北京市西城區(qū)第14中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析_第1頁(yè)
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北京市西城區(qū)第14中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某無(wú)色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子,逐滴加入NaOH(溶液),則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系,可用下圖表示,則下列圖中正確的是()A.B.C.D.2、下列關(guān)于氯化鈉的說(shuō)法正確的是A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B.液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C.質(zhì)軟,固態(tài)能導(dǎo)電 D.屬于離子晶體3、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl24、準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為()A.1.75mol·L-1 B.3.50mol·L-1C.0.85mol·L-1 D.無(wú)法確定5、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2,自身變化如下:H2O2→H2O,MnO2→Mn2+,HNO3→NO,KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應(yīng)生成I2最多的是A.H2O2 B.MnO2 C.HNO3 D.KIO36、大約4000年前,埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩(shī)人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性:①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過(guò)氧化鈉,其漂白原理相同的是()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的體積大小主要取決于A.分子數(shù)目 B.分子間距 C.分子大小 D.分子種類(lèi)8、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,留在濾紙上的物質(zhì)是()A.Fe B.Cu C.Fe和Cu D.Mg和Cu9、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A. B.NaCl C. D.10、下列化學(xué)用語(yǔ)能確定為水的是A.H3O+ B.H-O-H C. D.11、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是()A.NaCl溶液(K2SO4):BaCl2溶液 B.CO2氣體(SO2):NaOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液(FeSO4):氯水 D.MgO固體(Al2O3):NaOH溶液12、下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是()A.濃硫酸 B.堿石灰 C.過(guò)氧化鈉 D.活性炭13、下列說(shuō)法正確的是()①正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0;②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染;③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料;④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中,生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害;⑤SiO2可用于制太陽(yáng)能電池。A.①②③ B.①④⑤C.②③④ D.③④⑤14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途描述正確的是()A.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白B.金屬鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光,常用作耐高溫材料C.碳酸鈉溶液顯堿性,可用于清洗油污D.濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑15、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng):SiO2+2C=Si+2CO↑,該反應(yīng)的基本類(lèi)型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)16、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí),無(wú)須使用到的儀器是A.燒杯 B.膠頭滴管 C.容量瓶 D.試管17、某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A.Fe2+、Cl-、Na+、CO32- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、AlO2-、SO42-18、下列各項(xiàng)正確的是A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=2Na++Cu19、下列物質(zhì)的分類(lèi)采用樹(shù)狀分類(lèi)法的是()A.鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B.純凈物可分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物C.氯化鈉是鈉的化合物,又是氯化物D.氫氧化鈣既是純凈物,又是化合物,屬于堿20、將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A. B. C. D.21、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL,下列不需用的儀器是()A.250mL容量瓶 B.托盤(pán)天平 C.膠頭滴管 D.燒杯22、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是:A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)①稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__、其中Al作__劑。(2)反應(yīng)④的離子方程式為:__。(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入__,以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。24、(12分)某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-,將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制100mL該溶液的過(guò)程中,“定容”操作正確的是________________。A.B.C.D.通過(guò)鑒定,該固體中一定存在的陽(yáng)離子是_____________,一定不存在的陰離子是_____________??赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含NH4ClC.該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、(12分)某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______g,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時(shí)正確的操作順序是__________(用字母表示,每個(gè)操作只能用一次)。A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需Na2CO3的質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其溶解C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切E.將容量瓶瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勺F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無(wú)影響”)?①?zèng)]有進(jìn)行C操作,所配辯液濃度___________。②配制溶液時(shí),容量瓶未干燥,所配溶液濃度___________。③定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線(xiàn),所配溶液濃度___________。26、(10分)如圖所示,是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(AgNO3溶液)、C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊試液)(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學(xué)反應(yīng)方程式是:________(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃G處酒精燈,回答下列問(wèn)題:下列裝置中的現(xiàn)象是B________;D________請(qǐng)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________(3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(4)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是________。(5)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時(shí)應(yīng)該怎樣操作________;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為1:2,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:________。27、(12分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問(wèn)題:①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________、_______________;②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________;③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng),可采用的方法是:__________________28、(14分)鈾(U)是一種稀有金屬,制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為:UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是______,被還原的物質(zhì)是______;若反應(yīng)中消耗1molMg,則生成U______mol。29、(10分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華,氫硫酸為弱酸。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作應(yīng)該是__________________________________。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)______________________________________________;裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)_______;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。(5)在虛線(xiàn)框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。(在答題卡上畫(huà))____________(6)FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子的溶液中,加入氫氧化鈉溶液,根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進(jìn)行判斷,如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng),然后開(kāi)始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀,最后氫氧化鋁沉淀開(kāi)始溶解,直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化?!绢}目詳解】向含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子溶液中逐滴加入NaOH(aq),首先氫離子參加反應(yīng),所以開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,然后氫離子消耗完,開(kāi)始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀,沉淀達(dá)到最大量,再加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁沉淀開(kāi)始溶解,直至氫氧化鋁沉淀完全消失,最后只剩下氫氧化鎂沉淀,沉淀量不再變化,四個(gè)選項(xiàng)中只有B正確。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件,注意氫離子先參與反應(yīng),然后生成沉淀。2、D【解題分析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,故A不選;B.液態(tài)氯化鈉(即熔融態(tài)氯化鈉)和水溶液中都有自由移動(dòng)的離子,都可以導(dǎo)電,故B不選;C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵形成的,離子鍵是一種化學(xué)鍵,所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時(shí)的離子不能自由移動(dòng),所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電。故C不選;D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵形成的離子晶體,故D選。故選D。3、D【解題分析】

