河南省安陽市林州一中火箭班2024屆化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

河南省安陽市林州一中火箭班2024屆化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 B．14C的核外電子數(shù)為8C．14C和14N互為同位素 D．14C和12C的所有性質(zhì)都相同2、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質(zhì) B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑5、科學家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱B．催化劑的作用是通過改變反應的活化能來影響反應速率C．該反應的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA6、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質(zhì)為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋7、某同學向100mLNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003molAl3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01mol·L－1C．Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強D．Y點之后發(fā)生反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O8、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O9、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O210、膠體、濁液與溶液溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑的大小11、下列選用的除雜方法不正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A．CO2（HC1）通過足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通過足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加過量的Fe粉、過濾12、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO213、下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液14、熔化氫氧化鈉時，應選用的坩堝是（）A．鐵坩堝B．石英坩堝C．剛玉坩堝D．陶瓷坩堝15、蒸發(fā)時,下列操作正確的是()。A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱C．待溶液蒸干后,再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱16、下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D．陽離子也可以有強還原性17、某班就“使用金屬材料的利與弊”為題進行小組辯論，甲方的觀點是使用金屬材料有利，下列甲方觀點不科學的是A．金屬材料大多有延展性，可以加工成各種形狀B．金屬材料大多有美麗的光澤C．廢棄的金屬不會造成土壤污染和水污染D．金屬材料大多數(shù)可以回收再利用18、現(xiàn)有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況()A．均為0.84LB．均為0.56LC．①＞②D．②＞①19、汞合金是目前使用較廣泛的補牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強度和硬度比錫大C．汞合金的熔點比汞低 D．汞合金的毒性遠低于汞的毒性20、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮21、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含Cu2O，某同學設計了如下方案，其中不合理的是A．將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2OB．將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2OC．取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液顯藍色，則含有Cu2OD．少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O22、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應24、（12分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應的部分物質(zhì)和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)以反應①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學式為_____。(3)反應②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應的化學方程式為_____。25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。26、（10分）某化學實驗小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。（2）反應一段時間后，B、D中品紅褪色。反應結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___。（4）有同學將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是___（用化學方程式表示），設計實驗證明上述原因___。27、（12分）在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應化學方程式為___。（4）寫出下列化學反應的化學方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：____。28、（14分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2

發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(

用化學方程式表示)。（2）反應結(jié)束后,向ClO2

發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2

并探究SO2

與Na2O2的反應。①為除去過量的SO2,C

中盛放的試劑為___________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應的化學方程式為_________________。③有同學認為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：同學們經(jīng)過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。29、（10分）已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C____________；H_________________。（2）寫出A

與水蒸氣反應的化學方程式___________________________________。（3）實驗室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.14N中子數(shù)=14-7=7，A正確；B.14C的核外電子數(shù)為6，B錯誤；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C錯誤；D.14C和12C的化學性質(zhì)都相同，物理性質(zhì)有差別，D錯誤。故選A。2、B【解題分析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。3、C【解題分析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯誤；C．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握概念的定義和分類的標準。選項D是解答的易錯點，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應，與其他酸不反應。4、D【解題分析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3可以和胃酸（主要成分為HCl）反應，與受熱易分解無關(guān)；B、SiO2呈無色透明固體，透光性好，故可用于制光導纖維，與熔點高、硬度大無關(guān)；C、Al2O3是離子化合物，具有很高的熔沸點，故可用作耐高溫材料，與兩性氧化物無關(guān)；D、硅膠多孔能吸水，且硅膠無毒，可用作食品干燥劑，性質(zhì)與用途相對應；故選D。5、B【解題分析】

A.催化劑不能改變反應的熱效應，使用氧化鈦作催化劑，水分解仍需吸熱，A不正確；B.催化劑通過改變反應的途徑，從而降低反應的活化能來影響反應速率，B正確；C.該反應的條件是光照，而不是電解，C不正確；D.沒有指明標準狀況，無法計算44.8L氫氣的物質(zhì)的量，也就不能計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D不正確。故選B。6、D【解題分析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應進行判斷。【題目詳解】FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D?！绢}目點撥】本題要把握住氧化還原反應的要點，牢記Fe3+可以氧化H2S。7、A【解題分析】

