浙江省上虞市高中化學高二上冊期末提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

2、下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：+OH-=NH3↑+H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、B．能使石蕊試液變紅的溶液中：K+、、Cl-、C．mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、D．c()=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃笥欣谵D(zhuǎn)化為B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入溶液溶液變成血紅色與所發(fā)生的反應為可逆反應D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已經(jīng)水解完全A．AB．BC．CD．D

6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上催化氧化成的反應，選用常壓條件而不選用高壓B．用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C．將溶液加熱蒸干不能得到固體D．向溶液中加入固體后顏色變深

7、下列說法中，正確的是A．的反應均是非自發(fā)進行的反應B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C．水在室溫下自動蒸發(fā)是熵增的過程D．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程

8、T℃時，體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化ABC①210放熱0.75QkJ②0.40.21.6下列敘述中正確的是A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4B．容器②中達到平衡時吸收的熱量為0.05QkJC．向容器①中通入氦氣，平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時Ｃ的體積分數(shù)小于2/3

9、的捕獲與儲存是應對氣候變化問題的解決方案之一、恒容密閉容器中通過反應

制取合成氣。相同時間內(nèi)，測定二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．增大平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升溫、增加等B．曲線ab變化的原因是升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率下降C．實際生產(chǎn)中選擇的適宜條件為600℃、催化劑ⅡD．溫度相同時，催化劑Ⅱ的平衡常數(shù)比催化劑Ⅰ大

10、在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為A．c(X2)=0.15mol/LB．c(Y2)=0.9mol/LC．c(Z2)=0.3mol/LD．c(Q2)=0.6mol/L

11、工業(yè)上取SCl2的反應之一為S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，一定壓強下，向10L密閉容器中充入和1molS2Cl2和1molCl2發(fā)生上述反應，SCl2和Cl2的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H>0B．A點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑能提高S2Cl2的平衡產(chǎn)率D．若300℃達平衡時，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率為α，則300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=

12、常溫下，下列物質(zhì)加入水中，最終所得溶液中水電離的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、下列結(jié)論一定合理的是A．c(H+)=的溶液呈中性B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)是酸或強酸弱堿鹽C．加水稀釋醋酸溶液，的值不變D．將pH=a的一元酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

14、下列說法中正確的是A．時溶液呈酸性B．在常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的為9C．在常溫下，當水電離出的為時，此溶液的為13D．將濃度相同的鹽酸和醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的略大

15、常溫下，下列溶液混合后，說法正確的是(已知CH3COOH和NH3?H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液體積應該略微過量B．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀釋，c(H+)增大D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等體積混合溶液呈酸性

16、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對平衡的影響向平衡體系中加入適量KCl固體若溶液的顏色變淺，說明：生成物濃度增加，平衡逆向移動B探究鹽類水解程度常溫下，用pH計測得0.lmol/L弱酸鹽：、溶液pH值為a、b若，則水解程度C比較醋酸、碳酸和苯酚酸性強弱取20mL1溶液于分液漏斗中，將其滴入到裝有粉末的廣口瓶(有雙孔塞)中，將產(chǎn)生的氣體通入到苯酚鈉溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：D比較的和的向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L的溶液若有氣泡產(chǎn)生，則的大于的

A．AB．BC．CD．D

17、石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是A．Na2CO3溶液B．鹽酸C．NaCl固體D．CaCl2溶液

18、一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A．醋酸的電離程度：a＜b＜cB．溶液的pH值：b＞a＞cC．蘸取c點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大D．若分別向a、b、c三點的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＝b＝c

19、常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計)，則與物質(zhì)的量濃度之比應為A．B．C．D．

20、常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，和的混合液中B．當?shù)稳氚彼畷r，C．當?shù)稳氚彼畷r，D．當溶液呈中性時，氨水滴入量大于，二、填空題

21、可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。

2.向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此燒杯中NO2球的紅棕色變淺。

(1)根據(jù)甲燒杯中的現(xiàn)象，請畫出CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_________。

(2)除了CaO，向甲燒杯中加入_______(填物質(zhì)名稱)也可以獲得實驗中相同的現(xiàn)象。

(3)NH4NO3晶體溶于水是_______(填“放熱”或“吸熱”)過程，乙燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說明平衡ΔH_______0(填“>”或“<”)。三、實驗題

22、某實驗小組為了分析補血劑FeSO4·7H2O中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

(1)實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液490mL，配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______。

(2)滴定前是否需要滴加指示劑？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(3)某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。

(4)該實驗小組稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/LKMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______(結(jié)果精確到0.1%)。

(5)下列操作能使結(jié)果偏大的是A．滴定管未潤洗即裝入標準溶液B．滴定過程中開始仰視，后來俯視度數(shù)C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失(6)若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。四、原理綜合體

23、CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源的利用。在催化劑作用下，消耗CH4和CO2，生成合成氣(H2、CO)，主要發(fā)生反應i，可能發(fā)生副反應ii、iii：

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1

ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H2=+75.0kJ?mol-1

iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s)H3=-172.0kJ?mol-1

(1)

H1=_____。

(2)反應i為可逆反應。從化學平衡的角度分析，利于生成合成氣的條件是______。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，添加堿性助劑(如CaO)可以促進CO2的吸附與活化。反應過程如圖1。反應I完成后，以N2為載氣，將恒定組成、恒定流速的N2、CH4混合氣通入盛有足量CaCO3的反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2。反應過程中始終未檢測到CO2，催化劑表面有積炭。

①反應II的化學方程式為_____。

②t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2的速率不變，可能發(fā)生的副反應是_____(填序號“ii”或“iii”)。

③t3時，生成CO的速率為0，是因為反應II不再發(fā)生，可能的原因是_____。五、填空題

24、某工業(yè)含鎳廢料主要含，還含有少量、、、，采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備晶體。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，為了提升鎳的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“濾渣”的主要成分為_______、_______(填化學式)。

(3)“氧化”反應的離子方程式為_______，可以替代溶液的物質(zhì)是_______(填序號)。

a.

b.30%

c.溶液

d.溶液

(4)“萃取”的反應原理為(為有機物)，向有機層中加入稀能進行反萃取的原因是_______(結(jié)合平衡移動原理解釋)

(5)分離出硫酸鎳晶體后，收集母液并進行循環(huán)使用，其意義是_______，同時減少對環(huán)境的污染。

(6)稱取2.630g硫酸鎳晶體(，)樣品溶解，配制成溶液，取溶液用標準溶液滴定(發(fā)生反應：)，三次滴定平均消耗EDTA標準溶液。

①配制上述硫酸鎳溶液需用到的玻璃儀器有：_______、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。

②樣品的純度為_______(精確到0.1%)。

25、電化學方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題：

(1)通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極上發(fā)生的是___________反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出電極的電極反應式：___________。

(2)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。