浙江省海寧市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．燃煤脫硫可有效減少空氣污染，且有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．工業(yè)上常通過(guò)油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C．碲化鎘(CdTe)薄膜太陽(yáng)能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量銀離子可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過(guò)的電子數(shù)為

3、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價(jià)鍵

4、中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為汽油，具體原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該技術(shù)有助于實(shí)現(xiàn)碳中和B．a(chǎn)與異戊烷互為同分異構(gòu)體C．反應(yīng)②形成碳?xì)滏I和碳碳鍵D．汽油主要是的烴類混合物

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖甲驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣C．利用圖丙制備并收集少量的NO2D．利用圖丁制取碳酸氫鈉

6、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放電時(shí)，B極消耗22.4L的O2，外電路中通過(guò)2mol電子C．充電時(shí)，B電極上的電勢(shì)比A電極上的高D．充電時(shí)，A極接電源的負(fù)極

7、25°C時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點(diǎn)溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗(yàn)題

8、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑，是一種復(fù)鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，利用這一性質(zhì)可以用等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制備。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備

步驟一：稱取3.0g鐵屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱30分鐘，過(guò)濾洗滌、干燥、稱量得固體m1g。

步驟二：將步驟一中的m1g固體轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加熱至不再有氣體生成，趁熱過(guò)濾，洗滌固體，將濾液和洗滌液合并后轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中備用，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量得m2g。

步驟三：計(jì)算所得FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4固體的質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取(NH4)2SO4。

步驟四：將(NH4)2SO4固體加入蒸發(fā)皿中，緩慢加熱濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻。

步驟五：經(jīng)過(guò)一系列操作，最終得到較純凈的(NH4)2FeSO4·6H2O。

(1)N、O、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)

(2)步驟一中加入10%Na2CO3溶液，小火加熱30分鐘的目的是___________

(3)關(guān)于步驟五中的一系列操作的相關(guān)表述，錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．過(guò)濾時(shí)可使用玻璃棒攪拌的方式來(lái)縮短時(shí)間B．過(guò)濾和洗滌的速度都要盡可能的快，可以減少產(chǎn)品的氧化C．洗滌時(shí)使用無(wú)水乙醇既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以起到干燥作用D．所得的產(chǎn)品可以采取電熱爐烘干的方式徹底干燥

II．硫酸亞鐵銨的分解

已知硫酸亞鐵銨在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

(4)B裝置的作用是___________

(5)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定分解產(chǎn)物中的某種氣體，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論，并解釋其原因___________。

(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。其預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩便其完全溶解；

②將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液___________固體殘留物僅為Fe2O3三、工藝流程題

9、高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑。以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體的操作流程如下：

相關(guān)資料：①物質(zhì)溶解度物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20℃溶解度6.411133.711.1217

②錳酸鉀[K2MnO4]

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO)的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性中，MnO會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)烘炒前，混配KOH和軟錳礦固體，將軟錳礦粉碎，其作用是_______。

(2)氫氧化鉀與二氧化錳和高錳酸鉀的混合物在敞開(kāi)容器中煅燒可生成錳酸鉀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)提純高錳酸鉀的操作為_(kāi)______，冷卻結(jié)晶，_______，洗滌，干燥

(4)洗滌KMnO4晶體最好的試劑是_______。A．無(wú)水乙醇B．乙醇水溶液C．熱水D．冷水(5)若常溫下離子(X)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是c(X)<1.0×10-5mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時(shí)溶液的pH最小為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，氨的用途廣泛。

已知：

kJ·mol

kJ·mol

(1)_______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/p>

①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是_______。

②理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(寫出1條)。

③將物質(zhì)的量之比為1∶3的和充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量0.20.60.2該條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡常數(shù)_______(可用分?jǐn)?shù)表示)。

④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與③相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)______(填“正向”、“逆向”或“無(wú)法判斷”)。物質(zhì)起始濃度(mol·L)0.51.50.5(3)圖1是某壓強(qiáng)下和按物質(zhì)的量之比1∶3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。I是平衡時(shí)的曲線，II是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線，下列說(shuō)法正確的是_______。

a.圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)

b.圖中b點(diǎn)，

c.400~530℃，II中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

(4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理如圖2所示。

①反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

②a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

11、第Ⅷ族元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相似，稱為鐵系元素。單質(zhì)及其化合物在生命科學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題。

(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖1。血紅素是由中心與配體卟吩衍生物結(jié)合成的大環(huán)配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖2。

卟吩分子中N原子采取___________雜化，血紅素中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________，血紅素中含有的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào))。

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．氫鍵

d．配位鍵

e．金屬鍵

(2)某種半導(dǎo)體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其晶胞參數(shù)為apm。

①已知阿伏伽德羅常數(shù)為，則NiO晶體的摩爾體積___________。(列出算式)

②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵，原因是___________。

③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________；N所替代的O的位置可能是___________。

12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；

(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中所涉及的反應(yīng)類型是_______、_______；

(3)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______、_______；

(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；

(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是______