廣東省佛山市2023屆普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試題

答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)廣東省佛山市2023屆普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試題一、單選題1．中國(guó)文物具有鮮明的時(shí)代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是A．新石器時(shí)代·紅陶獸形器B．北燕·鴨形玻璃柱C．明·象牙雕佛坐像D．清·五彩花卉瓷蓋碗2．工業(yè)制備硫酸可通過(guò)反應(yīng)4FeS2+11A．56Fe的電子數(shù)為26 B．O2C．FeS2屬于離子化合物，僅含離子鍵 D．SO23．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達(dá)到目的的是A．制備CO2B．制備NaHCO3C．加熱NaHCO3固體D．檢測(cè)產(chǎn)品中是否含有NaHCO34．蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性,關(guān)于大黃素的說(shuō)法正確的是A．分子式為C15H12C．該物質(zhì)最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng) D5．蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性,基于結(jié)構(gòu)視角，下列說(shuō)法正確的是A．該分子中碳原子的雜化類型均為sp2 B．分子中所含元素的電負(fù)性C．基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種 D．該分子為非極性分子6．碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%，一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO2排入大氣易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫時(shí)可能有COC．處理后的海水pH增大 D．海水脫硫工藝簡(jiǎn)單，投資及運(yùn)行費(fèi)用低7．食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的Ka選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測(cè)得NH4Ac水溶液pHNH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：cD常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得溶液pH為4.76反應(yīng)后：c8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeSO4溶液中滴加H2B．向H218O中投入C．向CuSO4溶液通入H2D．用醋酸溶解石灰石：29．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃制備乙烯B分別測(cè)定飽和NaX、NaY比較HX、C鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)鐵銹中是否含F(xiàn)eDNaBr溶液中依次滴加過(guò)量氯水、淀粉-KI比較Cl210．X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：XB．Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C．X的氫化物為強(qiáng)酸，可與SiO2D．該配合物在水中的電離方程式為Y11．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率α隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率υ(B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的υ(YC．c點(diǎn)時(shí)，每消耗3molY的同時(shí)，消耗D．若將容器體積擴(kuò)大為2倍，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的α(X)增大12．一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X極為全氫電池的正極B．該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電極Y的電極反應(yīng)式為：2D．反應(yīng)一段時(shí)間后左室cNaClO二、實(shí)驗(yàn)題13．HNO3是重要的化工原料，濃HNO3與Cu反應(yīng)的裝置如圖1所示：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是_______，在該實(shí)驗(yàn)中的作用為_(kāi)______。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A．該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行 B．可通過(guò)抽動(dòng)銅絲控制反應(yīng)開(kāi)始和停止C．反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體 D．燒杯中僅發(fā)生中和反應(yīng)(3)某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNO3反應(yīng)所得混合溶液為綠色，Cu與稀HNO3反應(yīng)所得混合溶液為藍(lán)色，針對(duì)綠色產(chǎn)生的原因展開(kāi)探究。【提出猜想】猜想a：Cu(NO3)2濃度大猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)i：配制飽和Cu(NO3)2溶液，溶液呈_______色，證明猜想a不成立。實(shí)驗(yàn)ii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到_______，5min后，溶液完全變?yōu)樗{(lán)色，證明猜想b成立。(4)另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：NO2能與水反應(yīng)生成HNO2，進(jìn)而發(fā)生下述反應(yīng)：Cu①由此該組同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想b成立不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_______。②寫出NO2與水反應(yīng)生成HNO2的化學(xué)方程式_______。③該組同學(xué)改進(jìn)后設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)iii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮?dú)夂?，溶液上方現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)iii，可推測(cè)Cu(NO3)2溶液為綠色的原因主要是_______。14．鎳是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、3NiO●4SiO2●H2O、3MgO●4SiO2●H2O等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)NaFe3SO42((2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一個(gè))。(3)“氧壓浸出”的濾渣有S和_______，該環(huán)節(jié)中CuFeS2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______(4)“萃銅”時(shí)的反應(yīng)為：2HR(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?CuR2(有機(jī)相)+2HA．向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”，可得到單質(zhì)CuB．萃余液中的陽(yáng)離子為：FeC．一定條件下，萃取平衡時(shí)，nCuR2nCuD．為提高Cu2+的萃取率，可適當(dāng)提高溶液(5)已知KspNi(OH)2=2×10-15，“濾液”中cNi2+=0.2mol?L-1，“沉鎳”時(shí)，控制15．有機(jī)物X是合成一種治療細(xì)胞白血病藥物的前體，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)III+V→VI+2W，則W的化學(xué)式為(3)由Ⅵ生成Ⅶ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)Ⅷ的化學(xué)名稱為_(kāi)______，Ⅸ中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(5)Ⅲ的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①苯環(huán)上有二個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由Ⅲ和1，3-丁二烯合成的路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選)_______。16．碳中和是我國(guó)的重要戰(zhàn)略目標(biāo)，以H2和CO2為原料合成該過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I

