1化學(xué)鍵和物質(zhì)構(gòu)成

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

學(xué)習(xí)目標(biāo)123認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度這一物理量能夠進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、溶液體積以及物質(zhì)的量之間的換算掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，能夠?qū)﹀e(cuò)誤實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差進(jìn)行分析物質(zhì)是由哪些粒子構(gòu)成的呢？1.加熱至100℃時(shí)，水沸騰變成水蒸氣。在這一變化過(guò)程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過(guò)程中，外界提供的能量的作用是是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流?研討克服水分子間的相互作用水的分解H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O22200℃1.加熱至100℃時(shí)，水沸騰變成水蒸氣。在這一變化過(guò)程中，外界提供的能量的作用是是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過(guò)程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流?研討克服水分子間的相互作用克服水分子內(nèi)氫原子和氧原子間的的相互作用水分子內(nèi)氫原子和氧原子間的的相互作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于水分子間的相互作用化學(xué)鍵相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。分子內(nèi)直接相鄰既有引力又有斥力1.化學(xué)鍵：包括原子和陰陽(yáng)離子水分解的反應(yīng)中，水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，氫原子間形成新的化學(xué)鍵，氧原子間也形成新的化學(xué)鍵。H2OH2OH2O22200℃遷移?應(yīng)用分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化情況化學(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵

H-HO=OH-OH-HCl-ClH-ClNNH-HN-H=化學(xué)鍵2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成思考：1.HCl溶于水和NaCl的熔化屬于化學(xué)變化嗎？

2.任何物質(zhì)中都有化學(xué)鍵嗎？稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵不屬于，只有舊鍵斷裂沒(méi)有新鍵形成吸收能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的改變思考1.一般非金屬元素原子通過(guò)什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?金屬元素的原子呢？2.非金屬原子與金屬元素原子間與非金屬元素原子間形成化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵是否會(huì)有不同？非金屬元素的原子通過(guò)得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素原子通過(guò)失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2Na+Cl2

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2NaCl

點(diǎn)燃H2+Cl2

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2HCl點(diǎn)燃氯化鈉的形成過(guò)程e-失e-得e-2Na+Cl2

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2NaCl

點(diǎn)燃離子鍵和共價(jià)鍵（1）定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。1.離子鍵陰、陽(yáng)離子

活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間引力與斥力的平衡（2）成鍵微粒：（3）成鍵元素：電子式定義：由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子

HCl的形成過(guò)程H2+Cl2

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2HCl點(diǎn)燃離子鍵和共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。2.共價(jià)鍵原子非金屬元素的原子之間（2）成鍵微粒：（3）成鍵元素：離子鍵和共價(jià)鍵的判斷方法

離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子特殊情況：AlCl3是由金屬元素原子與非金屬元素原子形成的，但AlCl3中存在的是共價(jià)鍵。銨鹽(如：NH4Cl、NH4NO3)是由非金屬元素原子形成的，但銨鹽中存在離子鍵。CO2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：用“—”代替電子式中的一對(duì)共用電子對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物定義：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物

由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物稱為共價(jià)化合物化合物形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化鉀氯化鈣H和ON和HNa+和OH-H和OK+和Cl-Ca2+和Cl-共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物和共價(jià)化合物定義：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物

由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物稱為共價(jià)化合物老教材中定義：含離子鍵的是離子化合物

只含共價(jià)鍵的是共價(jià)化合物離子化合物中可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵NH4Cl屬于含共價(jià)鍵的離子化合物化學(xué)鍵的分類化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子形成陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成極性鍵非極性鍵HCl·······×··