2021-2022學(xué)年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學(xué)高二（上）期初化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學(xué)高二

（±）期初化學(xué)試卷

1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.鍋爐水垢中含有的Cas。,，可先用Na2cO3溶液處理，后用酸除去

B.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)

C.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

D.明磯凈水與自來水的殺菌消毒原理相同

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.具有16個質(zhì)子、18個中子和18個電子的微粒：器S2-

B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C.過氧化氫的電子式：H-［：O：O：］X

D.乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2cH3

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，ImolCk溶于l.OL%。中，溶液中C「、HClO、C10-的個數(shù)之和為2必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LNH3與11.2LHF均含有5町個質(zhì)子

C.56.0gFe與l.OmolBr?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2以

D.46.0gC2H6。完全燃燒，有5NA個C-H鍵斷裂

4.下列實驗方案不能達(dá)到目的的是（）

A.用向上排空氣法收集氨氣

B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

C.用飽和食鹽水除去Cl?中混有的HC1

D.用02除去FeCk溶液中混有的FeCk

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：Mg（OH）2+2H=Mg2++2H2。

B.將CIO2氣體通入電。2、NaOH的混合溶液中制取NaCl。2溶液：2c1。2+也。2+

-

2OH=2C1O2+O2+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：co2+H20+2c6H5。-T2c6H50H+C0|-

D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=2NO3+H20

6.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中

所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯

誤的是（）

2-

x-z,z-zZ-X

vYVv

x-zz-z'z-x

A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X

7.下列實驗操作或裝置正確的是（）

蒸發(fā)除去苯甲酸中除去水中的苯實驗室純化工業(yè)乙酸乙用氫氧化鈉溶液滴

的乙醇酚酯定醋酸溶液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

實驗現(xiàn)象結(jié)論

將過量鐵粉加入硝酸中充分反應(yīng)后有氣體生成，溶液稀硝酸將Fe氧化為

A

滴加KSCN溶液呈紅色Fe3+

將銅粉加入l.Omol?L的溶液變藍(lán)，有黑色

B金屬Fe比Cu活潑

Fe2（SC>4）3溶液中固體出現(xiàn)

C向NazSiOs溶液中通入足量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：C>Si

用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反證明該溶液一定為

D火焰呈黃色

應(yīng)鈉鹽溶液

A.AB.BC.CD.D

第2頁，共44頁

9.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述正確的是()

A.X、Y和Z均能使濱水褪色，且原理相同

B.X和Z均能與Na2cO3溶液反應(yīng)放出CO?

C.X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D.X苯環(huán)上一氯代物有3種，Y苯環(huán)上的二氯代物有6種

10.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-COz電池，電池工作時，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)

合而成)層間的也0解離成H+和0H-,在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。

當(dāng)閉合后時，Zn-CC)2電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是()

A.閉合&時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+40H--2e-=Zn(OH)i-

B.閉合Ki時，反應(yīng)一段時間后，NaCl溶液的pH減小

C.閉合處時，Pd電極與直流電源正極相連

D.閉合勺時，H+通過a膜向Pd電極方向移動

11.釧鹽生產(chǎn)過程中排出大量的鋼泥［主要含有BaCC)3、BaSiO3>BaSO3,Ba(FeC)2)2等］，

由該例l泥制取硝酸鋼［Ba(NO3)2］的工藝流程如圖。己知廢渣中含有Fe(OH)3。下列

說法錯誤的是()

H，0稀HNO,XBa(OH)?

—4▲上

解J7蠹011卜|-70慧11-p鬻H=6於|?pH舞=7H1W.亍>」B^溶液Oi)2

_________廢清^

-41發(fā)濃苑H冷卻結(jié)晶卜……-Ba(N0R晶體

A.“酸溶”時的不溶物成分主要為硅酸和硫酸鋼

B.為了加快反應(yīng)速率，“酸溶”時，可采取攪拌、高溫等措施

C.“中和I”加入的X可選用BaCC)3

D.廢渣經(jīng)過加工可用來生產(chǎn)油漆或涂料

2

12.室溫下，H2c2。4的電離平衡常數(shù)Kai=5.9X10-,Ka2=

6.4x10-5,用o.iooomol?『iNaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol-LH2c2O4溶液的曲線如圖所示

(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是()

A.滴定過程中，當(dāng)pH=4時，存在：c(H+)+c(Na+)=

c(OH-)+c(C2O^-)+C(HC2O；)

