北京市西城區(qū)第14中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析

北京市西城區(qū)第14中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．2、下列關(guān)于氯化鈉的說(shuō)法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電 D．屬于離子晶體3、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl24、準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無(wú)法確定5、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應(yīng)生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO36、大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩(shī)人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過(guò)氧化鈉，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類(lèi)8、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu9、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A． B．NaCl C． D．10、下列化學(xué)用語(yǔ)能確定為水的是A．H3O+ B．H－O－H C． D．11、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2氣體（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固體（Al2O3）：NaOH溶液12、下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（）A．濃硫酸 B．堿石灰 C．過(guò)氧化鈉 D．活性炭13、下列說(shuō)法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；⑤SiO2可用于制太陽(yáng)能電池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途描述正確的是()A．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白B．金屬鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，常用作耐高溫材料C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗油污D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑15、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C＝Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)16、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無(wú)須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管17、某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32- B．K＋、Na＋、NO3-、HCO3-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- D．Na＋、K＋、AlO2-、SO42-18、下列各項(xiàng)正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu19、下列物質(zhì)的分類(lèi)采用樹(shù)狀分類(lèi)法的是()A．鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B．純凈物可分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿20、將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A． B． C． D．21、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤(pán)天平 C．膠頭滴管 D．燒杯22、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。24、（12分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制100mL該溶液的過(guò)程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過(guò)鑒定,該固體中一定存在的陽(yáng)離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、（12分）某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時(shí)正確的操作順序是__________(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線(xiàn)下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無(wú)影響”)?①?zèng)]有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線(xiàn)，所配溶液濃度___________。26、（10分）如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：________（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請(qǐng)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是________。（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問(wèn)題：①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________、_______________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是：__________________28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作應(yīng)該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)______________________________________________；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)_______；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線(xiàn)框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫(huà)）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進(jìn)行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開(kāi)始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開(kāi)始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化?！绢}目詳解】向含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開(kāi)始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達(dá)到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開(kāi)始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個(gè)選項(xiàng)中只有B正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀。2、D【解題分析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A不選；B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動(dòng)的離子，都可以導(dǎo)電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵形成的，離子鍵是一種化學(xué)鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時(shí)的離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。3、D【解題分析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析。【題目詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。4、A【解題分析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。5、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，MnO2→Mn2＋轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應(yīng)生成I2最多，本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解題分析】

上述四種物質(zhì)都具有漂白性，但漂白原理分三類(lèi)，①和④是因具有強(qiáng)氧化性而顯漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物質(zhì)脫色而漂白，②是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本題答案為C。7、A【解題分析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒(méi)有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。8、C【解題分析】

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于鐵粉過(guò)量，所以過(guò)濾后留在濾紙上的物質(zhì)是Fe和Cu。答案為C。9、D【解題分析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.H2單質(zhì)中只含共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2O分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確；故答案選D。10、B【解題分析】

水分子由2個(gè)H原子和O原子構(gòu)成，水中含H-O鍵，為中性分子。【題目詳解】A.H3O+為水合離子，為陽(yáng)離子，不表示水，故A正確；B.H-O-H表示水，只含H-O鍵，故B正確；C.為過(guò)氧化氫的電子式，含H-O、O-O鍵，不表示水，故C錯(cuò)誤；D.該比例模型中只有2個(gè)原子，故其不能表示水，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，明確離子、分子、電子式的意義及水的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A.氯化鋇雖然能除掉，但是和過(guò)量的無(wú)法除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液會(huì)把二氧化碳也吸收掉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水雖然能將氧化為，但是會(huì)引入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，氧化鋁溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再過(guò)濾、洗凈、干燥即可，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離和提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原。12、B【解題分析】

根據(jù)題中用于干燥氨氣可知，本題考查氨氣的干燥，運(yùn)用氨氣是一種堿性氣體，與酸或酸性氣體反應(yīng)分析?！绢}目詳解】氨氣是一種堿性氣體，能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣；過(guò)氧化鈉與氨氣不反應(yīng)，但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，引進(jìn)雜質(zhì)，不能用過(guò)氧化鈉干燥氨氣；活性炭具有吸附性，但沒(méi)有吸水性，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸水，故用堿石灰干燥氨氣；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】氨氣是一種堿性氣體，能與酸或酸性氣體反應(yīng)，不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。13、C【解題分析】

①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯(cuò)誤；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，④正確；⑤二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，而Si導(dǎo)電，可用于制太陽(yáng)能電池，⑤錯(cuò)誤，答案選C。14、C【解題分析】

A、SO2的漂白性是因?yàn)镾O2可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，與其氧化性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、金屬鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，故在煙花的制作中會(huì)加入一定量的鎂，而作耐火材料的是MgO，是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉溶液顯弱堿性，可用于清洗油污，C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解題分析】

反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，答案選C。16、D【解題分析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

17、C【解題分析】

無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．在堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無(wú)色的，不能共存，A不滿(mǎn)足題意；B．HCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不滿(mǎn)足題意；C．四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C滿(mǎn)足題意；D．AlO2-和H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，不能共存，D不滿(mǎn)足題意；答案選C。18、C【解題分析】

A.原子不守恒；B.次氯酸為弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，不能拆；C.氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；D.鈉投入到鹽溶液，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣?！绢}目詳解】A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項(xiàng)正確；D.鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解題分析】

A、同時(shí)用兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鐵進(jìn)行分類(lèi)，屬于交叉分類(lèi)法，錯(cuò)誤；B、用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，為樹(shù)狀分類(lèi)法，正確；C、從陰陽(yáng)離子兩個(gè)角度進(jìn)行分類(lèi)，為交叉分類(lèi)法，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣從多個(gè)角度進(jìn)行分類(lèi)，為交叉分類(lèi)法，錯(cuò)誤；答案選B。20、D【解題分析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。21、B【解題分析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過(guò)濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。22、C【解題分析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黃色的煙，故A說(shuō)法正確；B、鈉和氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的煙，故B說(shuō)法正確；C、氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口形成白霧，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光或受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：易混淆的是煙和霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。二、非選擇題(共84分)23、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解題分析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)反應(yīng)①稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解題分析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，視線(xiàn)應(yīng)平視刻度線(xiàn)，故正確的操作為B；（2）加入過(guò)量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則原溶液沒(méi)有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液沒(méi)有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽(yáng)離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過(guò)量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對(duì)于K＋常見(jiàn)檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說(shuō)明有K＋，但不能證明是否有Na＋。25、26.5250BACFDE偏低無(wú)影響偏高【解題分析】(1)容量瓶沒(méi)有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線(xiàn)時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序?yàn)?BACFDE。答案為：BACFDE（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;②配制溶液時(shí),容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無(wú)影響;③定容時(shí),俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無(wú)影響;偏高.26、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍(lán)2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關(guān)閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，c中液面上升11:3【解題分析】

（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定產(chǎn)物，進(jìn)而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生，再變無(wú)色是由于漂白作用，據(jù)此分析；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進(jìn)行收集或吸收；（6）根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說(shuō)明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結(jié)合元素守恒可知，產(chǎn)物為HCl；“另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過(guò)后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時(shí)可觀察到Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升；（6）該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數(shù)為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質(zhì)的量為1mol+2mol2=1.5mol；根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol，故氧化劑的物質(zhì)的量為11mol2【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題通常是最快捷的方法，這樣就沒(méi)有必要把所有的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)并配平，要注意學(xué)會(huì)，并能舉一反三、融會(huì)貫通。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全【解題分析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所