2020-2021學(xué)年重慶白市驛鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2020-2021學(xué)年重慶白市驛鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)?，A放出的能量大于

B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸

收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化

合物可能性最大的是

A.D2AB.C2BC.C2AD.D2B

參考答案：

C

略

2.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧

化鎰)作為傳導(dǎo)體.在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液.電池總反應(yīng)為

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(0H),下列說法正確的是()

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錦起催化劑作用

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204X10”

D.電池正極反應(yīng)式為MnCVe+HQ-MnO(OH)+0H-

參考答案：

D

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池.

分析：由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+lLO—ZnO+2MnO(011)可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，

電極反應(yīng)為Zn-2晨+20卜「一ZnO+HQ,MnO?被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為

Mn02+H20+e-MnO(OH)+0H.

解答：解：A.由電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)

極，故A錯(cuò)誤；

B.該原電池中二氧化鐳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；

D.正極上二氧化鎰得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnOz+N+HQ—MnO(OH)+0H-,故

D正確；

故選D

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是

電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意電子只在外電路中流動(dòng)，不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為

易錯(cuò)點(diǎn).

3.下列物質(zhì)中只存在離子鍵的是()

A、Cl2B、

CaCl2C、C02D、NaOIl

參考答案：

B

略

4.把H)()mL6moi/L的H2s04跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速

率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的()

A.Na2c03固體B.NaOH固體C.硫酸銅溶液D.水

參考答案：

D

略

5.花青昔是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在

不同pH條件下有以下存在形式：

OGICOGIC

1GleiGIC

乂

0HHOH.0H

1（紅色）3OH口（藍(lán)色）。（GIC一一葡萄糖基）

下列有關(guān)花青昔說法不正確的是（）

A.花青昔可作為一種酸堿指示劑

B.I和n中均含有二個(gè)苯環(huán)

c.I和n中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和n均能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：

B

略

6.常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pll=ll的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

（）

A.等于7B.大于7C.小于

7D.無法確定

參考答案：

B

略

7.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和

酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A.A>B>CB.A>C>B

C.B>A>CD.B>OA

參考答案:

c

略

8.關(guān)于NazO和Na2O2的敘述正確的是（)

A.鈉元素的化合價(jià)為+1B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑

參考答案：

AC

略

9.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（）

A.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)

B.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.乙烯使濱水褪色

D.苯與液澳混合后撒入鐵粉

參考答案：

B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【分析】A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被CI取代；

B、乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高鋸酸鉀氧化；

C、乙烯使濱水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入-Br；

D、苯與液澳混合后撒入鐵粉生成漠苯是取代反應(yīng).

【解答】解：A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被C1取代，屬于取代反，故A不選；

B、乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高鎰酸鉀氧化，是氧化還原反

應(yīng)，故B選；

C、乙烯使濱水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入-Br,屬于加成反應(yīng)，故C不選；

D、苯與液澳混合后撒入鐵粉生成漠苯是取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；

故選B.

10.下列高分子化合物中，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水的是（）

A.聚四氟乙烯B.聚氯乙烯

C.酚醛樹脂D.蛋白質(zhì)

參考答案：

C

解析酚醛樹脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水。

11.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）

A.CO與CO?B5與S8

O

I

CH：—CH：與CH：—C—H

\/

CJH和21HD.0

參考答案：

D

同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來解答。

A.CO與COz分子式不同，故A錯(cuò)誤；B.S?與S8分子式不同，故B錯(cuò)誤；C.'H和21H

為同位素，故C錯(cuò)誤；D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。

12.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氨氣所含的分子數(shù)相等

③IL2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA

⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③④B.③④C.①②③⑤D.①③④

參考答案：

C

略

13.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的

是

A.原子半徑：C>Al>Na>KB.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.離子半徑：O2>F>AF+>Mg2+>Na+D.最高價(jià)：Cl>Si>Al>F

參考答案：

D

14.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的

膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）

藍(lán)色噴泉

A.NH3（出0含石蕊）

B.HCI（H2。含石蕊）紅色噴泉

C.Cl2（飽和食鹽水）無色噴泉

無色噴泉

D.C02（NaOH溶液）

參考答案:

C

15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH-2H2O+BaSO41

B.AlCb溶液中加入過量氨水：AF++4NH3H2O=4NH/+AIO2+2H2O

+-

C.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+20H+02T

2+2

D.碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca+2HCO3+2OH-=CO3+2H2O+CaCO3l