B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大

C.點③所示溶液:3c仁2。b)+2C(HC2O；)+C(H2C204)=O.lmolL

+

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C20i-)=C(HC2OJ)>c(OH-)>c(H)

13.在四個恒容密閉容器中按表中相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2電0值)=2%9)+

O2(g),容器I、口、HI中電0的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是()

起始物質(zhì)的量/mol

容器容積/L

NO

2N2O2

I0.100

Vx

n1.00.100

m0.100

V2

IV1.00.060.060.04

第4頁，共44頁

100

80

60

40

20

0

300350400450500550600

溫度冷

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v(i)?v(m)

C.圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：p(A)<p(B)<p(C)

D.容器W在470。(2進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v正(電0)<v逆(肌0)

14.用軟錦礦(主要成分為MnC>2，含少量Fes。,、AI2O3)和BaS制備高純MnCC)3的工藝

流程如圖:

軟鏡礦粉

硫酸

高純

碳酸鏡

硫磺廢渣濾液n

已知：MnC)2是一種兩性氧化物；25。(：時相關(guān)物質(zhì)的Lp見下表。

物質(zhì)Fe(0H)2Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2

Ksp1xIO-16-31X10-38.61xio-32-31X10-12.7

回答下列問題:

(1)軟銃礦預(yù)先粉碎的目的是,Mn()2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方

程式為。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯

變化，而Ba(0H)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是o

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH

的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c<1.0x10-5moi?『1時，可認(rèn)為該

離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

15.乙酰苯胺(Q\A)在工業(yè)上可作橡膠硫化促進(jìn)劑、

Ilc”

纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過苯

00

胺(。一NH2)和乙酸醉(大大)反應(yīng)制得。

HjC0CH3

已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質(zhì)量為135,熔點為114。。易溶于

有機(jī)溶劑。在水中的溶解度如表。

溫度-C20255080100

溶解度/(g/100g水)0.460.560.843.455.5

實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略):

I.粗乙酰苯胺的制備

將7mL(0.075mol)乙酸酥放入三口燒瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的

苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三口燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火

加熱回流30min,使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物

緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，

減壓過濾，用洗滌晶體2?3次。用濾液中洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過

濾得到的固體合并在一起。

II.乙酰苯胺的提純

將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中，加入100mL熱水,加熱至沸騰，

待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸儲水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素

等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min,趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，干燥

后稱量產(chǎn)品為5.40g。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)寫出制備乙酰苯胺的化學(xué)方程式______。

(3)減壓過濾的優(yōu)點是；步驟I用濾液而不用蒸儲水沖洗燒杯的原因是

;洗滌晶體最好選用(填字母)。

A.乙醇B.CC14c.冷水D.乙醛

(4)步驟n中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸鐳水的目的是o

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(5)步驟H中，干燥前的操作是。上述提純乙酰苯胺的方法叫

(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為.。(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

16.甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法，反應(yīng)如下:

@CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△%=+206.2kJ-moL

1

②C*(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH2=-41kJ-mol-

近期報道，用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下，可生成適宜

H2/CO的合成氣。

@CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)△H3

⑴下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH’的平衡轉(zhuǎn)化率條件是

A.升高溫度,同時對原料氣進(jìn)行加壓

B.降低溫度,同時對原料氣進(jìn)行加壓

C.開高溫度,同時用氨氣稀釋原料氣

D.降低溫度,同時用氮氣稀釋原料氣

(2)重整反應(yīng)器中以上三個反應(yīng)都在發(fā)生，不同反應(yīng)條件下達(dá)到平衡時的進(jìn)程如下:

-A-CO/MXX】

wc

-?-co/wp-esWOV

?CO/K.O-I■MJt

、?-COEO-1

r夕

o

u

0005I01.32-0

收誨期中的CO/H&

■?區(qū)內(nèi)4厘/c

■?反應(yīng)溢發(fā)和貿(mào)化修，東箴'1摩不比圖7，警反Kiflll"?化?，水蒸氣■爾比

利(力：利化率的費.叼企應(yīng)氣11八：的制府

1.根據(jù)圖1.在____(填寫反應(yīng)條件)時C()2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值，主要原因：一是CO2穩(wěn)

定性較高，低濃度時難以和甲烷反應(yīng)：二是。

n.根據(jù)圖2,隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO2/H2O的提高，體系中反應(yīng)_____(填①、

②、③)逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若85(TC、co2/%。為0.5時重整反應(yīng)器中達(dá)到平衡時，體

