浙江省富德市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列對(duì)文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃陂L(zhǎng)期存放過(guò)程中生成了酯類物質(zhì)B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高C．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，“礬”都是金屬硫化物D．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．乙烯和丙烯的混合氣體中鍵數(shù)目為B．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水得到的溶液中，和的總數(shù)等于D．濃鹽酸分別和反應(yīng)制備氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．最多能與反應(yīng)B．Y可以發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng)C．化合物Y存在順反異構(gòu)D．Z與足量加成后，分子中含有6個(gè)手性碳原子

6、下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計(jì)方案正確的是

選項(xiàng)制取氣體所選藥品收集裝置①②ANH3濃氨水氧化鈣④BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2濃鹽酸二氧化錳③

A．AB．BC．CD．D

7、鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說(shuō)法正確的是

A．充電過(guò)程中，a電極接外接電源的負(fù)極B．充電過(guò)程中，b電極反應(yīng)為：Zn2＋＋2e-=ZnC．放電過(guò)程中，H2SO4溶液中SO向a電極遷移D．放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，a電極消耗0.8molH＋

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。

某化學(xué)研究小組采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5，裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有_______________。

裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為_____________(填序號(hào))。

現(xiàn)將0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。

（3）寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。1.90gNa2S2O5最多能還原________mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。三、工藝流程題

9、三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbSO4、Pb及PbO等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．鉛與冷酸反應(yīng)較慢。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式___________

(2)步驟②“過(guò)濾1”后所得濾渣的主要成分為___________

(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為硝酸，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)從原料利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為___________。

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為___________。四、原理綜合題

10、碘化銨(NH4I)是一種無(wú)色晶體，不穩(wěn)定且易升華，常用于醫(yī)藥及照相工業(yè)等。某同學(xué)為研究碘化銨的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．碘化銨的不穩(wěn)定性。將0.1molNH4I和一定量的鐵觸媒(合成氨的催化劑，時(shí)為固態(tài))放入已充滿純凈H2(0.1mol)的2L恒容密閉容器中，在828K條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

(a)

(b)

(c)

用壓力傳感器測(cè)得整個(gè)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)(p)與時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)查閱資料可知，H-H、N≡N、N-H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mol、389kJ/mol，則△H2=_______。

(2)下列能說(shuō)明密閉容器中所有反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有_______(填字母序號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生改變C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變D．容器內(nèi)c(N2)=c(I2)(3)t2時(shí)刻體系中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n(H2)=0.21mol/L，此時(shí)n(I2)=_______mol，該溫度下反應(yīng)(c)的分壓平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ．碘化銨的水解。常溫下，該同學(xué)將0.1molNH4I溶于水配成1000mL溶液。

(4)該溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_______(用離子方程式表示)，_______0.1mol/L(填“＞“＜”或“=”)。

(5)取20mL該溶液，不斷滴加等濃度的NaClO溶液，溶液先變棕黃色，后褪色。完成溶液褪色的離子方程式：_______。

11、研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。

(1)已知NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1.測(cè)知晶體密度為，晶胞邊長(zhǎng)為。求：(已知：)

①晶胞中兩個(gè)原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。

②與距離最近且等距離的離子圍成的幾何體形狀是___________。

③中x的值為___________。

(2)金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為，求：

①金晶體中最小的一個(gè)立方體含有___________個(gè)金原子。

②金的密度為___________。(阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))

③金原子空間占有率為___________(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。

12、聚碳酸酯(D)又稱塑料，是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯結(jié)構(gòu)上的特殊性，已成為五大工程塑料中增長(zhǎng)速度最快的通用工程塑料。由乙烯為原料合成聚碳酸酯的一種途徑如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的核磁共振氫譜只有一種峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；其化學(xué)名稱為_______。

(2)反應(yīng)②、反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______、_______。

(3)B分子中鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。