山東省即墨市高中化學高三下冊期末深度自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2的過程中涉及了氧化還原反應B．冬奧會火炬名稱為“飛揚”，其外殼含碳纖維，碳纖維為新型無機非金屬材料C．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑D．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液均可將新冠病毒氧化而達到消毒的目的

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/L的溶液中含有數(shù)目為0.2NAB．與的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．26g與混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．將2.24L(標準狀況下)通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、下列化學用語正確的是A．丙炔的球棍模型：

B．醛基的電子式：

C．3-戊醇的鍵線式：

D．甲醚的結(jié)構(gòu)式：

6、實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

7、2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”放電時結(jié)構(gòu)如圖，總反應為，下列說法錯誤的是

A．放電時通過聚合物隔膜往正極遷移B．放電時，負極反應式為C．充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌D．充電時，裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理為SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________。

(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應中消耗的C12的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下，將0.01molSOCl2加入100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1.52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴入5mL1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學式)。三、工藝流程題

9、五氟化銻(SbF5)是非常強的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬倍。以某礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbF5的工藝流程如圖。

已知：Ⅰ.CuS、PbS的Ksp分別為6.0×10-36、9.0×10-29；

Ⅱ.As2O3微溶于水、Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。

回答下列問題：

(1)為提高銻礦浸出率可采取的措施有_______。(填一種)

(2)“濾渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水對其“除氯”轉(zhuǎn)化為Sb2O3回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因為_______。

(3)已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.01mol·L-1。在“沉淀”過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀1是_______(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，沉淀1是否已沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即可)_______。(填“是”或“否”)

(4)“除砷”時，H2PO轉(zhuǎn)化為H3PO4，該反應的氧化劑是_______。

(5)“電解”時，以惰性材料為電極，銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示，陰極的電極反應式為_______。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是發(fā)生了副反應_______。

SbF5與KMnF6反應，首次實現(xiàn)了用非電解法制取F2，同時生成KSbF6和MnF3，若生成33.6LF2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))四、原理綜合題

10、世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和時間節(jié)點，我國提出在2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。目前，研究比較多的是利用CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I．CO2催化加氫合成甲醇：

(1)反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

已知反應中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HC=OC-HC-OO-HkJ·mol-1436803414326465

①該反應的?H=___________。

在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

②M、N兩點的化學反應速率：v(N)___________v(M)，判斷理由是___________。

③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度和壓強外，還可以采取的措施是___________。

④若506K時，在10L密閉容器中反應，達平衡時恰好處于圖中M點，則N點對應的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

II．CO2催化加氫合成甲酸：

(2)利用CO2在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應機理如圖1所示，圖中含Ru配合物的某段結(jié)構(gòu)用M表示。該反應的中間體為___________，研究表明，極性溶劑有助于促進CO2插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應的合成效率，原因是___________。

III．我國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖2所示：

(3)①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式___________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式：___________。

11、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子共有_______種空間運動狀態(tài)；第一電離能從大到小的順序為_______。

(2)標準狀況下，1體積水最多能溶解0.024體積，1體積水最多能溶解0.485體積，在水中溶解度大于的原因是_______。

(3)的VSEPR模型為_______，與互為等電子體的粒子有_______(任意寫出兩種)。

(4)聯(lián)氨可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示：

①的沸點高于的原因為_______。

②等物質(zhì)的量的與中所含鍵數(shù)目之比為_______。

(5)氮化鉬晶胞如圖所示，氮化鉬的化學式為_______；若晶胞邊長為，則晶體的密度為_______為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、化合物W是合成風濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：

已知：(i)

(ii)

回答”下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，B中具有的官能團的名稱是___________。

(2)由C生成D的反應類型是___________。

(3)D→E和F→G的作用是___________。

(4)寫出由G生成H的化學方程式________