湖南省衡陽(yáng)市2023屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試（一模）化學(xué)試題

答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)湖南省衡陽(yáng)市2023屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試（一模）化學(xué)試題一、單選題1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古代勞動(dòng)人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C．宣紙選用青檀樹(shù)皮和沙田稻草制作而成，宣紙的主要成分是纖維素，纖維素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要載體是獸骨，獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅(jiān)硬2．粉上多彩高溫瓷器為宋代衡山窯首創(chuàng)，也是我國(guó)宋元陶瓷史上的藝術(shù)瑰寶?；瘜W(xué)家對(duì)元代的粉上多彩高溫瓷器文物進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)，其中含有石英顆粒，還有一定量的莫來(lái)石(2Al2OA．石英的主要成分是SiO2，SiOB．瓷器質(zhì)地均勻，硬度高，是純凈物C．粉上多彩高溫瓷器的主要成分是各種氧化物，其中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣D．粉上多彩高溫瓷器含有氧化鐵，導(dǎo)致青釉器顏色為青色3．某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A．化合物Z中采用sp3雜化和sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3B．化合物Y中含有3個(gè)手性碳原子C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗5D．化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常涉及除雜，下列關(guān)于除雜試劑的選擇正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))A．SO2(氣態(tài)的SO3)：濃硫酸 B．亞硫酸鋇(碳酸鋇C．氯氣(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液 D．鎂粉(二氧化錳)：濃鹽酸、加熱5．設(shè)NAA．1mol熔融狀態(tài)下的AlCl3中含有Al3+B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3的質(zhì)量為C．1mol?L-1D．常溫常壓下，18gH2O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6．“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的基本素養(yǎng)。下列推論合理的是選項(xiàng)已知信息推論A酸性：HI>HBr>HCl酸性：HB非金屬性：F>O>N還原性：FC原子半徑：Na>Mg>O離子半徑：NaD熔點(diǎn)：C>Si>Ge熔點(diǎn)：F7．X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的第一電離能比W的第一電離能大，M的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：W>Z>YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>YC．通過(guò)電解熔融的X2W3D．常溫下，將一定量氣態(tài)Z28．《天工開(kāi)物》種記載：“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼”。我國(guó)古代煉鐵的流程如圖所示。下列敘述正確的是A．在相同的潮濕空氣中，“生鐵”耐腐蝕性比“熟鐵"強(qiáng)B．碳素鋼既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕C．煉鐵需要的熱量由C和CO2D．我國(guó)古代煉鐵的過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害的氣體9．某種含二價(jià)銅微粒CuIIOHNH3+A．催化機(jī)理中的五步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的形成C．狀態(tài)③到狀態(tài)④過(guò)程的ΔHD．脫硝過(guò)程的本質(zhì)是410．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無(wú)水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水11．分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B．x點(diǎn)處的溶液中滿足：c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9×10-7D．從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大二、多選題12．幾種常見(jiàn)的晶胞或結(jié)構(gòu)(CaF2、NH4Cl、A．圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B．熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C．圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D．NH4Cl可與H-反應(yīng)生成NH4H13．鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為xKCA．該電池的交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為KD．放電時(shí)，理論上電路通過(guò)4mole-，a14．T℃時(shí)，含等濃度的AgNO3與FeNO32的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe2+aq+Ag+aq?已知：T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。A．若t1B．若t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，則tC．若始終保持溫度不變，則平均反應(yīng)速率：vt1>vt2(vt1表示0~t1s內(nèi)Fe2+D．0～t2s內(nèi)15．1811年，法國(guó)化學(xué)家?guī)焯赝咴谧龊Ｔ寤姨崛♀c鹽和鉀鹽的實(shí)驗(yàn)中，意外地發(fā)現(xiàn)一種美麗的紫色蒸氣，像彩云一樣冉冉上升，后來(lái)這種紫色蒸氣被人命名為“碘”(ioeides，希臘文中意為“紫色”)。回答下列問(wèn)題：已知：濃磷酸無(wú)揮發(fā)性，不易分解。(1)實(shí)驗(yàn)室可以用微熱KI固體和濃磷酸的方法制備無(wú)色易溶于水的氣體HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。_______(填“能”或“不能”)用濃硫酸或濃硝酸代替濃磷酸，理由是_______。(2)制備并收集干燥的HI氣體所需裝置如圖(夾持和加熱裝置省略，儀器可重復(fù)使用)，儀器H的名稱為_(kāi)______，接口的連接順序?yàn)閐→a→b→_______→c。(3)已知：真碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，假碘鹽中則不含碘酸鉀。有同學(xué)猜想可以用KI、稀硫酸和淀粉溶液來(lái)分辨真假碘鹽，理由是_______(用離子方程式表示)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向試管A中加入2g_______(填化學(xué)式)，再加6mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mL0.1mol?L-1KI溶液和溶液無(wú)明顯變化用KI、稀硫酸和淀粉溶液來(lái)分辨真假碘鹽的猜想_______(填“可行”或“不可行”)B向試管B中加2g加碘鹽，再加_______mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mL0.1mol?L-1的KI溶液和溶液迅速變藍(lán)實(shí)驗(yàn)A的作用是_______。四、工業(yè)流程題16．高錳酸鉀生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生較多的廢錳渣，工業(yè)上將廢錳渣再利用，以它為原料來(lái)制備硫酸錳?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：廢錳渣主要成分為MnO2、CaCO3、Al2O3(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_(kāi)______。(2)“酸處理”時(shí)，為提高浸取率可采取的措施為_(kāi)______(填一條)。“濾渣①”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(3)“浸取”過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。“浸取”時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該減慢，但實(shí)際上浸取時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率加快，原因是_______。(4)“中和”時(shí)，碳酸鈣的作用是_______。(5)“系列操作”包括_______。(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(7)某工廠用10t該廢錳渣(含34.8%MnO2)制備MnSO4，若整個(gè)流程中Mn的損耗率為25%，最終可以制得MnSO4五、原理綜合題17．我國(guó)自主研發(fā)的DMTO技術(shù)是以煤或天然氣代替石油作原料生產(chǎn)乙烯和丙烯的新技術(shù)。DMTO工業(yè)化技術(shù)的成功研發(fā)，對(duì)開(kāi)辟我國(guó)烯烴產(chǎn)業(yè)新途徑具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：①Cs+②COg+③Cs+CO2g(2)在一定溫度下，向某剛性容器中充入一定量CO2、H2僅發(fā)生反應(yīng)：CO2g+3HA．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變 D．含碳粒子總濃度保持不變(3)向一密閉容器中充入2molCH3OHg，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OHg?①p1_______(填“>”或“<”)p2，T1K時(shí)，N點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_______。已知M點(diǎn)、N點(diǎn)時(shí)容器的體積分別為②欲提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(填一條，下同)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施是(4)一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、3molH2發(fā)生反應(yīng)：COg+2H2g?CH3OHg

ΔH=-91kJ?mol-1。測(cè)得反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為3×105Pa，10min六、有機(jī)推斷題18．貝諾酯是一種重要的藥品，一種合成貝諾酯的路線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的名稱是_______，貝諾酯中官能團(tuán)有_______(填名稱)。(2)A→B的試劑和條件是_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)寫(xiě)出F→貝諾酯的化學(xué)方程式：_______。(4)在F的芳香族同分異構(gòu)體中，含硝基的結(jié)構(gòu)有_______種(不包括立體異構(gòu))。其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(任寫(xiě)2種)。(5)已知：氨基(-NH2)具有較強(qiáng)的還原性。以對(duì)硝基甲苯為原料合成高分子材料——聚對(duì)氨基苯甲酸()，設(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______參考答案：1．C【詳解】A．絲綢中含有蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉會(huì)使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來(lái)洗絲綢制造的衣物，A正確；B．青銅屬于銅的合金，硬度比純銅大，B正確；C．纖維素水解可得葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅(jiān)硬，D正確。本題選C。2．A【詳解】A．石英的主要成分是SiO2，SiO2由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成，B．瓷器中含有各種氧化物，因此為混合物，B錯(cuò)誤；C．瓷器中的鈣元素主要以碳酸鈣形式存在，因此不會(huì)發(fā)生該反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵是紅棕色粉末，因此不會(huì)導(dǎo)致青釉器顏色為青色，D錯(cuò)誤。本題選A。3．A【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，采用sp3雜化的碳原子有6個(gè)，采用sp2雜化的碳原子有10個(gè)，因此二者比為3∶5，B．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．化合物X中，酚羥基的兩個(gè)鄰位碳可以與兩個(gè)Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個(gè)Br2發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗3molBrD．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O，因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯(cuò)誤。本題選D。4．A【詳解】A．SO3通入濃硫酸后會(huì)與其中的H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的H2SO4，而SO2不與濃硫酸反應(yīng)，A正確；B．亞硫酸鋇可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和SO2氣體，因此不能選稀鹽酸為除雜試劑，B錯(cuò)誤；C．乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體，形成新的雜質(zhì)氣體，C錯(cuò)誤；D．鎂粉會(huì)與濃鹽酸反應(yīng)，因此不能選用濃鹽酸作為除雜試劑，D錯(cuò)誤。本題選A。5．D【詳解】A．AlCl3為分子，因此熔融狀態(tài)下AlCl3的不含Al3+B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體而非氣體，BC．溶液未給出體積，因此無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．18gH2O為1mol，一個(gè)H2O中含有2個(gè)H-O鍵，因此1molH2O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA本題選D。6．A【詳解】A．HCl、HBr、HI的酸性由鍵能決定，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，酸性越強(qiáng)，因此推出氧族元素對(duì)應(yīng)氫化物的酸性：H2Te>B．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，因此還原性：F-<O2-C．Na、Mg原子核外有三層電子，Mg核電荷數(shù)大，對(duì)應(yīng)半徑小，O原子核外有兩層電子，半徑最??；Na+、Mg2+、O2-核外電子均為兩層，原子核中核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，即離子半徑：O2->NaD．C、Si、Ge均為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)由鍵能決定；F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔點(diǎn)由范德華力決定，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則熔點(diǎn)：F2<Cl2本題選A。7．D【分析】M的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則M的電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，則M為Si或S；同一周期從左到右，元素的電離能逐漸增大，但N>O，綜上可知，X、Y、Z、W、M分別為Al、C、N、O、S?！驹斀狻緼．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：O>N>C，即W>Z>Y，A正確；B．M、Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即硫酸與碳酸，酸性大?。毫蛩?gt;碳酸，即M>Y，B正確；C．通過(guò)電解熔融的Al2O3可以得到Al，C正確；D．