鈉是非?;顫姷慕饘賳钨|(zhì),將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng),將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng),由此分析。【題目詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中,鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但NaCl與NaOH不反應(yīng),溶液中沒(méi)有沉淀生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉投入到BaCl2溶液中,鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但BaCl2與NaOH不反應(yīng),溶液中沒(méi)有沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鈉投入到H2SO4溶液中,鈉與H2SO4反應(yīng):2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑,溶液中沒(méi)有沉淀生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鈉投入到CuCl2溶液中,鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng):2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生,D項(xiàng)正確;答案選D。4、A【解題分析】

涉及的反應(yīng)為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,當(dāng)沉淀量最大時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)元素守恒分析,n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4),解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L-1÷(100×10?3×2)mol/L=1.75mol/L,故選:A。5、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,得失電子的數(shù)目相等有:n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2,顯然要使n(I2)最多,在n(氧化劑)相等的條件下,只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,MnO2→Mn2+轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2,可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應(yīng)生成I2最多,本題答案為D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,注意把握元素化合價(jià)的變化,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意不只碘離子生成碘單質(zhì),碘酸根離子也形成碘單質(zhì),為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解題分析】

上述四種物質(zhì)都具有漂白性,但漂白原理分三類(lèi),①和④是因具有強(qiáng)氧化性而顯漂白性,③因具有吸附性,吸附色素是有色物質(zhì)脫色而漂白,②是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而漂白,故只有①和④的漂白原理相同;本題答案為C。7、A【解題分析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距,氣體沒(méi)有固定的形狀,氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小,分子的大小可忽略,溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體分子間距相等,氣體體積取決于分子數(shù)目,故選A。8、C【解題分析】

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,加入過(guò)量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于鐵粉過(guò)量,所以過(guò)濾后留在濾紙上的物質(zhì)是Fe和Cu。答案為C。9、D【解題分析】

一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.H2單質(zhì)中只含共價(jià)鍵,但屬于單質(zhì),不是化合物,故A錯(cuò)誤;B.NaCl中只存在離子鍵,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.H2O分子中只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故D正確;故答案選D。10、B【解題分析】

