2024屆廣東省佛山市禪城區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆廣東省佛山市禪城區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤2、下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量3、近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質(zhì)是A．CO2 B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物 D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放4、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應(yīng) B．常溫下能與水反應(yīng)C．常溫下能與氫氟酸反應(yīng) D．高溫時能與氧化鈣反應(yīng)5、某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四種金屬陽離子，向其中加入過量的KOH溶液充分?jǐn)嚢?，防置空氣中一段時間后再加入過量鹽酸，最終溶液中肯定大量減少的金屬陽離子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Ba2+D．Al3+6、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A．Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì) B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2為堿性氧化物 D．濃硫酸、液氯均屬于分散系7、下列敘述正確的是（）A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)8、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分離乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯氣9、以下除雜方式可行的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A．N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)B．CO2(CO)：通入適量O2，充分燃燒C．FeCl3（FeCl2）：加入適量高錳酸鉀氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，過濾10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為NAB．16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD．足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－12、科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對化學(xué)史的描述不正確的是（）A．侯德榜制得的堿是燒堿 B．道爾頓提出了原子論C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說 D．青銅是我國最早使用的合金13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱14、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是()A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1：4B．生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3：1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：415、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物16、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．該溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C．該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D．原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．19、鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時,生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是___________________。（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________；②操作a為_______，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。③如果取固體樣品m1克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應(yīng)大于______時，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。20、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，、、都含有10個電子，、含有18個電子，答案選C。2、C【解題分析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯誤；故選：C。3、B【解題分析】

A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，不是形成酸雨的有害物質(zhì)，故A錯誤；

B、硫和氮的氧化物與水反應(yīng)生成硫酸、硝酸等，使雨水呈酸性，pH小于5.6，從而形成酸雨，故B正確；

C、含氟化合物可導(dǎo)致臭氧空洞，與酸雨無關(guān)，故C錯誤；

D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可導(dǎo)致水體的富營養(yǎng)化，與酸雨無關(guān)，故D錯誤；

故答案選B。4、B【解題分析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5、A【解題分析】

含有Ba2+、Fe2+、Cu2+和Al3+四種金屬陽離子的混合溶液中加入過量的KOH時，生成Cu（OH）2、Fe（OH）2沉淀和KAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，Cu（OH）2、Fe（OH）3和KAlO2與過量酸作用分別生成CuCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+，故答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化亞鐵易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方，為易錯點(diǎn)。6、B【解題分析】

A.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B.水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，選項(xiàng)B正確；C.凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C錯誤；D.濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。7、A【解題分析】

A.元素處于最低價態(tài)時，不一定具有強(qiáng)的還原性，如H2O中的O化合價為-2價，沒有強(qiáng)的還原性，A正確；B.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；C.陽離子中若元素處于中間價態(tài)，如Fe2+既能得電子被還原，也能失電子被氧化，C錯誤；D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，其氧化性不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，而是得到電子的難易，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。8、B【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得純凈CO，裝置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分離，不合理；C.泥沙是不溶性固體，采取過濾法可除去水中泥沙，合理；D.氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯氣，合理；答案選B。9、A【解題分析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，則通過灼熱的銅網(wǎng)可加熱，故A正確；B．二氧化碳過量，CO不易與氧氣反應(yīng)，則應(yīng)選灼熱的CuO的除去雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl2與高錳酸鉀反應(yīng)，但引入雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選氯氣除雜，故C錯誤；D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。10、A【解題分析】

A．23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故A正確；

B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯誤；

C．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．氯氣狀況未知，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯誤；

故選：A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。11、C【解題分析】

A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗(yàn)SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因?yàn)閬喠蛩岣x子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。12、A【解題分析】

A.侯徳榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯誤；B.1808年，英國科學(xué)家提出道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的：原子是一個實(shí)心球體，不可再分割，B正確；C.阿伏加德羅提出原子-分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，此后化學(xué)才成為一門真正的學(xué)科，C正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；答案選A。13、D【解題分析】

A．圖1所示收集方法為向上排空氣法，氨氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，故A錯誤；

B．木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干擾，圖2所示裝置無法驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有CO2，故B錯誤；

C．加熱NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，圖示裝置易導(dǎo)致大試管炸裂，故C錯誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正確；

故選：D。14、B【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題?！绢}目詳解】A.化學(xué)方程式系數(shù)不確定，A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比無法確定，故A錯誤；B.題述條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，由氣體的密度變化可知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的質(zhì)量的3倍，即生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故B正確；C.單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)不確定，生成物C中A、B的原子個數(shù)之比無法確定，故C錯誤；D.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選：B。15、D【解題分析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【題目詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。16、C【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，F(xiàn)e3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在?！绢}目詳解】A．由于過程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯誤；B．溶液中可能會含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，B錯誤；C．該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；D．由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸€原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答。【題目詳解】（1）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解題分析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。19、收集并檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2FeFe3O4溶于鹽酸生成Fe3+,與Fe反應(yīng)生成Fe2+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O過濾、洗滌取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則表明沉淀已洗凈；反之未洗凈。0.90.8【解題分析】（1）使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)；（2）黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色，向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明有亞鐵離子生成；有少量氣泡產(chǎn)生，說明一定有單質(zhì)鐵；由于Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+，鐵離子與Fe反應(yīng)生成Fe2+，所以不能確定是否存在Fe3O4；（3）①雙氧水可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②操作a為過濾、洗滌；洗滌液中無氯離子，表明沉淀已洗滌干凈，檢驗(yàn)方法為取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈，反之未洗凈。③固體樣品m1克與紅棕色固體m2克所含鐵元素的物質(zhì)的量相同，假設(shè)全部是FeO，則2FeO≈Fe2O3144g160gm1與m2之比=144g/160g=0.9；假設(shè)全部是Fe3O4，則2Fe3O4≈3Fe2O3464g480gm1與m2之比=464g/480g=0.97，m1與m2之比最少應(yīng)大于0.9時，固體樣品中一定存在Fe3O4；（4）氯氣的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，反應(yīng)后鐵元素化合價升高到+3價，則根據(jù)電子得失守恒可知，解得X＝0.8。20、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解題分析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl