江西省東鄉(xiāng)縣高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A．神舟號(hào)宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B．新冠疫情仍然是對(duì)人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C．北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強(qiáng)酸D．世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體

2、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC．工業(yè)制備漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反應(yīng)：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、K+、NO、I-B．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NOD．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I-

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕B將足量H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去H2O2具有漂白性C向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化原溶液中無D向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)A．AB．BC．CD．D

6、在熱帶海域中，珊瑚蟲在淺海區(qū)域分泌石灰石骨骼，與藻類共生形成美麗的珊瑚。下列說法錯(cuò)誤的是A．珊瑚形成的反應(yīng)為Ca2+(aq)+2HCO(aq)?CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)B．與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高是利于形成珊瑚的原因之一C．與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強(qiáng)烈，藻類光合作用強(qiáng)，更有利于珊瑚形成D．大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大，有利于珊瑚形成

7、下列有關(guān)說法正確的是A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g)

ΔS<0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，該過程熵值增大D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0

ΔS<0，此反應(yīng)低溫自發(fā)

8、反應(yīng)：，在密閉容器中充入0.1molX和0.1molY，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變B．增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．保持容器體積不變，同時(shí)充入0.1molX和0.1molY，X的轉(zhuǎn)化率不變D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大

9、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D．使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

10、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200

11、下列敘述正確的是。A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的C．達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率不變D．密閉容器中存在：，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度

12、常溫下，下列物質(zhì)加入水中，最終所得溶液中水電離的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、室溫下，將NaOH溶液緩慢滴加到亞磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)，下列說法正確的是

A．該溫度下，的B．該溫度下，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液的C．滴加的溶液與完全反應(yīng)后，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系為D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

14、常溫下，下列溶液混合后，說法正確的是(已知CH3COOH和NH3?H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液體積應(yīng)該略微過量B．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀釋，c(H+)增大D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等體積混合溶液呈酸性

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系：B．若從A點(diǎn)變到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．溫度不變，向水中加入適量固體可使A點(diǎn)變到C點(diǎn)D．處在B點(diǎn)時(shí)，將的稀硫酸與的溶液等體積混合后，溶液顯中性

16、常溫下，向，溶液中滴加溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．溶液中：C．溶液中：D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，由水電離出的最小的為b點(diǎn)

17、一定溫度下，體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D．b點(diǎn)的溶液中加入固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化

18、現(xiàn)有的X、Y、Z三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是【已知：，忽略水的電離】（

）

A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為C．稀釋前電離程度大小為D．稀釋前X、Y、Z都是稀溶液

19、常溫下，pH=3的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液按體積比1∶9混合(忽略兩溶液混合后的體積變化)，混合液的pH為A．5B．6C．7D．9

20、室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（

）A．向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)D．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸二、填空題

21、“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。工業(yè)上有一種“降碳”方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：?H=-49kJ?mol?1。保持溫度不變，在容積為2L密閉容器中，充和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得、和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為_________。

(2)下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B．CO2的消耗速率等于的消耗速率C．和H2O的濃度之比保持不變D．不再改變(3)下列措施可以增大CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_________。

A.在原容器中再充入

B.在原容器中再充入

C.在原容器中充入氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.擴(kuò)大容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(4)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度為時(shí)，圖中點(diǎn)_________填“是”或“不是”處于平衡狀態(tài)。之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_________。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化還原滴定—葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉()作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)的方案如圖：

往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將全部轉(zhuǎn)化成；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：。

①加入鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為：_______。

②滴定時(shí)I2溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，該滴定過程中的指示劑為：_______。

③將I2標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管的具體操作順序?yàn)開______(填字母)，再夾在滴定管夾上備用。

a．裝入I2標(biāo)準(zhǔn)溶液至0刻度以上；

b．檢查滴定管是否漏液；

c．排盡尖嘴部分氣泡；

d．用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管次；

e．用蒸餾水清洗次；

f．將液面調(diào)節(jié)至“0”或“0”刻度以下。

④實(shí)驗(yàn)消耗I2溶液，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)為_______。下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：_______。

A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分被空氣氧化

B．滴定前平視，滴定后俯視

C．滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失

D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗

(2)沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定溶液，可選用的指示劑是：_______(填選項(xiàng)字母)

A．

B．

C．

D．難溶物顏色白淺黃白磚紅白四、原理綜合體

23、大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。

(1)汽車尾氣中的、、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚?。使用稀土等催化劑能將、轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：，

，

，

寫出與催化轉(zhuǎn)化成和的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車尾氣中常含有，是因?yàn)楦邷叵潞桶l(fā)生反應(yīng)：。

①如圖是在、兩種不同溫度下，一定量的發(fā)生分解過程中的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10與5，達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量為2，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入與均為1，則達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)、醛類、(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．控制機(jī)動(dòng)車有害尾氣的排放可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生B．在光反應(yīng)過程中生成C．二次污染物只有醛類物質(zhì)D．0~50min內(nèi)，的消失速率比烴類快五、填空題

24、以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖：

（1）除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋說明：____。

（2）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問題：

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為____。

②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____g。(銅的摩爾質(zhì)量為64)

25、回答下列問題：

Ⅰ.某小組研究溶液與溶液反應(yīng)，探究過程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)過程

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象紫色變淺(pH>1)，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀()資料：?jiǎn)钨|(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液形成淡黃色的溶液。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，具有___________性。

(2)甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化成。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是