河北省任丘市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．采用“靜電除塵”“原煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可有效降低空氣污染C．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價(jià)化合物D．鋼管鍍錫的目的是使鋼管與錫形成原電池，消耗錫而保護(hù)鋼管免受腐蝕

3、下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含的分子數(shù)為B．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合物所含氫原子數(shù)為C．30g甲醛所含共用電子對(duì)數(shù)目為D．1mol氨基所含電子數(shù)為

4、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示：

下列有關(guān)說法不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑

5、下列關(guān)于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的說法錯(cuò)誤的是A．X的同分異構(gòu)體有3種B．X在濃硫酸存在時(shí)，加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)C．X在常溫常壓下為液體D．X是一個(gè)含有非極性鍵的極性分子

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（

）A．制取并檢驗(yàn)二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣

7、鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是

A．充電過程中，a電極接外接電源的負(fù)極B．充電過程中，b電極反應(yīng)為：Zn2＋＋2e-=ZnC．放電過程中，H2SO4溶液中SO向a電極遷移D．放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，a電極消耗0.8molH＋

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、我國C919大飛機(jī)制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r(shí)間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時(shí)間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時(shí)選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號(hào))；判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。滴定時(shí)Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、二水合磷酸二氫錳具有廣泛用途，被用作防銹劑。某化工擬用軟錳礦(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)Mn(H2PO4)2·2H2O，其工藝流程如下所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)濾渣①的主要成分是_______。

(3)適量Na2SO3固體作為還原劑，將MnO2還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)檢驗(yàn)濾液①中是否含有Fe2+，可以用_______溶液。A．KSCNB．KFe[Fe(CN)6]C．K3[Fe(CN)6]D．Fe3[Fe(CN)6]2(5)步驟II是用萃取劑萃取溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關(guān)系如下圖，當(dāng)溶液pH>1.7，隨pH增大Fe3+萃取率下降的原因是_______。

(6)已知該條件下在步驟III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14，試劑x為Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)為4.7≤pH_______。

(7)步驟V酸溶時(shí)可能產(chǎn)生磷酸錳和磷酸氫錳雜質(zhì)，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保證生成物質(zhì)較多為Mn(H2PO4)2，用離子方程式說明原因_______。已知磷酸錳難溶于水，磷酸氫錳和磷酸二氫錳易溶與水。四、原理綜合題

10、研究的轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反應(yīng)I的歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

下列說法不正確的是

。A．該反應(yīng)的，能低溫自發(fā)B．該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過程，(2)若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。，如圖2中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為、、、，則溫度時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

(3)一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。

①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

②其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：

由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，而選擇性的實(shí)驗(yàn)值卻略高于其平衡值，請(qǐng)說明理由。__________。

(4)恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________。

11、不同組成與結(jié)構(gòu)的物質(zhì)形成豐富多彩的物質(zhì)世界。

(1)已知下圖A、B、C為常見物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，其中A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，且陰離子比陽離子多一個(gè)電子層，B中元素基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)電子，C是空氣的成分之一，則圖中晶胞結(jié)構(gòu)分別代表A___________，C___________(填化學(xué)式)，B為___________晶體(填晶體類型)。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用鄰二氮菲(

)與形成的紅色配合物(如下圖)測(cè)定鐵的含量。

①紅色配離子的中心離子的配位數(shù)為___________。

②紅色配離子中不存在的作用力有___________。

A．σ鍵

B．π鍵

C．離子鍵

D．氫鍵

E．配位鍵

(3)和的部分性質(zhì)對(duì)比如下表：熔點(diǎn)／℃714-248點(diǎn)/℃1412136.4室溫下狀態(tài)固體無色液體二者雖然都是金屬元素和氯元素形成的化合物，但前者熔點(diǎn)比后者高很多，其原因?yàn)開__________。

(4)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

氮化鉬的化學(xué)式為___________，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個(gè)數(shù)為___________，氮化鉬晶胞邊長為apm，晶胞的密度___________g?cm-3(列出計(jì)算式即可，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、匹伐他汀鈣是一種抑制劑，具有顯著降低低密度脂蛋白膽固醇(LDL-C)效應(yīng)，用于治療高膽固醇和高血脂癥。其一種中間體(H)的合成工藝路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)下列說法不正確的是

。A．C→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．化合物G與乙酸互為同系物C．化合物I的分子式是D．化合物B、C、E均能與鹽酸反應(yīng)(4)