浙江省嘉興市高中化學高二上冊期末高分通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠病毒來襲之初，全球醫(yī)療物資告急，下列關于常見醫(yī)療用品的說法正確的是A．醫(yī)用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金屬鼻梁條的加工是利用了金屬的延展性C．制作氣密型防護服的材料氯丁橡膠屬于天然高分子材料D．來蘇爾消毒液(主要成分為甲酚溶液)是利用其強氧化性破壞病毒蛋白結構進行殺毒

2、下列離子方程式能用來解釋相應實驗操作或現(xiàn)象，且操作和現(xiàn)象均描述正確的是實驗操作或現(xiàn)象離子方程式A用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉溶解C用濃氫氧化鈉溶液反萃取法提取碘D氧化亞鐵溶于稀硝酸

A．AB．BC．CD．D

3、某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B．Cu2+、Fe2+、、C．K+、、Cl-、D．Na+、K+、Cl-、

4、圖示與對應的敘述相符的是ABCD測定NaOH溶液的濃度中和反應反應熱的測定反應開始后，注射器的活塞右移，該反應為放熱反應研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．陰暗處密封有利于氯水的儲存B．酯化反應中，用過量乙醇提高乙酸轉化率C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

7、下列說法正確的是A．強電解質溶液中不存在分子，弱電解質溶液中存在分子B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子百分數C．反應在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D．將溶液從常溫加熱至，水的離子積變大、變小

8、溫度為時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和，發(fā)生反應：．數據如下，下列說法正確的是容器甲乙反應物COCO起始時物質的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質的量(mol)0.90.3ab

A．甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為13.2kJB．時，反應的平衡常數C．乙容器中，平衡時CO的轉化率為35%D．平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

9、工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，其能量轉化關系如圖所示?？偡磻獮?NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ?mol-1。

下列有關說法正確的是A．△S1＞0，△H4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更穩(wěn)定C．其他條件不變，增大壓強，總反應速率和平衡轉化率均增大D．過程③的反應速率慢，使用合適的催化劑可減小△H3從而加快反應速率

10、關于化學平衡常數的敘述，正確的是A．只與化學反應方程式本身和溫度有關B．只與反應的溫度有關C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數

11、氨氣是人工固氮的產物，也是制備多種含氮化合物的原料。氨的催化氧化的熱化學方程式為。根據氮的催化氧化的熱化學方程式，下列說法不正確的是A．反應的B．有和在反應器中充分反應，能放出熱量C．斷裂鍵的同時，斷裂鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D．每消耗轉移電子的數目約為

12、下列說法正確的是A．鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可以使反應速率加快B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的C．某反應的△H=+100kJ·mol-1,則正反應的活化能比逆反應的小100kJ/molD．用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極

13、水的電離平衡曲線如下圖所示，已知，下列說法正確的是

A．保持溫度不變，向A點溶液中通入適量，可獲得D點溶液B．B點溶液呈酸性C．C點溶液和D點溶液混合，所得溶液呈中性D．

14、下列說法正確的是A．常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數后，鹽酸的大于醋酸B．常溫下，向、的飽和溶液中加入少量固體。溶液中減小C．相同溫度下，在相同物質的界濃度的和溶液中的溶解度、溶度積常數均相同D．常溫下，甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的是乙溶液的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液可能等于7

15、下列敘述中正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同C．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

16、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)B．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)D．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)

17、25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的個數有

①b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

②當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：10-4.6

③向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOA．1個B．2個C．3個D．4個

18、關于下列圖示的闡釋正確的是（

）A．表示某一放熱的基元反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．表示不同壓強對可逆反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的影響C．表示25℃時，體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀釋過程中pH的變化，則25℃時的電離常數：HX＞CH3COOHD．表示反應2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他條件不變時，改變起始時CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，則NO的轉化率：c＞b＞a

19、向10mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01mol·L-1硫酸溶液，反應后溶液的pH為A．2B．3C．5D．7

20、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L-1）反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是A．實驗①反應后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)B．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+）C．實驗②反應后的溶液中：c(A—)+c(HA)>0.1mol/LD．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)二、填空題

21、2021年1月20日中國科學院院士和中國工程院院士評選的2020年世界十大科技進展新聞在北京揭曉，其中一則新聞報道的是一種借助光將二氧化碳轉化為甲烷的新型催化轉化方法。其催化機理如圖所示：

已知：該反應的化學方程式為：，200℃時，向10L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應，一段時間后反應達到平衡。請回答以下問題：

(1)若其他條件不變，升高溫度反應重新達到平衡時，H2的濃度增大，則△H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A．容器內的壓強不再發(fā)生變化

B．CO2和CH4的物質的量濃度之比為1：1

C．4v正(H2)=v逆(CH4)D．CO2的體積分數不再發(fā)生變化

(3)在上述條件下，測得容器內H2的物質的量隨時間變化如圖所示。0~2min內用CH4表示的平均反應速率為_______mol/(L?min)；200℃時該反應的平衡常數為_______。

(4)若M或X表示溫度或壓強，一定條件下測得體系中CO2的平衡轉化率與M和X的關系如圖所示：

則X表示的物理量是_______；M1_______M2(填“＞”、“＜”或“=”)。三、實驗題

22、某課外興趣小組欲用標準溶液測定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：

①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次；從酸式滴定管中放出待測溶液到錐形瓶中。

②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準溶液調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗溶液的體積為。

④若按正確操作進行三次實驗，其消耗的溶液的體積見下表：次數123體積()12.4812.5212.04

試回答下列問題：

(1)達到滴定終點時的現(xiàn)象為_______；該鹽酸溶液的濃度為_______；

(2)該小組在步驟①中的錯誤是_______，由此造成的測定結果_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；四、原理綜合體

23、氫能是一種清潔能源，按照生產過程中的碳排放情況分為綠氫、藍氫和灰氫。

(1)煤的氣化制得灰氫：

。該反應的平衡常數表達式_______，其隨溫度升高的變化趨勢是_______。

(2)熱化學硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應如下：

反應i：

反應ii：

反應iii：……

反應i～iii循環(huán)實現(xiàn)分解水：

。

寫出反應ⅲ的熱化學方程式_______。

(3)甲烷水蒸氣催化重整制得藍氫，步驟如下。

I.的制?。?/p>

①為提高的平衡轉化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。

II.的富集：

②已知830℃時，該反應的平衡常數。在容積不變的的密閉容器中，將與混合加熱到830℃，反應達平衡時的轉化率為_______。

③提高的轉化率有助于的富集，請你在下圖中畫出的轉化率隨溫度、壓強變化的趨勢_______。

III.的處理。

④HEM燃料電池可用于清除或者是富集，其原理如下圖所示，請你嘗試用化學用語表達該燃料電池正極吸收的原理：_______。

五、填空題

24、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。回答下列問題：金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，寫出MgO與(NH4)2SO4反應的化學方程式___________。

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，最后沉淀的金屬陽離子是___________(填離子符號)。

(3)“分步沉淀”用氨水比用NaOH的優(yōu)點是___________、___________。(寫出兩點)

(4)“水浸渣”“酸溶”的溫度是160°C，TiO2溶于酸生成的陽離子是TiO2+，寫出該反應的化學方程式___________。

(5)“酸溶“后，將溶液適當稀釋并加熱，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀釋并加熱的目的是___________。

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得___________(填化學式)，循環(huán)利用。

25、氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0mol/LH2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖。

①相對a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是_____________；

②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)