4反應(yīng)II

H回答下列問(wèn)題：(1)已知：ΔG=ΔH-T×ΔS，反應(yīng)I的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)，反應(yīng)I和II的吉布斯自由能(ΔG)與熱力學(xué)溫度(2)向密閉容器中充入3molH2、1molCO①在工業(yè)上，常選用350℃作為合成溫度，原因是_______。②450℃時(shí)CO2對(duì)甲烷的選擇性=_______(保留2位有效數(shù)字，已知：選擇性=生成CH4的物質(zhì)的量/參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量)，該溫度下反應(yīng)II的Kp=_______。(保留2位有效數(shù)字，已知：分壓(3)光催化劑在光能作用下，電子發(fā)生躍遷，形成類似于電解池的陰陽(yáng)極，將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃H4。酸性環(huán)境下該過(guò)程的電極反應(yīng)式為17．我國(guó)提取的月壤樣品主要是由硅酸鹽組成的輝石、斜長(zhǎng)石，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。(2)CO2與SiO2是同主族氧化物，但熔沸點(diǎn)差距很大，其原因是_______。(3)硅酸鹽陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，其化學(xué)式SiO44-；圖2陰離子由兩個(gè)圖1單元共用1個(gè)頂角氧組成，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為_(kāi)______；圖3是角項(xiàng)氧相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，其Si、O原子的個(gè)數(shù)比為(4)Mg和Cu形成的晶體中，也存在四面體結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，剩余的4個(gè)四面體空隙放置Cu4四面體，如圖4所示。Cu4四面體結(jié)構(gòu)的鎂配位數(shù)為_(kāi)______，已知晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______g?cm-3參考答案：1．C【詳解】A．紅陶即陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A不合題意；B．玻璃柱主要成分是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B不合題意；C．象牙有機(jī)成分中的各種蛋白質(zhì)為高分子化合物，是自然界中存在的，所以為天然高分子化合物，C符合題意；D．五彩花卉瓷蓋碗是陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D不合題意；故答案為：C。2．A【詳解】A．已知Fe是26號(hào)元素，其核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為26，故56Fe的電子數(shù)為26，AB．O2中存在氧氧雙鍵，故O2的電子式為，B錯(cuò)誤；C．FeS2是由Fe2+和S22-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，物質(zhì)中含F(xiàn)e2+和S22-D．SO2是V形分子，且S的半徑大于O的，故SO2的空間填充模型為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．B【詳解】A．由于CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物，覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)室制備CO2用CaCO3和稀鹽酸，不用稀硫酸，A不合題意；B．向冷的氨化飽和食鹽水中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可獲得NaHCO3固體，B符合題意；C．加熱固體不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用坩堝，C不合題意；D．加熱固體時(shí)試管口需向下傾斜，D不合題意；故答案為：B。4．D【詳解】A．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C15H10B．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有-CH3，故分子中不可能所有原子共平面，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子含有3個(gè)酚羥基，故1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，但題干未告知有機(jī)物的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算消耗NaOH的物質(zhì)的量，CD．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚羥基和苯環(huán)相連的甲基故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，酚羥基的鄰對(duì)位上含有H故能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和酮羰基故可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故答案為：D。5．B【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化類型均為sp2，AB．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，則O＞C，又結(jié)合碳?xì)浠衔镏刑硷@負(fù)電性，H顯正電性，故分子中所含元素的電負(fù)性O(shè)>C>C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，共占據(jù)5個(gè)不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種