將N2O4通入燒瓶后會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)：N2O4本題選D。8．B【詳解】A．題目中的“生鐵”、“熟鐵”即平常所說(shuō)的生鐵和鋼，在相同的潮濕空氣中，鋼耐腐蝕性比生鐵強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．碳素鋼在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或偏堿性的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C．煉鐵需要的熱量由C和O2反應(yīng)提供，CD．煉鐵過(guò)程中會(huì)有CO、SO2等氣體生成，D錯(cuò)誤；本題選B。9．B【詳解】A．狀態(tài)①到狀態(tài)②過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過(guò)程中有H2O和N2生成，有極性鍵O-H和非極性鍵N≡N的形成，故B正確；C．由ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，狀態(tài)②到狀態(tài)③過(guò)程的ΔH最小，故D．由圖2可知，該脫硝過(guò)程中參與反應(yīng)的NH3、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：12，即4：4：1，所以脫硝總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O2═6H2O+4N2，故D故選：B。10．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，在圓底燒瓶中放入濃硫酸、無(wú)水乙醇和碎瓷片，將溫度計(jì)的水銀球伸入液面以下，用酒精燈進(jìn)行加熱，燒瓶口連接導(dǎo)管，A項(xiàng)正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶要用到蒸發(fā)皿而不是表面皿，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在堿性溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液進(jìn)行乙酸的除雜，C錯(cuò)誤；D．配置稀硫酸要用到蒸餾水和一定濃度的濃硫酸，D項(xiàng)試劑缺少給定濃度的濃硫酸，D錯(cuò)誤。本題選A。11．D【分析】以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液，則滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，即z點(diǎn)；滴定分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，得到等物質(zhì)的量的MCl、MOH混合溶液，即x點(diǎn)?！驹斀狻緼．由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時(shí)，溶液顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)生成的MCl溶液顯酸性，為弱堿強(qiáng)酸鹽，選擇在酸性條件下變色的指示劑甲基橙，A正確；B．x點(diǎn)處滴定分?jǐn)?shù)為0.50，溶液中含有等量的MOH、MCl，由物料守恒2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，可以得出c(MOH)+2c(OH-)<c(M+)+2c(H+)，此時(shí)溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)，B正確；C．y點(diǎn)pH=7，，c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1，則c(Cl-)=c(M+)，設(shè)MOH溶液為1L，滴定分?jǐn)?shù)為0.90，則需加入鹽酸0.90L，溶液總體積為1.90L，反應(yīng)后：c(Cl-)=c(M+)=0.10mol?L-1×0.9L1.9L，c(MOH)=0.10mol?L-1×1.0-0.9L1.9LD．從x點(diǎn)到z點(diǎn)過(guò)程中，在加入鹽酸至恰好反應(yīng)過(guò)程中，水的電離由被抑制到促進(jìn)，溶液中水的電離程度逐漸增大；隨著鹽酸的過(guò)量，水的電離又被抑制，電離程度減小，D錯(cuò)誤；故選D。12．BD【分析】由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為NH4【詳解】A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4，故A正確；B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3，故B錯(cuò)誤；C．由圖3可看出，與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；D．NH4Cl為離子化合物，故故答案選BD。13．AC【分析】總反應(yīng)：xKC8+K0.5-xMnO2?充電放電8xC【詳解】A．由分析可知，該電池的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：8C+e-+K+=C．由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為K0.5-xMnO2D．放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：KC8-e-=K++8C，當(dāng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)，a極減少一個(gè)K+的質(zhì)量；當(dāng)電路通過(guò)4mole本題選AC。14．AC【詳解】A．因?yàn)榛旌先芤褐蠥gNO3與FeNO32等濃度，因此Ag+與Fe2+濃度相等，根據(jù)反應(yīng)式可知，Ag+、Fe2+、Fe3+三者系數(shù)比為1:1:1，即三者變化量相等。若t1B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)圖像可知，t1時(shí)刻改變條件后，平衡正向移動(dòng)，因此t1時(shí)刻改變的條件不是升溫，C．因?yàn)锳g+、Fe2+系數(shù)比為1:1，因此v(Fe2+)=v(Ag+)，且t2t2=4t1，根據(jù)圖像，vt1=0.01mol/LD．根據(jù)圖像，0～t2s內(nèi)Ag+的平均反應(yīng)速率為本題選AC。15．(1)