水分子由2個(gè)H原子和O原子構(gòu)成,水中含H-O鍵,為中性分子。【題目詳解】A.H3O+為水合離子,為陽(yáng)離子,不表示水,故A正確;B.H-O-H表示水,只含H-O鍵,故B正確;C.為過(guò)氧化氫的電子式,含H-O、O-O鍵,不表示水,故C錯(cuò)誤;D.該比例模型中只有2個(gè)原子,故其不能表示水,故D錯(cuò)誤。故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ),明確離子、分子、電子式的意義及水的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A.氯化鋇雖然能除掉,但是和過(guò)量的無(wú)法除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉溶液會(huì)把二氧化碳也吸收掉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯水雖然能將氧化為,但是會(huì)引入,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氧化鎂屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反應(yīng),氧化鋁溶于溶液生成可溶性的NaAlO2,再過(guò)濾、洗凈、干燥即可,D項(xiàng)正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離和提純的基本原則:不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少主體物質(zhì))、易分離、易復(fù)原。12、B【解題分析】

根據(jù)題中用于干燥氨氣可知,本題考查氨氣的干燥,運(yùn)用氨氣是一種堿性氣體,與酸或酸性氣體反應(yīng)分析?!绢}目詳解】氨氣是一種堿性氣體,能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽,不能用濃硫酸干燥氨氣;過(guò)氧化鈉與氨氣不反應(yīng),但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,引進(jìn)雜質(zhì),不能用過(guò)氧化鈉干燥氨氣;活性炭具有吸附性,但沒(méi)有吸水性,不能干燥氨氣;堿石灰不與氨氣反應(yīng),且能吸水,故用堿石灰干燥氨氣;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】氨氣是一種堿性氣體,能與酸或酸性氣體反應(yīng),不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。13、C【解題分析】

①正常雨水的pH為5.6,酸雨的pH小于5.6,①錯(cuò)誤;②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染,②正確;③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料,③正確;④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中,生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害,④正確;⑤二氧化硅為絕緣體,不導(dǎo)電,而Si導(dǎo)電,可用于制太陽(yáng)能電池,⑤錯(cuò)誤,答案選C。14、C【解題分析】

A、SO2的漂白性是因?yàn)镾O2可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),與其氧化性無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;B、金屬鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光,故在煙花的制作中會(huì)加入一定量的鎂,而作耐火材料的是MgO,是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高,B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉溶液顯弱堿性,可用于清洗油污,C正確;D、濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,D錯(cuò)誤;故選C。15、C【解題分析】

反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng),是置換反應(yīng),答案選C。16、D【解題分析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸,A不選;

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相切,B不選;

C.配制250mL溶液,需250mL容量瓶,C不選;

D.配制的每一步中,都不需要試管,D選;

答案選D。

17、C【解題分析】

無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3,溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.在堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,且亞鐵離子不是無(wú)色的,不能共存,A不滿(mǎn)足題意;B.HCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng),不能共存,B不滿(mǎn)足題意;C.四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng),可以大量共存,C滿(mǎn)足題意;D.AlO2-和H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3,不能共存,D不滿(mǎn)足題意;答案選C。18、C【解題分析】

A.原子不守恒;B.次氯酸為弱酸,寫(xiě)化學(xué)式,不能拆;C.氯水為弱堿,可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀;D.鈉投入到鹽溶液,首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣?!绢}目詳解】A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.HClO為弱電解質(zhì),在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí),應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Al(OH)3不溶于弱堿,則AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C項(xiàng)正確;D.鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑,與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,其離子方程式:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。19、B【解題分析】

A、同時(shí)用兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鐵進(jìn)行分類(lèi),屬于交叉分類(lèi)法,錯(cuò)誤;B、用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi),為樹(shù)狀分類(lèi)法,正確;C、從陰陽(yáng)離子兩個(gè)角度進(jìn)行分類(lèi),為交叉分類(lèi)法,錯(cuò)誤;D、氫氧化鈣從多個(gè)角度進(jìn)行分類(lèi),為交叉分類(lèi)法,錯(cuò)誤;答案選B。20、D【解題分析】碘易溶在四氯化碳中,而四氯化碳不溶于水,且四氯化碳的密度大于水的,所以選項(xiàng)D正確,答案選D。21、B【解題分析】

配制250毫升的鹽酸溶液,是通過(guò)濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行,故只需要使用250毫升的容量瓶,量筒,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管等,所以選B。22、C【解題分析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu+Cl2CuCl2,生成棕黃色的煙,故A說(shuō)法正確;B、鈉和氯氣反應(yīng):2Na+Cl22NaCl,生成白色的煙,故B說(shuō)法正確;C、氫氣在氯氣中安靜燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,HCl在瓶口形成白霧,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,HClO見(jiàn)光或受熱易分解,2HClO2HCl+O2↑,故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛:易混淆的是煙和霧,煙是固體小顆粒,霧是小液滴,氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。二、非選擇題(共84分)23、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉(屑)KSCN(或NH4SCN)溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解題分析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B,B為黑色磁性氧化物,則B為Fe3O4,F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià),與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2,鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,則C為FeCl2,F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3,則D為FeCl3,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)反應(yīng)①稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià),化合價(jià)升高,失電子,被氧化,作還原劑;(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)C為FeCl2,D為FeCl3,亞鐵離子具有還原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑),以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN),三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na+、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解題分析】

(1)配置100mL溶液,應(yīng)選擇100mL容量瓶,定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi),視線(xiàn)應(yīng)平視刻度線(xiàn),故正確的操作為B;(2)加入過(guò)量NaOH溶液,加熱有氣體生成,原溶液中一定存在NH4+,反應(yīng)得到溶液,說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成,則原溶液沒(méi)有Fe2+、Fe3+.反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明原溶液含有K+,反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液沒(méi)有CO32-、HCO3-,再加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液含有SO42-,溶液中Na+、Cl-不能確定,故一定存在的陽(yáng)離子是:K+、NH4+;一定不存在的陰離子是:CO32-、HCO3-;可能存在的離子是:Na+、Cl-;實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)是:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)由(2)分析可知,一定存在的離子是:K+、NH4+、SO42-,一定不存在的離子是:Fe2+、Fe3+、CO32-、HCO3-,不能確定的是:Na+、Cl-;故答案為AD?!绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于離子的檢驗(yàn),需掌握其特征反應(yīng),并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過(guò)量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對(duì)于K+常見(jiàn)檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)(需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),若觀察到有紫色火焰,則說(shuō)明有K+,但不能證明是否有Na+。25、26.5250BACFDE偏低無(wú)影響偏高【解題分析】(1)容量瓶沒(méi)有230ml,只能選用250ml,需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為:26.5、250(2)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線(xiàn)時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序?yàn)?BACFDE。答案為:BACFDE(3)①未洗滌燒杯、玻璃棒,少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;②配制溶液時(shí),容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無(wú)影響;③定容時(shí),俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無(wú)影響;偏高.26、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍(lán)2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去關(guān)閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降,c中液面上升11:3【解題分析】

(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2;(2)根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定產(chǎn)物,進(jìn)而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生,再變無(wú)色是由于漂白作用,據(jù)此分析;(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進(jìn)行收集或吸收;(6)根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2;(2)氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO,其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀;由于氯氣具有氧化性,能將I-氧化成I2,淀粉遇碘變藍(lán)色,故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色;氯氣具有氧化性,C中Fe2+具有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說(shuō)明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性,結(jié)合元素守恒可知,產(chǎn)物為HCl;“另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2O+Cl2CO2+4HCl;(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色;剩余的氯氣又與水作用生成HClO,具有漂白作用,使紅色褪去;(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,由于余熱會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氯氣,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞,產(chǎn)生的氯氣不通過(guò)后續(xù)裝置,防止造成空氣污染;此時(shí)可觀察到Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)液面下降,c中液面上升;(6)該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2,設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,則其失去的電子數(shù)為:1mol×1+2mol×5=11mol,故還原劑的物質(zhì)的量為1mol+2mol2=1.5mol;根據(jù)得失電子守恒可得,反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol,故氧化劑的物質(zhì)的量為11mol2【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,故根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題通常是最快捷的方法,這樣就沒(méi)有必要把所有的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)并配平,要注意學(xué)會(huì),并能舉一反三、融會(huì)貫通。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內(nèi)液體于試管中,滴入少量鐵氰酸鉀溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則氯化亞鐵未反應(yīng),若無(wú)明顯現(xiàn)象,則氯化亞鐵反應(yīng)完全【解題分析】

(1)A是制備氯氣的裝置,二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑;故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑;(2)①氯氣有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),所以C中現(xiàn)象為:溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所

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