2024屆廣東省嶺南師院附中東方實驗學?；瘜W高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆廣東省嶺南師院附中東方實驗學校化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應得到氫氣2、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸發(fā)操作時，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌3、下列有關(guān)敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B．金屬元素只能形成陽離子C．互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同D．單原子核陽離子，其最外層均具有

2

電子或

8

電子的結(jié)構(gòu)4、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（）A．CO2+2OH?=CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑ D．Al3++4OH?=[Al(OH)4]?5、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物6、在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線7、有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()①Al2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全部8、關(guān)于各實驗操作，下列說法錯誤的是A．蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石B．取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用D．可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體9、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮10、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁11、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯離子 D．氯元素12、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸體積的正確關(guān)系是A． B．C． D．13、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④14、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列操作方法正確的是A．Fe（Fe2O3），加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分攪拌后過濾C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入過量CO2氣體，充分反應后過濾D．CuSO4溶液（硫酸），加入過量CuO粉末，充分反應后過濾15、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質(zhì)

水溶液中能否完全電離

A．A B．B C．C D．D16、下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳17、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態(tài)氯化氫D．NaOH溶液18、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是（）A．用CO還原赤鐵礦煉鐵B．電解NaCl溶液制金屬NaC．用N2和H2合成NH3D．高溫下用C還原SiO2制Si19、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為()A．鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時與氧氣不反應C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜20、Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性21、下列變化過程發(fā)生氧化反應的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe22、先用特殊方法把固體物質(zhì)加工成納米級（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑比納米材料中超細粉末粒子還要小的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）設(shè)計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。24、（12分）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。25、（12分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。26、（10分）某化學實驗小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來配制。請回答下問題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為____g。(2)配制過程中，不需要的儀器__________________（填序號）。A．藥匙B．膠頭滴管C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．托盤天平完成實驗還缺少的儀器是_____。(3)在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）。①定容時，俯視刻度線②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實驗小組用上述配制的溶液進行如右圖所示的電解實驗。①寫出該電解反應的化學方程式______________。②電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。③某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。27、（12分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設(shè)計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上28、（14分）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，B選項正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應得到氫氣，D選項錯誤；答案選B。2、D【解題分析】

A.因為金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；B.在加熱固體時，試管口應向下傾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂試管，故B錯誤；C.酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒攪拌，使整體受熱均勻，故D正確；故答案為：D；3、A【解題分析】

非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子，故A正確；B.金屬元素形成的離子不一定為陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯誤；C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團相同，則性質(zhì)相似，如丁醇與丁醇；若官能團不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D.單核陽離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為0，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽離子類型與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等知識，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點，明確離子類型與元素類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。4、D【解題分析】

向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，發(fā)生反應為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應生成氫氣，發(fā)生反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應為A、B、C，沒有發(fā)生的反應為D，故選D。5、C【解題分析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；D.鋁與酸、堿都能反應放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。6、A【解題分析】

A．容量瓶帶有瓶塞，所以使用前必須檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏高，B錯誤；C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，C錯誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和容量瓶使用方法及注意事項是解題的關(guān)鍵，選項B是解答的易錯點。7、A【解題分析】試題分析：①氧化鋁熔點高，所以可以做耐火坩堝；②明礬可以做凈水劑，不是消毒劑；③氧化鐵是紅棕色固體，所以做紅色染料；④碳酸氫鈉在溶液中能水解顯堿性，所以可以做食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇都有焰色反應，所以可以做煙花；⑥過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應生成氧氣，所以可以做呼吸面具的供養(yǎng)劑。所以選A?？键c：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。8、C【解題分析】

A項、蒸餾前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正確；B項、鈉易燃，取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中，B正確；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，有水殘留對實驗無影響，不需要烘干，C錯誤；D項、鑒別NaCl和KCI，可根據(jù)Na和K元素的焰色反應現(xiàn)象不同檢驗，D正確；故本題選C。9、D【解題分析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。10、D【解題分析】

產(chǎn)生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。11、D【解題分析】

氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在Cl原子；鹽酸中存在氯離子，不存在Cl原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D?！绢}目點撥】本題考查了常見物質(zhì)組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成情況。12、D【解題分析】

向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次發(fā)生反應的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)各步反應消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對應關(guān)系，D選項符合，故選D。13、B【解題分析】

