)含鋅礦渣需球磨粉碎的目的是_______。

(2)“除氯”中可溶性ZnCl2可轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，完成化學(xué)方程式：_______。

2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+_____+_____。

(3)浸渣主要成分是_______。

(4)“除鐵”時若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=_______mol·L-1。加入的化合物X為_______。

A.ZnB.ZnOC.NaOHD.H2SO4

反應(yīng)時間一定時，溫度對除鐵率的影響如下表，高于70℃時引起鐵的去除率變化的原因可能為____。溫度(℃)5060708090鐵去除率(%)99.6099.7599.9099.8599.49除鐵后溶液含鐵量(mg/L)3.452.340.901.334.40(5)“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)硫酸鋅溶解度曲線如圖，則“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、_______、洗滌、干燥等。

四、原理綜合題

10、生活和工業(yè)中SO2、CO、NOx等污染物的來源很多，它們的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害。據(jù)報道，從2023年7月1日開始，我國將全面實行燃油車“國六B標準”排放，屆時汽車尾氣中的各類污染物的排放量均進一步減少。工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．

(1)25℃時，若用氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液時，該吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-7)

Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CO?N2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的正=k正c2(NO)c2(CO)，逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

(2)已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________。該反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進行的原因是___________。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是____________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I、Ⅱ)進行反應(yīng)，測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“>”、“<”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。

11、利用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)可靈敏檢驗出溶液中的Fe2+，產(chǎn)生特征的藍色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏藍)，歷史上普作為顏料而被廣泛研究，回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為_________，基態(tài)Fe2+、Fe3+中未成對電子數(shù)之比為_________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可與CN－形成配離子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使轉(zhuǎn)化為，寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_________；鐵氰化鉀中存在的化學(xué)鍵類型包括_________。

A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

(4)滕氏藍晶體的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖1不是滕氏藍晶體的晶胞單元，理由是__________________。

②圖2為滕氏藍的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中與1個Fe2+等距且最近的Fe3+的數(shù)目為_________；已知A原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B原子為(1，1，1)，則C處K＋的坐標為_________，晶胞中Fe2+與Fe3+的核間距為anm，該晶胞密度為_________g·cm－3(列出計算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)。

12、鎮(zhèn)痛藥物F的一種合成方法如圖：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

③

④+R1COOR2+HOR2(R1、R2、R3、R4為氫原子或烴基)

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團的名稱為_____，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____。

(4)有機化