高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強化訓(xùn)練第八章考向三8-2水的電離和溶液的酸堿性

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(2)上述B步驟操作的目的是________。

(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________。

【解析】(2)無論是盛放標準液還是待測液的滴定管均應(yīng)潤洗,因為滴定管的內(nèi)壁上附著的蒸餾水會將放入的溶液稀釋而引起測定誤差。(3)A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,會使待測液的體積大于mL,消耗標準液多,則測定結(jié)果偏高。(4)由于用酚酞作指示劑,故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時即達到了滴定終點。答案:(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因?qū)藴嗜芤合♂尪鴰碚`差(3)偏高(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色角度2酸堿中和滴定圖象3.(2020·成都模擬)20mL000mol·L1氨水用0mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是 ()A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑B.兩者恰好中和時,溶液的pH=7C.達到滴定終點時,溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H【解析】選C。A.反應(yīng)終點生成氯化銨,水解顯酸性,酚酞的變色范圍約為8～10,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A錯誤;B.兩者恰好中和時生成氯化銨,溶液的pH<7,故B錯誤;C.物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl),電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),則c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O),故C正確;D.溶液不顯電性,遵循電荷守恒,則當(dāng)?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中c(NH4+℃時,分別取濃度均為mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于兩個錐形瓶中,分別用mol·L1NaOH溶液、mol·L1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ()℃時mol·L1的醋酸溶液中CH3COOH約有10%電離B.繪制曲線Ⅱ的實驗中通過控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度C.曲線Ⅰ上a點溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(HD.曲線Ⅱ上b點溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)=2[c(H+)c(OH)]【解析】選D。根據(jù)曲線變化趨勢可知,當(dāng)未滴加溶液時,曲線Ⅰ的pH>7,說明屬于酸滴定堿溶液,曲線Ⅱ的pH<7,說明屬于堿滴定酸溶液;曲線Ⅱ表示氫氧化鈉滴定醋酸溶液,滴定前醋酸溶液的pH約為3,即溶液中氫離子濃度是mol·L1,所以25℃時mol·L1的醋酸溶液中CH3COOH約有0.0010.1×100%=1%電離,A錯誤;曲線Ⅱ表示氫氧化鈉滴定醋酸溶液,繪制曲線Ⅱ的實驗中通過控制堿式滴定管中的玻璃球控制滴定速度,B錯誤;曲線Ⅰ表示鹽酸滴定氨水溶液,滴加溶液到10mL時,得到等物質(zhì)的量的NH4Cl和一水合氨,a點溶液顯堿性,說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度,則溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),C錯誤;曲線Ⅱ表示氫氧化鈉滴定醋酸溶液,b點溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸,根據(jù)電荷守恒c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可知溶液中:c(CH3COO)c(CH【加固訓(xùn)練】1.(2019·邯鄲模擬)一只規(guī)格為amL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在mmL處,當(dāng)液面降到nmL處時,下列判斷正確的是 ()A.流出溶液的體積為(mn)mLB.流出溶液的體積為(nm)mLC.管內(nèi)溶液體積等于(an)mLD.管內(nèi)溶液體積多于nmL【解析】選B。滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度越大,所以流出液體的體積為(nm)mL;刻度線以下及尖嘴部分均充有溶液,所以管內(nèi)溶液體積大于(an)mL。2.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0,現(xiàn)用0mol·L1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時,上述指示劑 ()A.都可以用 B.只能用③C.可以用①或② D.可以用②或③【解析】選B。氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時,生成的乙酸鈉溶液呈堿性,選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。3.(2019·昆明模擬)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。若要配制1mol·L1的稀硫酸標準溶液,用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.實驗中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏B.如果實驗需用85mL的稀硫酸標準溶液,配制時可選用100mL容量瓶C.用甲基橙作指示劑,滴定終點時,溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸滴定,會導(dǎo)致測定的NaOH溶液濃度偏大【解析】選C。A.容量瓶有瓶塞,配制時需要搖勻,所以使用前必須檢查是否漏水;滴定管有旋塞或者橡膠管,使用前必須檢查是否漏液,故A正確;B.由于實驗室中沒有85mL容量瓶,所以需要選用100mL容量瓶配制1mol·L1的溶液,故B正確;C.甲基橙變色范圍為3.1～4.4,顏色變化為紅→橙→黃,用稀硫酸標準液滴定氫氧化鈉溶液,滴定前溶液為黃色,當(dāng)甲基橙由黃色變成橙色,且半分鐘不褪色時,