，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子結(jié)構(gòu)不高度對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．C【詳解】A．SO2排入大氣易引起硫酸型酸雨，原理為：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2塵埃2H2SO4，A正確；B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，海水中含有碳酸鹽，故海水中吸收二氧化硫時(shí)可能有CO2逸出，B正確；C．天然海水中由于含有碳酸鹽而呈堿性，處理后的海水中碳酸鹽的量減少變成了硫酸鹽，硫酸鹽呈中性，故處理后海水的pH減小，C錯(cuò)誤；

D．海水脫硫是利用天然海水的堿度中和煙氣中的酸性氣體SO2，將大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽直接送入大海，該工藝簡(jiǎn)單，投資及運(yùn)行費(fèi)用低，D正確；故答案為：C。7．B【詳解】A．弱酸的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAc?H++Ac-正向移動(dòng)，導(dǎo)致HAc的電離程度增大，溶液中的H+和Ac-濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A正確；B．氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NH4+和Ac-均能發(fā)生水解，NH4++H2O?NH3·H2O+H+，Ac-+H2O?HAc+OH-常溫下測(cè)得NH4Ac水溶液pH=7.0，是由于NH4C．加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc，根據(jù)物料守恒可知，此時(shí)溶液中存在cNa+=D．常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得溶液pH為4.76，根據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(Ac-)c(HAc)=10-4.76故答案為：B。8．D【詳解】A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則H2O2中的O的化合價(jià)降低為-2價(jià)，故該反應(yīng)的離子方程式為：B．向H218O中投入Na2O2固體該反應(yīng)中Na2OC．已知H2S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向CuSO4溶液通入H2S的離子方程式為：CuD．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：2CH3COOH故答案為：D。9．A【詳解】A．乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃，反應(yīng)原理為：C2H5OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H2OB．分別測(cè)定飽和NaX、NaY溶液的pH，由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等，故無(wú)法比較HX、C．由于Cl-也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，無(wú)法檢驗(yàn)鐵銹中是否含F(xiàn)e2+，CD．NaBr溶液中依次滴加過(guò)量氯水、淀粉-KI溶液，依次可觀察到溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色，再變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，由于Cl2水過(guò)量，故淀粉-KI溶液變藍(lán)不一定發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故無(wú)法說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，D故答案為：A。10．B【分析】X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素即F，三者可以形成Y3ZX6配合物，該配合物中X即F為-1價(jià)，Y為+1價(jià)，Z為+3價(jià)，故X為F、Y為Na、Z為Al，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑的相對(duì)大小為：Na＞Al＞F即X＜Z＜Y，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y為Na、Z為Al，Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者可以相互反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B正確；C．由分析可知，X為F，則X即F的氫化物HF為弱酸，可與SiO2反應(yīng)，方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al，該配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的電離方程式為：Na3AlF6=3Na++AlF63-即Y3故答案為：B。11．C【詳解】A．由題干圖像信息可知，a點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率為30%，故a點(diǎn)X的反應(yīng)速率為：υ(X)=1mol×30%1L×10min=0.03mol?L-1?B．由題干圖像信息可知，a、b兩點(diǎn)10min時(shí)未達(dá)到平衡，而c點(diǎn)10min時(shí)達(dá)到平衡，溫度越高正、逆反應(yīng)速率越快，故a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的υ(Y)逆大小關(guān)系為：C．由題干圖像信息可知，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故有每消耗3molY的同時(shí)消耗2molZ即正、逆反應(yīng)速率相等，D．由反應(yīng)方程式可知X(g)+3Y(g)?2Z(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，若將容器體積擴(kuò)大為2倍，即減小容器壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的α(X)減小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．B【分析】由工作原理圖可知，左邊X電極上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)、為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊Y電極為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線進(jìn)入正極，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，X極為全氫電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B正確；C．由于HClO4是強(qiáng)酸，結(jié)合分析可知電極Y的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，左側(cè)X極為負(fù)極，右側(cè)Y極為正極，故Na+由負(fù)極即左側(cè)移向正極右側(cè)，故反應(yīng)一段時(shí)間后右室c(NaClO)增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．(1)

