江西省贛州市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是。A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、氨氣、CO2D．同位素：2H、3H、1H2

2、下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2B．水分子的結(jié)構(gòu)式H-O-HC．甲烷分子的比例模型D．含8個(gè)中子的氧元素的核素符號(hào)O

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O中含有的中子數(shù)為10NAB．足量的Na與1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．中含有的電子數(shù)為0.9NAD．H2O2中含有的非極性鍵數(shù)目為NA

4、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Fe3+、K+、SO、COB．無色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH、K+、HCO、NO

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)操作離子方程式A將稀硫酸滴在銅片上B將稀鹽酸滴在石灰石上C將鐵片插入硝酸銀溶液D將氫氧化鋁投入稀硫酸中A．AB．BC．CD．D

7、五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示其中只有W、Y、Z為同周期元素。下列說法正確的是元素代號(hào)XWYZQ原子半徑37646670154主要化合價(jià)+5、-3

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．W的最高正價(jià)為+7

8、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．圖A可用于干燥B．圖B可用于配制溶液C．圖C可用于測(cè)氯水的D．圖D可用于檢驗(yàn)鉀元素

9、短周期元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙為黃綠色氣體且是元素Q的單質(zhì)，丁是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲一定是甲烷B．常溫下可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液態(tài)的乙C．原子半徑：D．向己的水溶液中通入以增強(qiáng)其漂白性

10、空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．熱空氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性B．通發(fā)生的主要反應(yīng)均為C．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素D．該流程體現(xiàn)出氧化性強(qiáng)弱：

11、Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法不正確的是A．裝置①的主要目的是制備Cl2B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)C．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸D．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

12、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2

A．AB．BC．CD．D

13、絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，向容器中通入和達(dá)平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。正確的結(jié)論是（

）

A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

14、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A．此氣體中一定含有甲烷B．此混合氣體中可能含有乙烯C．此混合氣體中一定不含有丙烷D．此混合氣體中一定含有乙烷

16、下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池

18、某可折疊的柔性電池的結(jié)構(gòu)如下圖，其放電總反應(yīng)式為。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．給該電池充電時(shí)，將鋅膜這一極接電源的正極B．放電時(shí)，電子從Zn膜出發(fā)經(jīng)有機(jī)高聚物到膜C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：D．放電時(shí)，外電路中每通過2mol電子，膜質(zhì)量就會(huì)增加2g

18、將鎂鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為28.1g。下列有關(guān)推斷正確的是A．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為12.8gC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9mol二、工藝流程題

19、金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和，并聯(lián)合用金紅石(主要成分)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)試劑①通常選石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可選用試劑___________(填序號(hào))除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制備的具體步驟為___________、過濾、洗滌、干燥。

(4)反應(yīng)①除生成外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)反應(yīng)②需要在稀有氣體氛圍中進(jìn)行的原因是___________。不同溫度下，反應(yīng)②中鈦提取率隨時(shí)間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時(shí)間為___________℃、___________min。

(6)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、化學(xué)小組同學(xué)用銅與過量濃硝酸反應(yīng)制備氣體，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對(duì)其原因進(jìn)行如下探究。

(1)甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加顯綠色。

實(shí)驗(yàn)：向中通入穩(wěn)定的氣流，溶液變黃。取該溶液與藍(lán)色溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗(yàn)證了猜想。

甲同學(xué)進(jìn)一步探究硝酸溶液中何種粒子與作用顯黃色。實(shí)驗(yàn)裝置操作編號(hào)溶液a現(xiàn)象

向溶液a中通入穩(wěn)定的氣流8s實(shí)驗(yàn)1___________溶液基本無色實(shí)驗(yàn)2立即變黃實(shí)驗(yàn)3溶液基本無色①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式___________。

②實(shí)驗(yàn)1中溶液a是___________。

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知，濃硝酸中溶液呈黃色是溶液中___________與作用的結(jié)果。

(2)資料：ⅰ．銅與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成，易分解產(chǎn)生無色氣體

ⅱ．是一種弱酸。電離出，與發(fā)生如下反應(yīng)：(綠色)

乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中生成，使溶液呈綠色。

實(shí)驗(yàn)4：溶液與溶液混合，溶液呈綠色，加入濃硝酸后，溶液變藍(lán)。

丙同學(xué)對(duì)加入濃硝酸后溶液變藍(lán)的原因提出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：，濃度下降，綠色消失。

猜想2：酸性條件下分解，濃度下降，綠色消失。將實(shí)驗(yàn)4中藍(lán)色溶液分成兩份加入溶液，振蕩溶液變綠色加入，振蕩溶液仍為藍(lán)色①補(bǔ)全分解的化學(xué)方程式：□□□___________+□______________________

②用離子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出：過量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是___________。四、周期表推斷題

21、元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素)。

請(qǐng)回答：

(1)氧在該元素周期表中的位置是___________。

(2)②⑤可形成含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為___________。

(3)⑦的最高價(jià)氧化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)下列說法不正確的是___________。A．第3周期共有18種元素B．元素⑩是人體必需的微量元素C．②對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小D．①分別與③、④、⑤形成的10電子化合物中熱穩(wěn)定性最好的是①⑤形成的化合物(5)某化合物由⑥和⑨組成，用電子式表示其形成的過程___________。五、有機(jī)推斷題

22、I.色無機(jī)鹽X(含三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究X的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為___________(填寫化學(xué)式)

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)X與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

II.我國南海、東海具有豐富的石油資源，石油加工可獲得乙烯、丙烯等重要有機(jī)合成原料。利用石油合成一系列有機(jī)物的流程圖如下圖所示。

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

(4)寫出A中官能團(tuán)的名稱是：___________，電子式為：___________。

(