江蘇省邳州市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料B．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C．為實現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中離子總數(shù)為0.2NAB．24gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3?H2O和的總數(shù)為0.1NAD．2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，當(dāng)NO2的轉(zhuǎn)化率為10%時，體系中O原子總數(shù)為4NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、阿斯巴甜(Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法正確的是

A．分子式為C14H18N2O5，阿斯巴甜不屬于蛋白質(zhì)B．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中只有一種氨基酸C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應(yīng)、只能與堿反應(yīng)D．阿斯巴甜分子中有3個手性碳原子

6、下列有關(guān)實驗原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實驗室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

7、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A．放電時，a電極反應(yīng)為B．放電時，b電極為電源正極C．充電時，a電極接外電源正極D．充電時，每轉(zhuǎn)移，b電極增重0.65g

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、β-MnS作為一種緩沖材料，在太陽能電池上有巨大的應(yīng)用潛力。β-MnS在空氣中會慢慢氧化為硫酸錳，加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳。實驗小組在實驗室制備硫化錳(β-MnS)的裝置如下。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是______________。

(2)請將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。_____________

(3)C中制得β-MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。將C中反應(yīng)后的混合液經(jīng)以下操作可得到純凈的β?MnS。

操作1是_______(填名稱)，洗滌操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS適于在______(填“高溫”或“低溫”)的環(huán)境下干燥。

(4)點燃不純的H2S氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置，下圖中的裝置能起到作用的是_______________(填字母標(biāo)號)。

三、工藝流程題

9、粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁元素的分離回收工藝進行了如下研究。

Ⅰ．粗Al2O3的獲取(如圖所示)。

(1)以硫酸溶液浸取粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離，濾渣的主要成分是___________。

(2)向(1)分離所得的濾液中應(yīng)加入過量的試劑M，結(jié)合流程及如表分析，試劑M最佳選用___________(填序號)。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀區(qū)間(pH)7.06～8.951.94～3.203.69～4.8A．氯水B．SO2水溶液C．鐵粉D．稀硝酸(3)使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗。

①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為___________。

②反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1所示。根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中應(yīng)控制pH___________。

Ⅱ．純Al2O3的獲取(如圖2所示)。

以NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液。220℃時，可將第一步得到的粗Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液，通過操作X、煅燒等操作最終獲得純Al2O3.已知硫酸鋁銨：

①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g。②280℃時分解。

(4)依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的操作X是___________。

(5)300℃時，煅燒NH4Al(SO4)2同時得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若4mol混合氣體按如圖所示裝置被完全吸收制得轉(zhuǎn)化Al2O3所需要的1：1浸取液，請將圖3中空格補充完整，試劑N：___________，試劑Q及其物質(zhì)的量：___________。

四、原理綜合題

10、化石燃料燃燒過程中形成NO2和CO等污染物，利用CO脫除NO2的研究獲得了廣泛關(guān)注。在催化劑作用下，CO與NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH。

回答下列問題：

(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-558kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1

則ΔH=_______

(2)向某剛性容器中加入2molCO、3molNO和催化劑，測得平衡時CO2的體積分數(shù)隨溫度和壓強的關(guān)系如圖1所示。

①下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.斷裂2molCO的同時生成4molC=O

B.壓強不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.CO2的體積分數(shù)不再變化

②壓強p1_______p2(填“>””或“＜”，下同)，a、b兩點的平衡常數(shù)Ka_______Kb。

(3)已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能進行了實驗探究，獲得如圖2曲線。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)，其理由是_______

(4)圖3為在某種催化劑下，相同投料比、反應(yīng)相同時間后，容器中CO2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線。當(dāng)溫度高于T℃時，n(CO2)下降的原因可能是_______(答出一點即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。

11、鈷元素的用途廣泛，據(jù)古文獻記載：宜德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青"是從一種進口鈷毒礦[主要成分：]中提取出來的。

I.

(1)金屬鈷原子的堆積方式為六方最密堆積，金屬鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中正六邊形的面積為，棱長為；每個Co距離最近且相等的Co原子數(shù)目為___________；設(shè)阿佛伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________(用含a、b、的代數(shù)式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室制備過程如下：

①將一定量的氯化銨和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；

②分批加入氯化鈷粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；

③再向其中滴加，當(dāng)固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10～15min；

④在室溫下冷卻，過濾，可得到橙黃色晶體。

(2)是橙黃色晶體，配體分子的價層電子對互斥模型為___________。

(3)“加熱”應(yīng)控溫在60℃進行，控溫方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)：

i．準(zhǔn)確稱取mg的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取20mL于錐形瓶中；

ii．滴加幾滴溶液為指示劑，用溶液滴定至終點；

iii．重復(fù)滴定三次，消耗溶液體積的平均值為，計算晶體中Cr的質(zhì)量分數(shù)。

已知溶解度：，(磚紅色)

①ii中，滴定至終點的現(xiàn)象是___________。

②制備的晶體中的質(zhì)量分數(shù)是___________(列計算式即可)。

(5)已知的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中1～6處的小圓圈表示分子，且各相鄰的分子間的距離相等(圖中虛線長度相等)。位于八面體的中心，若其中兩個被取代，所形成的的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為___________。

12、利格列汀是一種抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種強效、安全及簡便的治療方案。其部分合成路線如圖：

已知：i．(、、均為烴基)

ii．

(1)B與氫氣加成后得產(chǎn)物X，滿足下列要求的X的同分異構(gòu)體有___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

I．具有兩性

II．兩分子X間可形成六元環(huán)

(2)A+B→C的反應(yīng)方程式___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)①