球形干燥管

防止倒吸(2)AD(3)

藍(lán)

有紅棕色氣體放出(4)

由于NO2與水反應(yīng)能夠生成HNO2，HNO2與Cu2+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)Cu2++xHNO2?CuNO2x(x-2)-(綠色)+xH+，隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNO3，使得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，且溶液上方呈紅棕色氣體說(shuō)明Cu(NO3)2溶液中的確溶有NO2

2NO2+H【分析】Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，方程式為：3Cu+4HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，據(jù)此分析結(jié)合各小題情景解題。【詳解】（1）由題干圖示實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管，在該實(shí)驗(yàn)中的作用為防止倒吸，故答案為：球形干燥管；防止倒吸；（2）A．硝酸的氧化性較強(qiáng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．可通過(guò)抽動(dòng)銅絲來(lái)控制Cu與濃硝酸是否接觸，故可控制反應(yīng)開(kāi)始和停止，B正確；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體，C正確；D．燒杯中發(fā)生的反應(yīng)有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故不僅發(fā)生中和反應(yīng)，還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：AD；（3）實(shí)驗(yàn)i：猜想a認(rèn)為：Cu(NO3)2溶液濃度大時(shí)呈綠色，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，故若配制飽和Cu(NO3)2溶液，溶液呈藍(lán)色，證明猜想a不成立，故答案為：藍(lán)；實(shí)驗(yàn)ii：猜想b認(rèn)為：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中導(dǎo)致溶液呈綠色，故取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，空氣將帶出部分NO2，同時(shí)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液上方可觀察到有紅棕色氣體放出，5min后，溶液完全變?yōu)樗{(lán)色，證明猜想b成立，故答案為：有紅棕色氣體放出；（4）①由于NO2與水反應(yīng)能夠生成HNO2，HNO2與Cu2+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)Cu2++xHNO2?CuNO2x(x-2)-(綠色)+xH+，隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNO3，使得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，但溶液上方呈紅棕色氣體說(shuō)明Cu(NO3)2溶液中的確溶有NO2，由此該組同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想b成立不嚴(yán)謹(jǐn)，故答案為：由于NO2與水反應(yīng)能夠生成HNO2，HNO2與Cu2+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)Cu2++xHNO②NO2與水反應(yīng)生成HNO2，N的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)有降必有升可知，同時(shí)還生成有HNO3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，故答案為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3；③實(shí)驗(yàn)iii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮?dú)夂?，溶液上方現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)ii相同即N2帶出部分紅棕色氣體NO2，但由于沒(méi)有O2，不能發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則5min后，溶液仍為綠色。對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)iii，可推測(cè)Cu(NO3)2溶液為綠色的原因主要是NO2溶于Cu(NO3)2溶液中，故答案為：NO2溶于Cu(NO3)2溶液中；14．(1)+3(2)將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大硫酸的濃度(3)

SiO2

4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O(4)CD(5)

99%

MgSO4【分析】由題干工藝流程圖可知，向高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中加入O2、H2SO4進(jìn)行氧壓浸出，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，鎳元素轉(zhuǎn)化為NiSO4、銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4、鎂元素轉(zhuǎn)化為MgSO4，硫元素轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，過(guò)濾得到濾渣主要成分為SiO2和S，用銅離子萃取劑萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO進(jìn)行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6、過(guò)濾出沉淀，向?yàn)V液中加入MgO將Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后對(duì)Ni(OH)2進(jìn)行處理制得Ni，母液中主要溶質(zhì)為MgSO4，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）已知鈉離子帶一個(gè)正電荷，硫酸根帶2個(gè)負(fù)電荷，氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知NaFe3SO42(OH)（2）將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、充分?jǐn)嚢韬瓦m當(dāng)增大硫酸的濃度等措施均能提高“氧壓浸出”的速率，故答案為：將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大硫酸的濃度；（3）由分析可知，“氧壓浸出”的濾渣有S和SiO2，該環(huán)節(jié)中CuFeS2與H2SO4、O2反應(yīng)生成CuSO4、Fe2(SO4)3、S和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O，故答案為：SiO2；4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O；（4）A．向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”，萃取平衡逆向移動(dòng)，故可得到Cu2+，得不到單質(zhì)Cu，A錯(cuò)誤；B．由題干分析結(jié)合小問(wèn)1分析可知，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，B錯(cuò)誤；C．一定條件下，萃取平衡時(shí)，nCuR2nCu2+=4，即被萃取的Cu2+也就是形成CuR2的Cu2+是殘留在溶液中的Cu2+的4倍，則CuD．適當(dāng)提高溶液pH則H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故可提高Cu2+的萃取率，D故答案為：CD；（5）已知KspNi(OH)2=2×10-15，“濾液”中cNi2+=0.2mol?L-1，“沉鎳”時(shí)，控制pH為8.50，此時(shí)溶液中c(OH-)=10-6.5mol/L，溶液中殘留的Ni2+濃度為：c(Ni2+)=Ksp[Ni(OH)2]c2(OH-15．(1)(2)HCl(3)+NaOH→+CH3COONa(4)