系中C02和水蒸氣濃度相等，求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=。

(3)固體氧化物電解池(傳導(dǎo)。2-)將C02和電0轉(zhuǎn)化為n(H2)：n(CO)=1的合成氣并

聯(lián)產(chǎn)生高純度。2,寫出電解池陰極反應(yīng)式。

17.銅是人類知道最早的金屬之一，也是廣泛使用的第一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銀白銅(銅銀合金)可用于制作仿銀飾品。第二電離能l2(Cu)I2(Ni)(填

“>”或)，其原因為。

(2)向［CU(NH3)2】C1溶液中通入乙快(C2H2)氣體，可生成紅棕色沉淀Cu2c2。

①C2H2分子中。鍵與TT鍵的數(shù)目之比為；碳原子的雜化方式為。

②寫出與Cu2c2中陰離子C9互為等電子體的一種分子和一種離子0

(3)乙二胺(H2N-CH2cH2-NH2)易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為。(填元素符號)

②乙二胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為;乙二胺在水中溶解度較

大的原因為。

(4)銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的

截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為，若Cu原子之間

最短距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為g-cm-3o(列

出計算式即可)

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18.化合物H是一種治療心絞痛藥物的中間體，其合成路線如圖所示:

CHzCOOHCH.COOH

3Fe/HCI

0回0

CH：COOC,HS

NaNO,CjHsOH申NHs

OH

回回

CHjCONH,aCHz—CE—CII?

\Z

O回

OH

回

CH2CONH2

O—CHj—CH—CHj—NH—CH—CH!

OHCH3

回

回答下列問題：

(1)A-B的反應(yīng)所需試劑與條件為；B的名稱為；D-E的反應(yīng)類型

為o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式：；寫出G-H的反應(yīng)方程式：。

(3)只含有兩個取代基的芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體，其中符合下列條件

的X有種。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可以發(fā)生水解。

其中核磁共振氫譜顯示有5種H原子，其峰的面積之比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡

式為______

CK

當(dāng)

(4)設(shè)計以甲苯和為原料合成.的路線圖(無機(jī)試劑任選)。

CH-CH；

'\/

()

19.市場上某些免洗手消毒劑的主要成分之一是乙醇，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,

乙醇屬于()

A.單質(zhì)B.氧化物C.燃D.有機(jī)物

20.銀耳本身為淡黃色，福建省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪.其制作過程如下：將銀

耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫

磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了.這種雪耳是對人體有害的.制作雪耳利

用了（）

A.硫的還原性B.硫的氧化性

C.二氧化硫的還原性D.二氧化硫的漂白性

21.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法

22.下列物質(zhì)中，氮元素化合價最低的是（

A.NH4C1B.NOC.N2D.NaNO3

23.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）

A.FeB.AlC.CuD.Ag

24.下列化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（

A.鈉與水反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.甲烷與氧氣反應(yīng)D.碳酸鈣受熱分解

25.催化劑在化學(xué)反應(yīng)里（）

A.只能加快反應(yīng)速率B.一定能改變反應(yīng)速率

C.只能減慢反應(yīng)速率D.不一定影響反應(yīng)速率

26.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲烷分子的球棍模型:(ft

HH

D.乙烷分子的電子式：H：i；：C：H

HH

27.在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）UC（g）+D（s）正反應(yīng)速率增大的措施是（）

A.減小C或D的濃度B.再加入一定量D

C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度

28.高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于（）

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A.金屬材料B.無機(jī)非金屬材料

C.有機(jī)高分子材料D.以上均不是

29.圖中試管內(nèi)盛裝的是紅棕色氣體，將其倒扣在盛有水的水槽

中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入

氧氣后，可以觀察到或管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后,

試管被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是（）

A.肯定是NO2氣體B.肯定是。2與NO2的混合氣體

C.肯定是NO氣體D.可能是NO與NO2的混合氣體

30.乙醇催化氧化制取乙醛（乙醛沸點為20.8?？谀芘c水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如

圖所示。下列說法正確的是（）

?

情

水

A.①中MnOz具有強(qiáng)氧化性，與小。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得氧氣

B.乙醛有毒，需要補充尾氣處理裝置

C.實驗開始時須先加熱③，再加熱②

D.實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，再將④中的導(dǎo)管迅速移出

31.新型羽毛球拍質(zhì)輕、硬度和彈性好，由多種新材料制成，下列相關(guān)說法正確的是（）

A.拍框中含有的中子數(shù)為14的鋁原子符號為號A1

B.拍桿中的碳纖維屬于合成有機(jī)高分子材料

C.拍弦中的尼龍可通過縮聚反應(yīng)制備

D.制拍用的環(huán)氧樹脂單體中含有羥基

32.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCk、MgCl2,Na2sO4等雜質(zhì).通過如下幾個實

驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c。3溶液：②加入稍過量的

NaOH溶液；③加入稍過量的BaCk溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾.正

確的操作順序是（）

A,②③①④⑤B.①②③⑤④C.③②①⑤④D.③②①④

33.反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

(l)v(A)=0.15mol-L-1-s-1

@v(B)=0.6mol-L-1-s-1

③v(C)=0.4mol?L-s-1

（4）v（D）=0.45mol-L-1-min-1

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）

A.②〉④—>①B.④>②二③》①

C.②二③〉①〉④D.②〉③二④〉①

34.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是（）

A.常溫下，乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體

B.冰醋酸是無水乙酸，不是乙酸的水溶液

C.乙酸能跟碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.乙酸的酸性比HC1的酸性強(qiáng)

35.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）

A.利用該鋁熱反應(yīng)8A1+3Fe3C）4二-4AlzO3+9Fe煉鐵，1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)

移8NA個電子

B.金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來

C.工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCk、AICI3來制備Mg、Al

D.古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱分解法中的焦炭法

催化劑

36.下列四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：+

△

化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

容器溫度/℃N2/molH2/mol催化劑

A5001.54.5有

B50013無

C4501.54.5無

D45013無

A.AB.BC.CD.D

37.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列物質(zhì)

中不能用作食品添加劑的是（）

A.三氯蔗糖B.焦糖色C.維生素CD.三聚鼠胺

38.在120冤時，某混合燒和過量在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒

有變化，則該混合煌可能是（）

A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6

C.C2H4和c2H6D.C3H4和c3H6

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0

39.如圖所示的原電池裝置中：

(1)正極的電極反應(yīng)方程式是。

(2)該原電池的中反應(yīng)離子方程式。

40.某溫度時，在2L密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B的

物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

分析得：

(1)從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志

A.v(正A)=v(逆B)

B.v(iEA)=2V(逆B)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.容器內(nèi)密度不變

41.對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)=Z(g),在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的

速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

(1)升高溫度：

(2)增大壓強(qiáng)：；

(3)增大容器容積：；

(4)加入X：；

(5)加入Y：；

(6)壓縮體積：.

42.糖類是由、、____三種元素組成的一類有機(jī)化合物，淀粉和纖維

素水解的最終產(chǎn)物是，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是

43.某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙靜催化氧化的實驗。

回實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)

是反應(yīng)。

回甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是.

日反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是、、

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。

回若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳

然后，再通過（填實驗操作名稱）即可得到乙醛。

團(tuán)圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是。

回本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化

學(xué)方程式為o

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解:A.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則，鍋爐水垢中含有的CaSCU，

可先用Na2cO3溶液處理可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能夠與鹽酸、醋酸反應(yīng)生成易溶于

水的氯化鈣、醋酸鈣，所以可以除去水垢，故A正確；

B.鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生

成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，所以泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后

能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)，故B正確；

C.因在較大壓強(qiáng)的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，平衡CO2+

HzOUH2c。3向逆向移動，則二氧化碳逸出，即可用勒復(fù)特列原理解釋，故C正確；

D.明磯凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體、吸附水中懸浮物形成沉淀；用于自來水殺

菌消毒的氯氣與水反應(yīng)生成HC10,HC10具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明研凈水

與自來水的殺菌消毒原理不相同，故D錯誤。

故選：D。

A.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈣能夠與醋酸、鹽酸等反應(yīng)生成易溶于水的鹽；

B.鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性；

C.二氧化碳在水中存在平衡CO2+H20=H2cO3；

D.明磯凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體、吸附水中懸浮物形成沉淀；用于自來水殺

菌消毒的氯氣與水反應(yīng)生成HClOo

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度

不大。

2.【答案】A

【解析】解：A、由于含16個質(zhì)子，故為S元素，含18個電子，故為S2-,而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)，故具有16個質(zhì)子、18個中子和18個電子的硫離子的質(zhì)量數(shù)為34,故表

示為：甥S2-,故A正確;

B、硝基中的氮原子與苯環(huán)上的一個碳原子相連接，而不是氧原子，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式

為(C))-NCh，故B錯誤;

C、雙氧水是共價化合物，故其電子式為：：：故C

H?O?■O4H

錯誤；

D、表示物質(zhì)的元素組成的是分子式，故乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3,分

子式為C4H8。2，故D錯誤。

故選：Ao

A、由于含16個質(zhì)子，故為S元素，含18個電子，故為S2-,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中

子數(shù)來分析；

B、硝基中N與苯環(huán)上C相連；

C、雙氧水是共價化合物；

D、表示物質(zhì)的元素組成的是分子式。

本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、以及原子表示方法等，綜合性較強(qiáng)，注重

基礎(chǔ)知識的考查，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.C12與出。的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所得混合物中還含有CL溶液中C1-、

HC1O、C10-的個數(shù)之和小于2NA，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，故B錯誤：

C.56.0gFe與LOmolBr?反應(yīng)時，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)取決于澳，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2網(wǎng)，

故C正確；

D..C2H6。有乙醇和甲醛兩種不同結(jié)構(gòu)，若為純凈的乙醇，則含有C-H鍵的數(shù)目為5NA，

正確，若為甲醛，則含有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故D錯誤。

故選：Co

A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體；

C.鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)取決于漠；

D.C2H6。存在同分異構(gòu)體。

本題綜合考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，涉及可逆反應(yīng)、物質(zhì)狀態(tài)、氧化還原反應(yīng)、同分

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異構(gòu)體等知識，需要有扎實的基礎(chǔ)。

4.【答案】A

【解析】解：A.氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，故A錯誤；

B.鈉、鉀元素的焰色不同，鈉元素顯黃色，鉀元素透過藍(lán)色鉆玻璃顯紫色，所以可用焰

色反應(yīng)鑒別NaCI和KNO3，故B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，用飽和食鹽水除去Cl?中混有的HCI,故C正確；

D.氯氣能把FeC二氧化為FeCh，所以用Ck除去FeCk溶液中混有的FeC"故D正確；

故選：Ao

A.氨氣的密度比空氣密度?。?/p>

B.Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；

C.HC1極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；

D.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物

質(zhì)的鑒別、氣體的收集、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?/p>

驗的評價性分析。

5.【答案】B

【解析】解：A.氫氧化鎂溶于醋酸中，反應(yīng)生成醋酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：

Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2cH3coeT+2H2O,故A錯誤；

B.將CIO2氣體通入“。2、NaOH的混合溶液中制取NaCI。?溶液，離子方程式：2cQ+

H2O2+20H-=2CIO2+02+H20,故B正確；

C.苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，離子方程式為C02+H2O+C6H50-T

C6H5OH+HCO3,故C錯誤：

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應(yīng)為20H-+2NO2=NO3+NOW+H20,

故D錯誤；

故選：Bo

A.醋酸為弱酸，保留化學(xué)式；

B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaCI。?、O2、H20；

C.不符合反應(yīng)客觀事實；

D.原子個數(shù)不守恒。

本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解

本題關(guān)鍵，注意有些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度等因素有關(guān)，易錯選項是C,

生成碳酸氫鈉與二氧化碳的量無關(guān)，為易錯點。

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合運用能力，正

確判斷各元素是解本題關(guān)鍵，知道元素周期律及物質(zhì)構(gòu)成微粒，注意規(guī)律中的特例，B

元素推斷是解答易錯點。

【解答】

周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子

均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為

Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，

陰離子帶2個負(fù)電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個共價鍵，則Z為0元素；X形成1

個共價鍵，為H元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，W為Na,X為H,Y為B,Z為0元素；

A.H、0形成的電。2具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

0H

B.Y的最高價氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為HO—A，該分子中H、B都沒有

AH

達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.Z、W形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故C正確；

D.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為:

Y>Z>X,故D正確。

故選Bo

7.【答案】C

【解析】解：A.苯甲酸與乙醇互溶，應(yīng)蒸儲分離，不能選蒸發(fā)，故A錯誤；

B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳濁液，則過濾不能分離，故B錯誤；

C.乙酸乙酯的沸點較低，圖中蒸饋可純化工業(yè)乙酸乙酯，故C正確；

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D.NaOH與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，故D錯誤；

故選：C。

A.苯甲酸與乙醇互溶；

B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳濁液；

C.乙酸乙酯的沸點較低；

D.NaOH與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、中和

滴定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，

題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.過量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+和KSCN不反應(yīng)，所以溶液不能

呈紅色，故A錯誤；

B.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不發(fā)生置換反應(yīng)，不能比較金屬性，故B

錯誤；

C.向NazSiOs溶液中通入足量的CO2，生成白色膠狀物質(zhì)，說明碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅

酸，酸性：碳酸〉硅酸，則非金屬性C>Si,故C正確；

D.該溶液可能為NaOH溶液，故D錯誤；

故選：Co

A.過量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+和KSCN不反應(yīng)；

B.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成

弱酸；

D.該溶液可能為堿溶液。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不

大。

9.【答案】D

【解析】解：A.X和Z含有酚羥基，能與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，Y含有碳碳雙鍵，能與浪

水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.X和Z都含有酚羥基，均能與Na2c溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會放出CO?，故B錯

誤；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，但碳原子形成四個單鍵則是立體結(jié)構(gòu)，所以X、Y分

子中的所有原子可能共平面，但Z不可能共平面，故C錯誤；

D.X苯環(huán)有對稱性，苯環(huán)一氯代物有3種，Y苯環(huán)上的有氫原子的碳原子標(biāo)記為1、2、

3,4、5,則其二氯代物可能1、2或1、3或1、4或1、5,或2、3或2、4,共有6種，

故D正確。

故選：D。

A.酚能和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能和浪發(fā)生加成反應(yīng)；

B.酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和-ONa；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點；

D.X的苯環(huán)上有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；Y苯環(huán)上的有氫原子的碳原子標(biāo)記

為1、2、3、4、5,則其二氯代物可能1、2或1、3或1、4或1、5,或2、3或2、4?

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法、二氯代物種類判斷方法等知識點是解本題關(guān)鍵,

D為解答難點。

10.【答案】D

【解析】解：A.閉合Ki時為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)g,則Zn

電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)r，故A正確；

B.閉合舊時為原電池,Zn電極為負(fù)極,Pd電極為正極,正極反應(yīng)式為CO?+2e-+2H+=

HCOOH,生成甲酸，溶液的酸性增強(qiáng)，NaCl溶液的pH減小，故B正確；

C.Zn-CO2電池中Zn電極為負(fù)極，Pd電極為正極，閉合K2時為電解池,Pd電極為陽極，

與直流電源正極相連，故C正確；

D.閉合&時為電解池，Pd電極為陽極，Zn電極為陰極，復(fù)合膜層間的電0解離成的H+

通過a膜移向Zn電極，0H-通過b膜向Pd電極方向移動，故D錯誤；

故選：D。

由裝置圖可知，閉合％時為Zn-CC)2電池，Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+40『一

2e-=Zn(OH)廠，Pd電極為正極，正極上CO2得電子生成HCOOH,電極反應(yīng)式為CO2+

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2e-+2H+=HCOOH；閉合⑹時為電解池，原電池的正負(fù)極與直流電源的正負(fù)極相接，

為陽陰極，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，即Pd電極為陽極，Zn電極為陰極,

電解池中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運用能力

的考查，把握電解原理和離子交換膜的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)電解池中離子的移動

方向判斷電極，題目難度中等。

11.【答案】B

【解析】解：A.“酸溶”時Basics與硝酸反應(yīng)生成硅酸，BaSO3與硝酸反應(yīng)生成BaSO,，

故A正確；

B.由于硝酸易揮發(fā)和分解，所以不能采用高溫的措施加快反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.利用BaCO3調(diào)節(jié)pH可以使溶液pH增大且不引入新的雜質(zhì)，可除去鐵離子，故C正確；

D.廢渣中含有Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解得到的Fe2()3可用來生成油漆或涂料，故D正確；

故選：B..

鋼泥主要含BaC()3、BaSiO3sBaSO3>Ba(FeO2)2^,由流程可知加水在70汽攪拌，然后

加入硝酸，在容器中充分溶解，可生成硝酸鈔!、硫酸刨、硅酸、硝酸鐵，不溶物含硫酸

鋼、硅酸，濾液中含有鐵離子、鋼離子等，且溶液呈酸性，加入X為碳酸鋼，調(diào)節(jié)溶液

pH=6,使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀，不溶物為Fe(OH)3,濾液中含有硝酸、硝酸

鋼等，加入氫氧化鋼中和得到硝酸鋼溶液使溶液的pH=7,過濾分離出廢渣為硅酸和硫

酸鋼、Fe(OH)3,硝酸鋼溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥可得到硝酸鋼晶體，

以此解答該題。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、

混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)

用。

12.【答案】C

【解析】解：A、滴定過程中，當(dāng)pH=4時，為酸性溶液，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=

c(OH-)+2C(C2O5-)+C(HC2OJ),故A錯誤；

B、點①溶液顯酸性，抑制水的電離，點③對應(yīng)的溶液呈中性，點④所示溶液中消