河北省霸州市高中化學(xué)高考模擬期末自我評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活有著緊密聯(lián)系，下列有關(guān)敘述正確的是A．明礬可以用于自來(lái)水的凈化和消毒殺菌B．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡C．純堿和合成洗滌劑都可用于去除油污，二者去污原理相同D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池板和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．

中含碳碳雙鍵數(shù)為B．和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為C．溶于水所得溶液中含粒子總數(shù)為D．完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

5、乳酸(

)存在于很多食物中，下列關(guān)于乳酸說(shuō)法不正確的是A．分子中存在手性碳原子B．能通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元環(huán)酯D．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物有順?lè)串悩?gòu)體

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)裝驗(yàn)置實(shí)目驗(yàn)的A.除去中的B.制備并收集NOC.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.制取

A．AB．BC．CD．D

7、關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是

A．裝置名稱(chēng)：①是原電池，②是電解池B．離子移動(dòng)方向：①中向陰極方向移動(dòng)②中向負(fù)極方向移動(dòng)C．電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：，②中正極：D．硫酸濃度變化：①增大，②減小

7、蘋(píng)果酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測(cè)得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)__，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為_(kāi)_____________。

II．測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。三、工藝流程題

9、廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為_(kāi)__；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價(jià)為_(kāi)__。

(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)25℃時(shí)，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)__(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L-1氨水至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后___；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常數(shù)K=___。

(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]-K′=≈1.0×1034)

(4)“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO是否洗凈的試劑是___；“回流過(guò)濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和___。

(5)“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。四、原理綜合題

10、是主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用和為原料合成甲醇()，過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①已知：鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。

幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵(中)(中)鍵能abcdex

則x=_______(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)；

②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能(逆)為，則該反應(yīng)的(正)活化能為_(kāi)______。

(2)向2L容器中充入1mol和2mol，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示：

①圖Ⅰ中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序排列為_(kāi)______，圖Ⅰ中C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

②圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是_______。

(3)若反應(yīng)Ⅲ：的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。則下圖(；T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨T變化關(guān)系的是斜線_______，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+3、a+1、a-1、a-3，則溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)_______。

11、半導(dǎo)體晶體是半導(dǎo)體工業(yè)的主要基礎(chǔ)原料，第一代半導(dǎo)體代表材料是鍺(Ge)單晶和硅單晶(Si)，他們的出現(xiàn)實(shí)現(xiàn)了超大規(guī)模集成電路，第二代砷化鎵(GaAs)等化合物半導(dǎo)體制成的激光器成為光通信系統(tǒng)中的關(guān)鍵器件，氮化硼(BN)、碳化硅(SiC)、金剛石等屬于第三代半導(dǎo)體材料，又被稱(chēng)為高溫半導(dǎo)體材料。

(1)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)石墨型轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸蜁r(shí)，原子的雜化軌道類(lèi)型由___________變?yōu)開(kāi)__________。金剛石型的硬度比金剛石大，推測(cè)其原因是___________。

(3)磷酸和亞磷酸是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與反應(yīng)只生成和兩種鹽，則的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，其為_(kāi)__________元酸

(4)下圖為Ga和N形成的某種晶體的晶胞，該晶體也為高溫半導(dǎo)體材料。其中黑色的球?yàn)镚a，白色球?yàn)镹，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。若晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則兩個(gè)最近的Ga之間的距離為_(kāi)__________列出計(jì)算表達(dá)式。

12、芯片制造過(guò)程需用到光刻膠，光刻膠的一種合成路線如圖(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)：

已知：A是苯甲醛()

I.+(R1，R2為烴基或氫)

II.+R2OH+HCl(R1，R2為烴基)

(1)B分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____；由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。

(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E中不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E加聚后產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

(3)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)C的一