浙江省臨海市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料B．過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑C．鋁密度小、硬度高，可用作飛機(jī)外殼材料D．氯氣常溫時(shí)不易與鐵反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)存液氯

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中含有的陰離子數(shù)目為B．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為C．與足量的在催化劑作用下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．氫氧燃料電池工作時(shí)，正極消耗氣體、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

5、W是合成感光高分子材料原料，下圖為W的一種合成路線

已知，為烴基或氫原子。下列說(shuō)法正確的是A．M→N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B．可以用溴水檢驗(yàn)N分子中是否含有碳碳雙鍵C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分異構(gòu)體H可與足量銀氨溶液反應(yīng)生成，則H的結(jié)構(gòu)有10種

6、利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下。其中有關(guān)B裝置幾種功能說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．控制氣體流速B．平衡壓強(qiáng)C．使氣體混合均勻D．干燥氣體

7、下列說(shuō)法正確的是

A．利用I裝置制無(wú)水AlCl3B．裝置II為酸式滴定管，其讀數(shù)為12.20mLC．裝置III為犧牲陽(yáng)極法防護(hù)鋼閘門D．裝置IV為鉛酸蓄電池，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、草酸(H2C2O4)是一種常見(jiàn)二元弱酸，易溶于水，常用來(lái)做還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制備]

甲同學(xué)以電石(主要成分CaC2)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。

(1)儀器a的名稱_______

(2)實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水的目的是。_______。反應(yīng)時(shí)C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，請(qǐng)寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

[產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定]

乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。試回答：

(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用a、v表示)

[草酸的性質(zhì)]

(5)上述酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，體現(xiàn)了草酸_______(填酸性、氧化性或還原性)

(6)室溫下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)V從0逐漸增大至20時(shí)，測(cè)得混合溶液的pH逐漸增大，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)A．當(dāng)V=10時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．當(dāng)溶液中c(C2O)=c(HC2O)時(shí)，混合溶液的pH約為3.8C．當(dāng)溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)時(shí)，混合溶液的pH=7D．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)時(shí)，混合溶液的pH>7三、工藝流程題

9、碳酸鋰(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度隨溫度的升高而降低，不溶于C2H5OH，醫(yī)學(xué)上可用其治療精神憂郁癥。以鈷酸鋰廢料(主要含有LiCoO2，難溶于水，還含有少量Al2O3)為原料制備Co(OH)2及Li2CO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸還原”時(shí)得到的溶液中陰離子主要為，的空間構(gòu)型為___________，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“濾渣1”中含有少量Co(OH)2，原因?yàn)開__________。

(3)常溫下[Ksp[Co(OH)2]=1.0×10?15，當(dāng)c(Co2+)=10?5mol·L?1時(shí)視作“沉鈷”完全，此時(shí)溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空氣中轉(zhuǎn)化為棕色的Co(OH)3，化學(xué)方程式為___________。

(4)“沉鋰”所得的溶液中主要含有硫酸鈉，則試劑X為___________(填化學(xué)式)溶液。

(5)“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、___________、洗滌、干燥，洗滌時(shí)所用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、___________。四、原理綜合題

10、近日，我國(guó)科研人員在二氧化碳()催化加氫制甲醇研究中取得重要進(jìn)展。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

，回答下列問(wèn)題：

(1)已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．CO和的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為和

①________，該反應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。

②相同條件下，該反應(yīng)無(wú)論是否使用催化劑，均不會(huì)改變的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)速率

B．反應(yīng)熱

C．活化能

D．的平衡轉(zhuǎn)化率

(2)在一定溫度和催化劑條件下，將1mol和3mol通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為200kPa)，的分壓隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

①若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。時(shí)間內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________(用含的代數(shù)式表示)；此時(shí)的反應(yīng)平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式即可)。

②時(shí)將容器體積迅速擴(kuò)大至4L并保持不變，圖中能正確表示擴(kuò)大體積后分壓變化趨勢(shì)的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是________。

11、鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。

(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨［］受熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)具有較高的熔點(diǎn)(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體；在178℃時(shí)升華，寫出、晶體類型不同的原因_______(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)。

(4)在水溶液中實(shí)際上是以的形式存在。其中為配離子，配體為_______，Al原子的雜化方式為_______，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵

F.氧鍵

(5)鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用來(lái)表示各種鐵氧化物。圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_______；若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，apm，2apm，則該晶胞的密度為_______(列出計(jì)算式)

12、北京冬奧會(huì)滑雪比賽冠軍谷愛(ài)凌戴的滑雪鏡不僅顏值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一種高分子材料一一聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)，其合成路線如下:

已知:CH3COOCH3＋CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋CH3OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)的名稱是________________。

(2)若E中只含一種類型的氫原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，已知G中也只含有一種類型的氫原子則F→G反應(yīng)類型為__________________。

(3)PC塑料所含官能團(tuán)的名稱是_____________