湖北省松滋市高中化學(xué)高三上冊期末高分測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目不等于0.3NA

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、對乙酰氨基酚(a)具有解熱鎮(zhèn)痛作用，由對乙酰氨基酚可合成更為長效的對乙酰氨基酚緩釋片(b)。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)的分子式為C8H9NO2B．a(chǎn)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．1molb一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD．a(chǎn)苯環(huán)上的二溴代物有4種

6、下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計方案正確的是

選項(xiàng)制取氣體所選藥品收集裝置①②ANH3濃氨水氧化鈣④BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2濃鹽酸二氧化錳③

A．AB．BC．CD．D

7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)，下列判斷不正確的是（

）

A．b極附近有氣泡冒出B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮?dú)?，其目的是___________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是___________(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除ZnO和少量Fe2O3外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖：

已知：該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17。

請回答下列問題：

(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．適當(dāng)升高溫度

b．酸浸過程中不斷攪拌

c．將硫酸濃度增大到70％

d．加大廢料的用量

(2)“浸液1”中c(Zn2＋)約為0.1mol·L－1，則除Fe3＋時應(yīng)控制pH的范圍為___________。(已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。)

(3)“酸浸2”時鉍的氧化物(Bi2O3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“沉鍺”的反應(yīng)原理為Ge4＋＋2H2RGeR2↓＋4H＋，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，不能過高或過低，原因是___________。

(5)①氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)與六方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)相同，其晶胞如圖所示。O2－位于Zn2＋構(gòu)成的___________(填“四面體空隙”“六面體空隙”或“八面體空隙”)中，氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，原因是___________。

②ZnO也可用作半導(dǎo)體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn－N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn－O鍵，原因是___________。

③加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。將ZnSO4·7H2O(M＝287g/mol)加熱到145℃時得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為___________；溫度為1050℃時，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

四、原理綜合題

10、甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。在較高溫度或有催化劑存在下，它會分解成CO和或和。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)已知工業(yè)上甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換會涉及以下反應(yīng)：

則反應(yīng)Ⅱ的=___________。

(2)一定溫度下，甲酸在某催化劑作用下分解的能量變化過程如圖所示。

該反應(yīng)的催化劑為___________，該反應(yīng)歷程中速率最慢步驟的化學(xué)方程式為___________。

(3)恒定壓強(qiáng)為100kPa時，向密閉容器中充入一定量的HCOOH氣體，分解成CO和或和。平衡體系中CO或的選擇性和HCOOH的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①400℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

②圖中隨著溫度升高，HCOOH的轉(zhuǎn)化率增大，請解釋CO的選擇性下降的可能原因：___________。

(4)已知：25℃時，的電離平衡常數(shù)，，HCOOH的電離平衡常數(shù)。

①將100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸鈉溶液中，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________。

②25℃時，當(dāng)溶液中時，溶液中=___________。

11、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，其單質(zhì)及化合物具有優(yōu)異的性能。

(1)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)?；鶓B(tài)Ti原子價電子排布圖為___________。與Ni同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鎳相同的元素有___________種。

(2)硫酸氧鈦是一種優(yōu)良的催化劑，其陽離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，則該陽離子的化學(xué)式為___________。與個互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(任寫一種)

(3)鈦能形成多種配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。

①上述配位原子的電負(fù)性由小到大的順序是___________(寫元素符號)，

②1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目是___________NA。

③[Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)單個氨氣分子中∠H-N-H，原因是___________。

(4)TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)(如圖所示)，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中D、B的原子坐標(biāo)為(0.69，0.69，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含對稱中心，則A原子坐標(biāo)為___________。該晶胞中B、C兩個氧原子之間的核間距d=___________pm。阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶胞的密度為___________g·cm-3。

12、化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______(-OH為取代基)。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_______；可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)C→D的反應(yīng)類型為_______。

(4)下列關(guān)于C的相關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A．分子中含有手性碳原子B．苯環(huán)上一溴代物有7種(不含立體異構(gòu))C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．最多能與6molH2發(fā)生加成