浙江省嘉興市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國最強(qiáng)運(yùn)載火箭“胖五”(長征五號(hào))采用“液氧煤油“液氫液氧”組合作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑。下列說法正確的是A．“液氫液氧”作推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．氫能作為新能源的優(yōu)勢是便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．發(fā)展氫能源可減少溫室氣體排放，保障能源安全D．海底石油為清潔能源，為緩解能源短缺應(yīng)盡快開發(fā)利用

2、下列有關(guān)操作的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的：B．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C．將偏鋁酸鈉溶液與小蘇打溶液混合D．用少量硫代硫酸鈉除去水中溶解的氯氣：

3、常溫下，下列各組粒子在指定條件下可能大量共存的是A．遇KSCN顯血紅色的溶液中：、、、B．水電離出的的溶液中：、、、C．加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．測定次氯酸鈉溶液的B．穩(wěn)定性：石墨>金剛石C．測定氫氧化鈉溶液的濃度D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

7、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2，則△H1>△H2B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1400kJ/mol，則葡萄糖的燃燒熱是2800kJ/molD．△H>0和△S>0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（

）A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

9、中國科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol

其他條件不變時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)CO2催化加氫的影響如下圖。下列說法不正確的是

【注】CH3OH的選擇性=A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/molB．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成CH3OH的方向進(jìn)行D．220～240℃，升高溫度，對(duì)反應(yīng)②速率的影響比對(duì)反應(yīng)①的小

10、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

11、體積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，A、B濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線X表示A的濃度隨時(shí)間的變化B．25~30min內(nèi)用A表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是C．氣體總壓不隨時(shí)間變化可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加A的濃度

12、下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A．活化分子百分?jǐn)?shù)B．鹽類水解平衡常數(shù)C．弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D．化學(xué)平衡常數(shù)

13、室溫下，將NaOH溶液緩慢滴加到亞磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)，下列說法正確的是

A．該溫度下，的B．該溫度下，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液的C．滴加的溶液與完全反應(yīng)后，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系為D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

14、等濃度的下列稀溶液：①硝酸鈉、②氫氧化鋇、③氫氧化鈉、④碳酸鈉、⑤碳酸，它們的pH由小到大排列正確的是A．④②③①⑤B．③①②④⑤C．⑤①④③②D．⑤①③②④

15、對(duì)于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．B．加水稀釋到原體積的10倍，溶液變?yōu)?C．加入少量固體，溶液減小D．與等體積的溶液混合，所得溶液中：

16、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較同溫下不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度常溫下，用pH計(jì)分別測得和1的CH3COONH4溶液的pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同B比較和的水解常數(shù)大小常溫下，用pH計(jì)分別測濃度均為的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者C比較BaCO3和BaSO4的Ksp相對(duì)大小向燒杯中加入碳酸鋇固體，加入水，然后再加入足量硫酸鉀溶液，一段時(shí)間后過濾，向過濾得到的固體中加入鹽酸，無氣泡生成D比較HCOOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH計(jì)分別測定NaHCO3溶液和HCOONa溶液的pH，前者大于后者H2CO3酸性弱于HCOOH

A．AB．BC．CD．D

17、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會(huì)有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大

18、的、、三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A．是強(qiáng)酸，和是弱酸B．稀釋前的濃度大小關(guān)系：C．稀釋前電離程度大小關(guān)系：D．時(shí)，、、都是稀溶液

19、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

20、已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（

）A．NaHA溶液呈酸性，因?yàn)镠A-的電離程度大于水解程度B．常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C．常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L二、填空題

21、結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程，回答相應(yīng)問題。

(1)使用0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液、0.1mol/L溶液與蒸餾水探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程中記錄的_______可以表征反應(yīng)速率的大小，寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)寫出酸性重鉻酸鉀溶液中存在的可逆反應(yīng)_______(忽略水的微弱電離)，向2mL0.1mol/L酸性重鉻酸鉀溶液中加入10滴6mol/LNaOH溶液，觀察到溶液顏色由_______色變?yōu)開______色。三、實(shí)驗(yàn)題

22、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：

(1)將草酸晶體配制成溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

(4)通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=_______。

(5)下列滴定操作會(huì)使測得的x值偏大的是_______。A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度B．滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小C．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入待測液四、原理綜合體

23、中國首次實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達(dá)峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用，研究二氧化碳的收集和利用成為了科研方面的熱點(diǎn)。

(1)工業(yè)利用加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在，起始投料時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率及和的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖1所示。

①從453-553℃，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是___________。

②為提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是___________。

(2)在熔融中電解還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的陰極反應(yīng)式為___________。

(3)科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖2所示，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________

(4)和環(huán)氧乙烷在作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。

①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀。與沉淀劑(尿素、氫氧化鈉)反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的作催化劑效果更好，其原因是___________。

②催化合成碳酸乙烯酯(

)可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為___________。

五、填空題

24、碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向lmol·L－1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