江蘇省通州市高中化學高二下冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A．提取青蒿素過程中應盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應中完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的

4、下列說法不正確的是A．含有5個碳原子的有機化合物最多只能形成4個碳碳單鍵B．直鏈烷烴的多個碳原子不在一條直線上C．碳原子既可以和碳原子形成共價鍵又可以和其他非金屬原子(如H、N、S、O等)形成共價鍵D．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成碳碳雙鍵或碳碳三鍵

5、實驗定制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是

選項氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑Aa固體+固體堿石灰Bc+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸Gb大理石＋稀硫酸濃硫酸Dc無水乙醇＋濃硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

6、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法不正確的是

A．甲池為原電池B．電極的電極反應式為：C．當乙池中B極質(zhì)量增加時，甲池理論上消耗的體積為(標準狀況下)D．若丙中電極不變，電解質(zhì)換成溶液，則一段時間后，丙中溶液的將增大

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、摩爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要的化工原料，在定量分析、冶金、電鍍方面都有重要應用。

Ⅰ．摩爾鹽的制備。當室溫為20℃時，某小組同學稱取一定質(zhì)量的FeSO4?7H2O，加入一定體積的水配成飽和溶液(用硫酸酸化至反應混合液的pH<1)，再加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾并洗滌干燥后得到淡綠色固體。請回答下列問題：

(1)(NH4)2SO4溶液中水的電離度_____純水的電離度(填寫“>”、“<”、“=”)。

(2)請結(jié)合化學平衡原理，解釋控制反應混合液的pH<1的原因：_____。

(3)向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體會_____(填寫“促進”、“抑制”、“無影響”)Fe2+的水解。

表：三種鹽的溶解度(g/100g水)溶解度FeSO4?7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O10℃40.0g73.0g17.2g20℃48.0g75.4g21.6g(4)結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，利用沉淀溶解平衡說明制備摩爾鹽的反應能發(fā)生的原因______。

Ⅱ．摩爾鹽溶液濃度的測定。稱取mg摩爾鹽配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用濃度為0.0100mol?L?1的酸性KMnO4溶液滴定，測定所配摩爾鹽的濃度，寫出該反應的離子方程式，并描述反應達到終點的實驗現(xiàn)象。

(5)離子方程式：______。

(6)達到終點的實驗現(xiàn)象：______。

(7)滴定過程的實驗數(shù)據(jù)如下(其中KMnO4溶液體積的初始讀數(shù)均為0.00mL)：編號所用(NH4)2SO4?FeSO4溶液的體積KMnO4溶液體積的最終讀數(shù)Ⅰ20.00mL20.02mLⅡ20.00mL20.00mLⅢ20.00mL19.98mL計算配得摩爾鹽溶液的物質(zhì)的量濃度______。

(8)下述操作對摩爾鹽濃度測定的影響，結(jié)果偏小的有_____。

a．滴至終點時有半滴酸性KMnO4溶液懸在管口處未滴入

b．滴定前仰視讀取刻度，滴定后俯視讀取刻度。

c．裝酸性KMnO4溶液的滴定管中尖嘴氣泡沒趕出便開始滴定，滴定結(jié)束后氣泡消失

d．裝酸性KMnO4溶液的滴定管中滴定前沒有氣泡，滴定結(jié)束后滴定管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生

e．待測液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

經(jīng)過進一步計算，該小組同學制備摩爾鹽的純度為92.3%。三、工藝流程題

9、三氧化二鎳()是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制備的工藝流程如下所示：

已知：①在該實驗條件下、不能氧化。

②常溫下，溶液中0.010mol/L金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：離子

pH開始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.74.73.29.0

③萃取的原理為(水相)(有機相)(有機相)(水相)

回答下列問題：

(1)“預處理”時，可以用_______(填化學式)溶液除去廢料表面的油脂油污。

(2)“浸出”時，提高浸出效率可采取的措施有_______(任寫一種)。

(3)“氧化”時，加入發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)若常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中濃度為0.1mol/L，為使等雜質(zhì)離子沉淀完全(mol/L)，經(jīng)過計算，需控制溶液的pH范圍是_______。

(5)“萃取”時，操作若在實驗室進行，需要用到的主要玻璃儀器有_______、燒杯。請利用化學平衡原理解釋該流程中用反萃取的原理_______。四、原理綜合題

10、努力實現(xiàn)碳達峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領全球氣候治理的大國擔當。的綜合利用是實現(xiàn)碳中和的保證。

I.回收利用解決空間站供氧問題物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示：

(1)反應A為，是回收利用的關(guān)鍵步驟。

已知：

kJ?mol-1

kJ?mol-1

反應A的_______kJ?mol-1

(2)將原料氣按置于恒容密閉容器中發(fā)生反應A，在相同時間內(nèi)測得的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時的曲線)。

①理論上，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(選填編號)

a.降溫

b.縮小容器體積

c.向容器中沖入Ar，增大壓強

d.提高原料氣中的比例

②空間站的反應器內(nèi)，通常采用反應器前段加熱，后段冷卻的方法來提高的轉(zhuǎn)化效率，原因是_______。

(3)下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是_______(填字母)。

a.反應B的主要能量變化是“電能→化學能”或“光能→化學能”

b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%

c.不用作供氧劑的原因可能是不易實現(xiàn)循環(huán)利用

(4)用代替反應A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是_______。

II.利用生產(chǎn)乙烯：

；在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

(5)下列說法正確的是_______

a.該反應的

b.氫碳比：①>②

c.在氫碳比為2.0時，Q點：

(6)若起始時，、濃度分別為0.5mol?L-1和1.0mol?L-1，則計算可得P點對應溫度的平衡常數(shù)為_______(mol?L-1)-3。

11、硼、鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)B原子核外電子有___________種空間運動狀態(tài)。

(2)AIF3、AlCl3、AlBr3沸點由高到低的順序為___________，BF3、BCl3、BBr3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為___________。

(3)下列物質(zhì)均與BCl3發(fā)生配位反應，其中形成N-B鍵最強的是___________。

A．(C2H5)3NB．NH3C．NCl3

(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼兩種結(jié)構(gòu)。

①立方氮化硼晶胞如圖，N與B原子的配位數(shù)之比為___________。已知N-B的鍵長為anm，則該晶胞的晶胞參數(shù)為___________nm。

②六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)與石墨相似，氮硼交替形成層狀結(jié)構(gòu)，與石墨的導電能力不同，是優(yōu)良的絕緣體，原因是___________。

12、F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)C中含有的官能團的名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B在核磁共振氫譜上有_______組峰。

(3)B→C的反應類型是_______。

(4)E