4-溴苯甲酸或者對(duì)溴苯甲酸

酰胺基和碳溴鍵(5)(6)CH2=CHCH=CH2→Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl→催化劑H2ClCH2CH2CH2【分析】由題干合成流程圖信息可知，由I、Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和Ⅱ的分子式可知，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由Ⅵ、Ⅸ、Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和Ⅵ轉(zhuǎn)化為Ⅶ的反應(yīng)條件可知，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(5)由題干合成流程圖中Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C8H9NO，①苯環(huán)上有二個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即分子中含有醛基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1，說(shuō)明含有甲基，符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(6)由題干合成流程圖中Ⅲ和Ⅴ轉(zhuǎn)化為Ⅵ信息可知，可由ClCH2CH2CH2CH2Cl和轉(zhuǎn)化而來(lái)，ClCH2CH2CH2CH2Cl可由ClCH2CH=CHCH2Cl和H2加成得到，ClCH2CH=CHCH2Cl可由CH2=CHCH=CH2與Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，由此分析可知確定合成路線，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒并結(jié)合題干流程圖中Ⅲ、Ⅴ、Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)方程式III+V→VI+2W，則W的化學(xué)式為為：HCl，故答案為：（3）由分析可知，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則由Ⅵ生成Ⅶ的化學(xué)方程式為：+NaOH→+CH3COONa，故答案為：+NaOH→+CH3COONa；（4）由題干流程中Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故Ⅷ的化學(xué)名稱為4-溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸，由Ⅸ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅸ中所含官能團(tuán)的名稱為酰胺基和碳溴鍵，故答案為：4-溴苯甲酸或者對(duì)溴苯甲酸；酰胺基和碳溴鍵；（5）由題干合成流程圖中Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C8H9NO，①苯環(huán)上有二個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即分子中含有醛基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1，說(shuō)明含有甲基，符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（6）由題干合成流程圖中Ⅲ和Ⅴ轉(zhuǎn)化為Ⅵ信息可知，可由ClCH2CH2CH2CH2Cl和轉(zhuǎn)化而來(lái)，ClCH2CH2CH2CH2Cl可由ClCH2CH=CHCH2Cl和H2加成得到，ClCH2CH2CH2CH2Cl可由CH2=CHCH=CH2與Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，由此分析可知確定合成路線如下：CH2=CHCH=CH2→Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl→催化劑H2ClCH2CH2CH2CH2Cl，故答案為：CH2=CHCH=CH2→Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl→催化劑H2ClCH2CH2CH216．(1)

＜

-165(2)

350℃下CH4的體積分?jǐn)?shù)很大，而CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎為0，即此溫度下CH4的選擇性較大，制得的CH4純度較高

93.75%

0.22(3)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O【詳解】（1）由題干信息可知，反應(yīng)I即4H2(g)+CO2(g)?CH4(g)+2H2O(g)????（2）①由題干圖像可知，350℃下CH4的體積分?jǐn)?shù)很大，而CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎為0，即此溫度下CH4的選擇性較大，制得的CH4純度較高，故在工業(yè)上，常選用350℃作為合成溫度，故答案為：350℃下CH4的體積分?jǐn)?shù)很大，而CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎為0，即此溫度下CH4的選