向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當鋁離子恰好沉淀完后，此時對應X點；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時對應Y點。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解?！绢}目詳解】A.Y點之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯誤；B.X點后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時對應Y點，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應NH4＋+OH-=NH3?H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.Al3+先和氫氧根反應生成沉淀，則Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強，故C正確；D.Y點后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。8、B【解題分析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應，該反應的離子方程式為：H++

OH?═H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C錯誤；D.FeO與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。9、D【解題分析】

由反應方程式可知，制備HCl的反應為固固加熱的反應，氣體的制備裝置應為固固加熱裝置?！绢}目詳解】A項、制備氧氣的裝置應為固液不加熱裝置，故A錯誤；B項、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯誤；C項、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯誤；D項、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查常見氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。10、D【解題分析】

溶液中溶質(zhì)的直徑<1nm，膠體中的分散質(zhì)直徑為1~100nm，濁液中微粒的直徑>100nm，則分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小不同，答案為D。11、A【解題分析】

除去雜質(zhì)時所選擇的物質(zhì)，至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應，②反應時不能引入新的雜質(zhì)，具體解答時可以根據(jù)選項中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來進行判斷并作出解答?！绢}目詳解】A.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HC1，A錯誤；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3，B正確；C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1，C正確；D.氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正確；答案選A。12、C【解題分析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C。【題目點撥】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。13、B【解題分析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項B；答案選B。14、A【解題分析】

A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯誤；C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯誤；D．陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。15、B【解題分析】

A．蒸發(fā)皿不能盛滿，應裝到，故A錯誤；B．蒸發(fā)時，應防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；C．出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，不能蒸干，故C錯誤；D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故答案為B。16、D【解題分析】

A．一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B．氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生在同種物質(zhì)之間，故B錯誤；C．氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關(guān)，而與得、失電子的數(shù)目無關(guān)，故C錯誤；D．陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。17、C【解題分析】

A、金屬材料一般具有延展性,所以可以對金屬材料進行加工鍛打,以便成為需要的形狀,故A正確；

B、金屬材料一般具有金屬光澤,如銅為紅色、金為黃色等，故B正確；

C、金屬材料廢棄后有可能污染土壤和水源,例如干電池中的汞就是一例,故C錯誤；

D、金屬材料廢棄后絕大部分能夠回收和再利用,這是保護金屬資源常用的方式,故D正確；

綜上所述，本題選C。18、C【解題分析】

①到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉的物質(zhì)的量為25×10－3×2mol=5×10－2mol，鹽酸的物質(zhì)的量為75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，鹽酸不足，碳酸鈉過量，因此產(chǎn)生CO2的體積為L=0.84L；②滴加到碳酸鈉中，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一個反應方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過量，產(chǎn)生碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量2.5×10－2mol，第二個反應方程式為碳酸氫鈉過量，鹽酸不足，產(chǎn)生CO2的體積為2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此產(chǎn)生CO2的體積為①>②，故選項C正確，答案選C。19、C【解題分析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項A正確；B．合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，選項B正確；C．補牙的結(jié)果是得到強度較大的固體，所以汞合金應不是液態(tài)，即其熔點不會比汞的低，選項C不正確；D．而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。20、A【解題分析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。21、C【解題分析】

A項、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu2O，A正確；B項、如含有Cu2O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，B正確；C項、銅和Cu2O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，不能確定是否含有Cu2O，C錯誤；D項、Cu與稀硫酸不反應，由已知信息可知，將固體加入到稀硫酸中，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，D正確；故本題選C。22、A【解題分析】

A.Mg2＋與氨水反應會生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應，、與氯化鋇溶液反應均生成白色沉淀，無法鑒別兩者，方案不可行，故B錯誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解題分析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad?！绢}目點撥】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。24、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解題分析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應得到F，且F的稀溶液呈藍色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！绢}目詳解】(1)反應①為電解氯化鈉溶液，以反應①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應②是Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應的化學方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！绢}目點撥】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解題分析】

（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。26、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化【解題分析】

A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取氣體，該反應為，D用于檢驗二氧化硫的生成，（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）和按1:1通入，和恰好反應，二者反應生成和，生成物都無漂白性，取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子。【題目詳解】（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無明顯現(xiàn)象，D：溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：無明顯現(xiàn)象；溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應中保留化學式，該離子反應方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都無漂白性，設計實驗證明上述原因是：取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化，故答案為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化。27、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣試紙變藍2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解題分析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長進短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應有尾氣處理裝置?！绢}目詳解】(1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確