3KI+H3PO4(濃)(2)

球形干燥管

d→a→b→e→f→a(或b)→b(或a)→c(3)

5I-+IO3-+6H+【分析】U形管可以裝無(wú)水氯化鈣或者五氧化二磷，用來(lái)干燥酸性氣體HI，HI密度大于空氣，所以收集時(shí)導(dǎo)管口應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，再接一個(gè)U形干燥管，可防止燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后用球形干燥管防止溶液倒吸，燒杯中的溶液可裝硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明HI氣體已收集滿。【詳解】（1）使用濃磷酸制備HI的原理是難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，反應(yīng)方程式為3KI+H3PO4(（2）儀器H的名稱為球形干燥管；題中的四組儀器，用途分別是:①第1組為干燥裝置；②第2組為尾氣處理+防倒吸裝置；③第3組為反應(yīng)發(fā)生裝置；④第4組為收集裝置；據(jù)此，接口的連接順序?yàn)閐→a→b→e→f→a(或b)→b(或a)→c；其中，①由于HI密度比空氣大，所以收集裝置應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；②為防止尾氣處理裝置中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置，所以二者間還需要加裝干燥裝置；（3）A：向試管A中加入2gNaCl，再加6mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mL0.1mol?L-1KI溶液和B：向試管B中加2g加碘鹽，再加6mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mL0.1mol?L-1的KI溶液和用KI、稀硫酸和淀粉溶液來(lái)分辨真假碘鹽的猜想可行；實(shí)驗(yàn)A的作用是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除NaCl能與KI、稀硫酸作用產(chǎn)生碘遇淀粉變藍(lán)；故若為真碘鹽，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)5I-+IO3-16．(1)1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)

將廢錳渣研磨成粉末（或加熱、或適當(dāng)提高硫酸濃度）

MnO2(3)

2FeS+3MnO2+6(4)除去過(guò)量的硫酸(調(diào)節(jié)溶液pH)(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(6)Mn(7)4.53【分析】廢錳渣通過(guò)酸處理，MnO2以濾渣成分過(guò)濾出來(lái)，在“浸取”時(shí)被還原為Mn2+，過(guò)濾得S和含硫酸鐵、硫酸錳的濾液，加入CaCO3調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入BaS可與CaSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaS和BaSO4除去，過(guò)濾得到MnSO4溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥一系列操作得到MnSO4固體?！驹斀狻浚?）Mn是25號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p54s2。（2）“酸處理”時(shí)，為提高浸取率可采取的措施為將廢錳渣研磨成粉末（或加熱、或適當(dāng)提高硫酸濃度）；“酸處理”后，其他成分均與硫酸反應(yīng)，只有MnO2不反應(yīng)，因此濾渣①為MnO2。（3）“浸取”過(guò)程主要是低價(jià)鐵元素將MnO2還原為MnSO4，因此反應(yīng)為2FeS+3MnO2+6H2SO（4）“中和”時(shí)，碳酸鈣的作用是中和過(guò)量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+能夠生成Fe(OH)3沉淀而除去。（5）由MnSO4溶液得到固體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為Mn2+被氧化為MnO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及溶液酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為：Mn2+（7）根據(jù)MnO2與MnSO4的關(guān)系列式：MnO217．(1)172(2)BC(3)

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減小壓強(qiáng)、降低溫度

(4)

1×104

1×10-10【詳解】（1）①Cs+②COg+根據(jù)蓋斯定律①-②得Cs+CO2g（2）A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；

B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．根據(jù)碳元素守恒，