參考答案：

A

【解析】A、向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OHb溶液至溶液呈中性，及H,和OH怡好完全反應(yīng),所以

NaHSO4:Ba(OH)2=2:1,故其離子方程式為：2H++S04Z+Ba2++20H，=2H20+BaS041，故A止確；

B、AlCb溶液中加入過量負(fù)水，只生成AI(0H)3沉淀，不符合客觀事實(shí),故B錯(cuò)誤：C、NajCh溶于水,

配平錯(cuò)誤，應(yīng)為：2Na202+2H20=4Na++40H'+02t.故C鋁誤；D、碳酸級(jí)鈉溶液與過量弱氧化

鈣溶液，HC03的系數(shù)應(yīng)為1,應(yīng)為：Ca^+HCOi+OH=H2O+CaCC>31,故D錯(cuò)誤；故選A。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.請(qǐng)你與某小組的同學(xué)共同探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)你根據(jù)圖示，補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(2)其中小試管中裝入的物質(zhì)是;其主要作用

是、

(3)分離小試管中制取的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器叫做;分離完

畢，應(yīng)從該儀器—(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，發(fā)現(xiàn)大試管中的反應(yīng)液有些變黑，其原因是

(5)該實(shí)驗(yàn)中，若用3moi乙醇和hnol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)

后，能否生成lmol乙酸乙酯？(填“能”或“不能”)，原因

是(不考慮原料損耗)。

(6)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：

參考答案:

(1)略

(2)飽和Na2c。3溶液；中和乙酸、溶解乙防、降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

(3)分液；上口倒，

(4)熱濃硫酸將反應(yīng)剩余的乙醇和乙酸炭化"

(5)不能，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，

(6)CH3COOH+C2H50H^CH3COOC2H5+H2O

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.按照要求填空：

⑴等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCL、AICI3溶液與足量的AgN03溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)

生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgC12、AICI3溶液的體積之比

為o

⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g,計(jì)算這種氣體的相對(duì)分質(zhì)量

為0

⑶某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知C(Fe")=0.2mol/L、c(Cl-)=lmol/L,則c

(Na)為_____o

⑷在100g濃度為18mol-密度為P(g-cm")的濃硫酸中加入一定量的水稀

釋成9moi?L「的硫酸，則加入水的體積100mL(填“>”、“<”、

⑸在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用

針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)

完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減

少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為

0.050mol-L10試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。

參考答案：

⑴6：3：2(2)32(3)0.4mol/L(4)〈⑸1.24g(計(jì)算過程

略)

略

18.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g

的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ的熱量。

(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是什么，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)

為。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ?mol",則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的

反應(yīng)熱△廬____________________

(3)寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

參考答案：

(1)P203>P2O52.75、3.55(2)-(20X-Y)kJ?mol-1

31

(3)P(s)+402(g)----2P2O3(S);AH=-(20X-Y)kJ?mol-1

略

19.2008年5月，我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑

制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(CL)是制備消毒劑的主要原料之一。工

業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取02。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca?+、Mg2+、SO43等雜質(zhì)離

子，使用的試劑有：①Na2c溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的

加入順序?yàn)椤?填序號(hào))；

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL,回答下列問題：

①需要純凈的NaClg。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、祛碼h藥

匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有(填字母),還缺少的儀器是o

③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算?稱量?溶解

()轉(zhuǎn)移()定容

()裝瓶。

④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

A.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B.容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水

C.定容時(shí)，俯視刻度線D.稱量氯化鈉固體

時(shí)左碼右物

(3)在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH,則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

為;

(4)將電解生成的02通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分

NaClO,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：

⑴②①③

⑵①35.1②be100ml容量瓶③冷卻洗滌搖勻④AD

⑶2NaCl+2H2。里蟹=2NaOH+H2T+CLT

(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O

解析：(1)利用Na2co3除去Ca2+,利用Ba(OH)2除去Mg?+和SO?'；為保證離子除盡，

所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO??-和OH;為除去過量的Ba2+,

可以將Na2co3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序?yàn)椋築a(OH)2溶液、Na2cCh溶

液、稀鹽酸。

故答案為：②①③；

(2)①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，所以要用

100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c-V-M=6.00mol/Lx(100x10-3L)x58.5g/mol=35.Igo

故答案為：35.1；

②配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器

是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml