浙江省天臺縣-高一化學(xué)下學(xué)期第一次診斷性測試試題（無答案）新人教版

PAGEPAGE1平橋中學(xué)高一下學(xué)期第一次診斷性測試化學(xué)試題可能用到的原子量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Cu:64溫馨提示：請將答案填在答題紙相應(yīng)位置上第一卷（選擇題共44分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共44分）1．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個規(guī)定，以下說法不正確的選項是A．第3列所含元素種類最多B．第1列元素中全為金屬元素C．第15的氣態(tài)氫化物為RH3D．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸2．以下說法中正確的選項是A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子構(gòu)造的周期性變化C.從LiF,NaCl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價+7價的變化D.電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層3．有以下七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價鍵；⑤離子化合物中不能存在共價鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，那么該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的選項是A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦4．以下各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1的共價化合物的是A．3和17B．1和8C．11和8D．7和125．以下各微粒中，各個電子層電子數(shù)都到達(dá)2n2個的是A．Ne、ArB．Al3+、S2-C．F-、Na+D．Ne、Cl-6．以下物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是A．H2B．NH3C．H2OD．CO27．以下各組微粒半徑的排列順序正確的選項是A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Mg＞Ca＞Mg2+D．Cl－＞F＞F－8.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，那么它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．H2X

B．H3X

C．XH4

D．XH39．以下物質(zhì)電子式書寫正確的選項是A．B．C．D．10．能說明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是A．含氧酸的酸性：HClO3強(qiáng)于H2SO4B．Cl元素的最高正價比S元素的最高正價要高C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：HCl比H2S強(qiáng)D．Cl2能與H2S水溶液反響，生成S單質(zhì)11．以下過程中化學(xué)鍵未被破壞的是A．NaCl固體溶于水B．Br2與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．干冰升華12．冰中存在的最強(qiáng)作用力是A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．分子間作用力13．短周期元素M和N的離子M2+和N2－具有相同電子層構(gòu)造，那么以下說法正確的選項是A．最外層電子數(shù):M>NB．原子序數(shù):M<NC．電子層數(shù):M=ND．半徑:M>N；M2+<N2－14．以下各組順序的排列不正確的選項是A．原子半徑：Na＜Mg＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：Be(OH)2<LiOH<KOH15.a、b、c、d、e是同周期的五種主族元素，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，c和d的最高價氧化物的水化物顯酸性且酸性c＞d，a和b形成陽離子的氧化性a＞b，e為金屬元素。那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．baedcB．edabcC．a(chǎn)bdceD．ebadc16．如下圖為元素周期表中短周期的一局部。假設(shè)a原子的最外層上有5個電子，那么以下說法中不正確的選項是A．d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反響B(tài)．a(chǎn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物比b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱C．b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定D．原子半徑：a＞b＞c17．以下有關(guān)濃硝酸、稀硝酸反響的表達(dá)不正確的選項是A．氧化性：濃硝酸大于稀硝酸B．與相同質(zhì)量的銅（反響完全）反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同C．與鋅反響：前者生成NO2，后者生成H2D．與銅反響：前者生成氣體顏色深,，后者生成氣體顏色淺18．以下實驗過程，無明顯現(xiàn)象的是A．二氧化硫通入已酸化的硝酸鋇溶液B．二氧化氮通入氯化亞鐵溶液中C．氫氧化鋁沉淀中滴加氨水D．過量銅片與稀硝酸反響完畢的溶液中參加稀硫酸19．以下反響中，硝酸只表達(dá)氧化性的是A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3C．FeO＋HNO3 D．C＋HNO3(濃)20．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，構(gòu)造與石墨相似。以下表達(dá)正確的選項是A．黑磷與白磷互為同位素B．黑磷能導(dǎo)電C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃21．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不可能具有A．相同的分子式B．相同的構(gòu)造C．相似的化學(xué)性質(zhì)D．相同的相對分子質(zhì)量22．以下四組混合氣體（體積比）為①NO2∶O2＝1∶1②NO∶O2＝1∶1③NH3∶O2＝1∶1④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的選項是A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④第二卷（非選擇題共56分）23．（8分）（1）配平：Zn＋HNO3(很稀)==Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（2）寫出實驗室制取NH3的化學(xué)方程式：▲。（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）▲；（4）在含Cu+的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+在酸性水溶液中與NO2-反響的離子方程式：▲。24．（5分）在①Li②N③Na④Mg⑤Li⑥C⑦C60⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨⑩CH3CH2CH2CH2OH中：（1）▲和▲互為同位素；（填編號，下同）（2）▲和▲質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）▲和▲的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；（4）▲和▲互為同素異形體，▲和▲互為同分異構(gòu)體。25.（17分）下表是元素周期表的一局部，按要求填空：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑴⑵3⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼4⑽⑾⑿（1）寫出以下元素的元素名稱⑵▲，⑼▲，⑿▲（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是▲，最活潑的非金屬元素是▲，最不活潑的元素是▲。（填元素符號）（3）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是▲（填化學(xué)式），電子式：▲，所含有的化學(xué)鍵為▲，熔化時克制作用力為：▲。K^S*5U.C#O%M（4）在⑵與⑻的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是▲，寫出⑻的單質(zhì)與（3）的最高價氧化物的水化物反響的化學(xué)方程式▲。（5）在元素（7）（8）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是▲，請寫出從三種角度比擬兩種元素的活動性的方法：▲，▲，▲。26．（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反響。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W的元素符號分別是：▲、▲、▲、▲。（2）畫出Z的離子構(gòu)造示意圖▲。(3)X和W這兩種元素與Z都能形成A2B、A2B2型化合物,W的A2B2型化合物的電子式是_▲_，X的A2B2型化合物的構(gòu)造式是▲。(4)有X、Y、Z所形成的離子化合物是▲(填名稱)，它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反響的離子方程式是▲。27．（10分）以下圖是銅與稀硝酸反響的兩個實驗裝置圖，請答復(fù)以下問題：（1）銅與稀硝酸反響的離子方程式：▲（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反響生成的是NO氣體▲（填“能”或“不能”），簡述理由________▲（3）假設(shè)用Ⅱ?qū)嶒炑b置進(jìn)展實驗(裝置氣密性好)，以證明銅與稀硝酸反響生成的氣體是NO， 在燒杯中參加一定體積的稀硝酸，翻開止水夾，用注射器慢慢抽取枯燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著枯燥管慢慢上升，直到充滿整個枯燥管，停頓抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察枯燥管內(nèi)的現(xiàn)象是▲。反響停頓后，翻開止水夾，用注射器抽取枯燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是____