①CO2與NaOH溶液反應時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，與反應物的用量無關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應，AlCl3溶液與氨水反應無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。14、D【解題分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)?！绢}目詳解】A、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法錯誤；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；D、硫酸能與CuO粉末反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15、D【解題分析】

A、酸的分離依據(jù)是電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產(chǎn)生氫離子，A錯誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應只生成鹽和水的氧化物，B錯誤；C、膠體的劃分是依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯誤；D、在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，D正確。答案選D。16、C【解題分析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因為燒堿量較少，不會使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因為鹽酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱酸。答案選C。【題目點撥】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。17、B【解題分析】

A.氯化鈉是電解質(zhì)，但固體氯化鈉無自由移動的離子，不導電，故A錯誤；B.氯化鎂是電解質(zhì)，熔融氯化鎂含有自由移動的Mg2+、Cl-，可以導電，故B正確；C.氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫只有分子無離子，不能導電，故C錯誤；D.NaOH是電解質(zhì)，但NaOH溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；本題答案為B?！绢}目點撥】電解質(zhì)是指在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。18、B【解題分析】

A．具有還原性能與赤鐵礦反應；B．電解溶液生成氫氧化鈉；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮氣與氫氣反應生成氨氣；D．高溫下用與反應生成和；【題目詳解】A．具有還原性能與赤鐵礦反應，所以工業(yè)上用還原赤鐵礦煉鐵，故A正確；B．電解溶液生成氫氧化鈉，不生成，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故B錯誤；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮氣與氫氣反應生成氨氣，則用和合成，故C正確；D．高溫下用與反應生成和，則高溫下用還原制，故D正確。故選：B。19、D【解題分析】

A．鋁是活潑金屬，化學性質(zhì)活潑，故A錯誤；B．鋁在常溫下能和氧氣反應，故B錯誤；C．鋁既能和強酸反應，又能和強堿反應，具有兩性，與鋁的抗腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進一步被氧化，故D正確；故選D。20、B【解題分析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。21、C【解題分析】

A．反應前后S元素化合價不變，發(fā)生的不是氧化還原反應，A不符合題意；B．反應后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，B不符合題意；C．反應后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，C符合題意；D．反應后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，D不符合題意；故答案是C。22、C【解題分析】

由于納米材料的微粒直徑恰好介于1nm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，由于溶液中分散質(zhì)微粒小于膠體的，所以選項C正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、MgSi2MgO·SiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解題分析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀【解題分析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y(jié)，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y(jié)，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。25、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘忸}分析】

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！绢}目點撥】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應用。26、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分層，上層無色，下層紫紅色4：1【解題分析】

(1)根據(jù)容量瓶的固定規(guī)格選取合適的規(guī)格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據(jù)n=cV、m=nM計算需要稱取NaCl固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實驗過程中需要的儀器；(3)根據(jù)，判斷各項操作對于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而進行誤差分析；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出該電解反應的化學反應方程式；②氯氣與NaI溶液反應生成氯化鈉和碘單質(zhì)，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根據(jù)反應物和生成物來書寫方程式，從反應中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來確定?！绢}目詳解】(1)該化學實驗小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實驗室沒有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為，稱取NaCl固體的質(zhì)量為；故答案為：11.7；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實驗過程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒），還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：C；100mL容量瓶；(3)①定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)可知，最終會使物質(zhì)的量濃度偏高，不符合題意，故①不選；②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出，導致溶質(zhì)有少量損失，根據(jù)可知，最終會使物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意，故②選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)與溶液的總體積，則物質(zhì)的量濃度不受影響，不符合題意，故③不選；故答案為：②；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該電解反應的化學反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②電解時，Y極是陽極，陽極氯離子失電子生成氯氣，氯氣與NaI溶液反應生成氯化鈉和碘單質(zhì)，再加入四氫化碳充分振蕩，四氯化碳萃取碘水中的碘，又四氯化碳不溶于水，且其密度大于水，所以最后觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，故答案為：溶液分層，上層無色，下層紫紅色；③根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl2到ClO-，失去1個電子，由Cl2到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl2到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！绢}目點撥】最后一問是難點，抓住得失電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵，氧化還原反應中，根據(jù)守恒規(guī)律進行計算是重要的考點，明確失去電子總數(shù)等于得到電子總數(shù)，列式計算即可。27、坩堝靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全Ba2++CO32-=BaCO3↓除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干膠頭滴管、100mL容量瓶CD【解題分析】由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝Ba