浙江省寧波市海曙區(qū)效實中學2024屆高一化學第一學期期末檢測試題含解析

浙江省寧波市海曙區(qū)效實中學2024屆高一化學第一學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO22、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關過氧化氫的說法中正確的是()A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應D．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價沒有發(fā)生變化3、下列物質(zhì)在一定條件下能夠導電，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖4、下列反應對應的離子方程式正確的是（）A．氯化銨溶液與濃溶液混合加熱：B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：C．氧化亞鐵加入稀硝酸中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：5、關于二氧化硅的敘述正確的是（）①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強A．②③ B．③④ C．②④ D．①④6、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H27、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D8、下列說法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．蒸餾自來水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進行蒸餾操作時,應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸9、下列有關敘述正確的是（）A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大10、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應的催化劑C．x<yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物11、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag12、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-13、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B．綠礬長時間置于空氣中易被氧化C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物14、已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系．下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH-15、下列物質(zhì)間的轉化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO216、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________19、廣州大學附屬東江中學“探源致善”化學興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關知識填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請設計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________20、欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實驗儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。(2)實驗時需選用的儀器有D、I、______________________(填序號)。(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③定容時俯視讀數(shù)④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線21、“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。②“反應2”的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

利用V/Vm=n=m/M，計算M進行判斷；【題目詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。2、D【解題分析】A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯誤；B.過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個數(shù)，B錯誤；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應生成水和氧氣，該反應不是復分解反應，C錯誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應中只有氧元素化合價變化，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，D正確，答案選D。3、A【解題分析】

A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。4、A【解題分析】

A.氯化銨溶液與濃溶液混合加熱，生成氯化鈉、氨氣和水，其離子反應方程式為：，A正確；B.氫氧化亞鐵是白色沉淀，不能拆寫，其化學反應方程式，B錯誤；C.氧化亞鐵是氧化物，不能拆寫，其離子反應方程式為：↑，C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，其離子反應方程式為：↓，D錯誤；故答案為：A。5、D【解題分析】

①二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導纖維的重要原料，①正確；②SiO2屬于原子晶體，原子間以共價鍵結合形成網(wǎng)狀結構，因此物質(zhì)的熔沸點高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質(zhì)的熔沸點比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故二者的物理性質(zhì)差別很大，②錯誤；③SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應，產(chǎn)生SiF4和H2O，③錯誤；④將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強，④正確；綜上所述可知，說法正確的是①④，故答案為D。6、C【解題分析】

反應中Fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價降低被還原，作為氧化劑。答案選C。7、B【解題分析】

A．冷凝管的水流方向應是下進上出，故A錯誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；故選B。8、A【解題分析】

A.利用自來水制備蒸餾水時不需要溫度計，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計，A錯誤；B.通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進行蒸餾操作時，為防止液體劇烈跳動，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。9、B【解題分析】

A.CO和CO2含有氧原子的物質(zhì)的量為1/28:（1×2/44）=11:14，故A錯誤；B.同體積、同密度，即氣體的質(zhì)量相等，兩種氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，故B正確；C.實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.1×40g=2g，故C錯誤；D.NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－濃度相等，故D錯誤；故選B。10、C【解題分析】

A．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；B．SO2在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；D．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查學生根據(jù)題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細心分析。在反應中，SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關系。11、B【解題分析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。12、B【解題分析】

甲燒杯溶液呈藍色說明有Cu2＋，Cu2＋能與OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中沒有CO32-、OH－，根據(jù)電質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能與CO32-、OH－反應不能共存，所以乙中沒有H＋，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有K＋。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2＋、H＋、NO3-；乙燒杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案為B。13、D【解題分析】

A、1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉移電子nmol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-，則1molKClO3被還原，需要轉移電子6mol，由于在氧化還原反應中得失電子數(shù)目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正確；B、綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；C、聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水，C正確；D、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；D錯誤；故選D?！绢}目點撥】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認為是混合物，畢竟n=1和n=2時，分子式是不一樣的，則這兩個數(shù)值代表的物質(zhì)肯定也不一樣。14、B【解題分析】

在a—b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，A錯誤；B.c—d發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.a—b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉化為Ba(AlO2)2，故a—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，C錯誤；D.d點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，當加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯誤；故選：B。15、A【解題分析】

A．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應中氧元素化合價升高，雙氧水分解能實現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應中，硫元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，可以通過高錳酸鉀分解來實現(xiàn)轉化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A。【題目點撥】明確元素化合價變化與基本概念之間關系是解本題關鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應。16、B【解題分析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯誤；正確答案是B?！绢}目點撥】理解相關概念是解題關鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物．據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！绢}目點撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解題分析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進行分析?！绢}目詳解】（1）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結構示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應單質(zhì)在加熱條件下反應生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應證明單質(zhì)氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解題分析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+Cl