浙江省臺(tái)州市高中化學(xué)高考模擬期末提升預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“油”在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)“油”的說(shuō)法不正確的是A．食用油屬于酯類(lèi)，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)B．甘油是丙三醇的俗稱(chēng)，可以做護(hù)膚品C．汽油、煤油、生物柴油等均來(lái)源于石油，主要成分都是烴類(lèi)D．油脂的皂化反應(yīng)是一種化學(xué)變化

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．92g甘油中含有的羥基數(shù)為3NAB．1mol氯氣與足量甲烷在光照下充分反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)為NAC．28g正丁烷和30g異丁烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為4NAD．14g聚乙烯(聚合度為m)中所含氫原子數(shù)為2mNA

4、我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

5、下列說(shuō)法正確的是A．順-2-丁烯分子的球棍模型

B．

和

互為同分異構(gòu)體C．乙二醇和丙三醇互為同系物D．

含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫

6、某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．裝置II的作用是冷凝水蒸氣C．裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D．加熱片刻后需要將酒精燈移開(kāi)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

7、下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述中錯(cuò)誤的是

A．①裝置鹽橋中的移向鋅電極B．②裝置正極反應(yīng)式為：C．③裝置在充電的時(shí)候，Pb電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．④裝置連接電源的作用是能阻止鋼閘門(mén)發(fā)生吸氧腐蝕

7、下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見(jiàn)圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過(guò)濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì))

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、用廢催化劑(含、、、FeO)作原料制備的工藝流程如圖所示。

已知：①鈉化焙燒后鎢鉬的存在形態(tài)為和；

②時(shí)，會(huì)聚合成。

回答下列問(wèn)題：

(1)“鈉化焙燒”時(shí)，將廢催化劑粉碎的目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分為_(kāi)___。

(3)將石灰乳加入鉬酸鈉堿性溶液中可得到鉬酸鈣，已知某溫度時(shí)，、，當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(離子濃度等于)時(shí)，溶液中_______

(4)叔胺萃取鎢的過(guò)程中，胺與硫酸形成胺鹽后才能萃取金屬配合陰離子，發(fā)生的反應(yīng)為。加入氨水進(jìn)行反萃取時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，用到的玻璃儀器有_______、_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)工業(yè)中和環(huán)保事中屬于“明星物質(zhì)”，目前最成功的應(yīng)用就是“人工固氮”，在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1260kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。

則2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=___________kJ/mol

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①圖甲是測(cè)得X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)P2___________P1(填“大于”“小于”或“不確定”，下同)，B、D兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(D)___________K(B)，B點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率=___________(保留4位有效數(shù)字)。

(3)在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明該反應(yīng)能達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．NO2和NH3的消耗速率之比為3：4

d．混合氣體顏色不變

(4)“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，裝置原理圖如圖丙，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

11、鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，其單質(zhì)及化合物具有優(yōu)異的性能。

(1)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)?；鶓B(tài)Ti原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。與Ni同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鎳相同的元素有___________種。

(2)硫酸氧鈦是一種優(yōu)良的催化劑，其陽(yáng)離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，則該陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)__________。與個(gè)互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)__________。(任寫(xiě)一種)

(3)鈦能形成多種配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。

①上述配位原子的電負(fù)性由小到大的順序是___________(寫(xiě)元素符號(hào))，

②1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目是___________NA。

③[Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)單個(gè)氨氣分子中∠H-N-H，原因是___________。

(4)TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)(如圖所示)，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中D、B的原子坐標(biāo)為(0.69，0.69，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含對(duì)稱(chēng)中心，則A原子坐標(biāo)為_(kāi)__________。該晶胞中B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d=___________pm。阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶胞的密度為_(kāi)__________g·cm-3。

12、吡唑類(lèi)化合物G是一種重要的醫(yī)用中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：Ⅰ.R1CHO+R2CH2COOR3

Ⅱ.R1-CHO＋R2NH2R1CH=N-R2

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________；C的名稱(chēng)是___________

(2)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(3)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；測(cè)定E所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的儀器是___________

(4)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式