第二章海水中重要的元素-鈉和氯單元復(fù)習(xí)課課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

必修第一冊(cè)第二章

海水中的重要元素——鈉和氯單元復(fù)習(xí)課(第一課時(shí))鈉及其化合物氯及其化合物氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度PART01PART02PART03PART04PART05PART06目錄CONTENTS考點(diǎn)一：鈉及其化合物1.顏色狀態(tài)：銀白色固體有金屬光澤2.密度：

比水小、比煤油大3.硬度：質(zhì)軟4.熔點(diǎn)沸點(diǎn)：

較低5.導(dǎo)電導(dǎo)熱性：良好(金屬的通性)金屬鈉的物理性質(zhì)【反應(yīng)原理】：4Na+O2=2Na2O

(白色)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)一：與氧氣反應(yīng)(1)Na與O2反應(yīng)（常溫）——鈉是一種活潑的金屬實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。+112

81原因:鈉在化學(xué)反應(yīng)中很

，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出很強(qiáng)的

，在自然界中均以

存在，如：NaCl等。還原性容易失去1個(gè)電子化合態(tài)+112

8金屬活動(dòng)性順序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論

浮于水面上鈉的密度小于水熔成一個(gè)小球反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低四處游動(dòng)生成氣體發(fā)出嘶嘶的響聲反應(yīng)放熱，熱的鈉使水蒸發(fā)溶液變?yōu)榧t色生成堿性物質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游響紅化學(xué)方程式：★鈉著火時(shí)的處理方法：

。不能用水要用干燥的沙土撲滅2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑離子方程式：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)二:與水反應(yīng)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)三:與酸反應(yīng)2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑結(jié)論：鈉與酸反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，

如果鈉過量，鈉把酸反應(yīng)完之后，再與水反應(yīng)。鈉與鹽酸金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)三:與鹽溶液金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)①鈉先與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②生成的NaOH再與鹽反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓總反應(yīng)：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑鈉的用途高壓鈉燈鉀鈉合金金屬冶煉鈉單質(zhì)的制備鈉非常活潑，工業(yè)中通常采用

來制備，2NaCl(熔融)=2Na＋Cl2↑電解電解法鈉重要的化合物一：氧化鈉與過氧化鈉

Na2ONa2O2顏色陰陽離子個(gè)數(shù)比氧元素的化合價(jià)是否為堿性氧化物與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)氧化性/漂白性主要用途白色淡黃色1∶21∶2-2-1是否Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2

=

2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=

2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=

4NaCl+2H2O+O2↑無有制備NaOH強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑鈉重要的化合物二：碳酸鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名顏色狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性與鹽酸與澄清石灰水與氯化鈣溶液熱穩(wěn)定性蘇打或純堿小蘇打白色粉末白色晶體易溶于水都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強(qiáng))CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

HCO3-+H+=CO2↑＋H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓不反應(yīng)穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解易溶于水焰色試驗(yàn)洗燒蘸用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同蘸取待測(cè)物質(zhì)燒在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色洗用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）2、常見元素的焰色：鈉：

色，

鉀（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）：

色3、焰色試驗(yàn)屬于

方法（填“物理”或“化學(xué)”）物理

黃

紫1、操作步驟例1、關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（

）A．鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點(diǎn)較低，密度比水小B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體D典例精析D例3、下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及有氧化還原反應(yīng)D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，產(chǎn)生氣體和渾濁B例4、Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(

)A．小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．可用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀C銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO3）

白色塊狀物Na2CO3·10H2OO2風(fēng)化CO2H2OH2ONa長(zhǎng)時(shí)間暴露空氣，最后生成（Na2CO3）①⑤④③②考點(diǎn)二：氯及其化合物

氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以化合態(tài)存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。1、氯的原子結(jié)構(gòu)從氯的原子結(jié)構(gòu)來看，原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性。（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）氯氣的化學(xué)性質(zhì)一：與金屬單質(zhì)反應(yīng)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性__________________比空氣___1體積水溶解約____體積Cl2_____黃綠色大刺激性氣體2氯氣的物理性質(zhì)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鈉鐵銅劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色煙劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙2Na+Cl2

＝

2NaClΔ2Fe+3Cl2＝

2FeCl3Δ

Cu+Cl2

＝CuCl2Δ次氯酸

Cl2+H2OHCl+HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)二：與水反應(yīng)Cl2、H2O、HClO三分子四離子Cl-、H+、ClO-、OH-新制氯水成分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論干燥的有色布條不褪色濕潤(rùn)的有色布條褪色①干燥氯氣無漂白性；②氯氣與水反應(yīng)生成HClO，有漂白性。新制氯水與久置氯水的比較

新制氯水久置氯水成分顏色性質(zhì)原因新制氯水用棕色試劑瓶，避光保存；不可久置Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2OCl2＋H2O=HCl＋HClO,2HClO=2HCl＋O2↑淡黃綠色無色酸性、漂白作用酸性增強(qiáng)、無漂白作用1、Cl2和NaOH反應(yīng)，制取漂白液。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、氯氣通入冷的石灰乳，制取漂白粉。氯氣的化學(xué)性質(zhì)三：與堿反應(yīng)

離子方程式：Cl2＋2OH－

=H2O＋Cl－＋ClO－

2Cl2+2Ca(OH)2

=2Ca2+

+2Cl-

+2ClO-

+2H2O氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽+水常用于尾氣吸收，除去多余氯1、與碘化鉀溶液反應(yīng)：

2、與SO2水溶液反應(yīng)：

3、與FeCl2溶液反應(yīng)：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)四：與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)

2I－＋

Cl2

=

I2

＋

2Cl－

Cl2

＋

SO2

＋

2H2O

=

4H＋＋2Cl－＋

SO42－

2Fe2＋

＋

Cl2

=

2Fe3＋

＋

2Cl－

例1、下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（

）A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D．燃燒一定有氧氣參與典例精析D例2、下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（

）A．新制氯水中既有分子，又有離子B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D．新制氯水不能使干燥的布條褪色A例3、下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是(

)A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D．因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張B例4、在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是__________________，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式說明)。CaCO3和CaCl2Ca(ClO)2＋H2O＋CO2

=

CaCO3↓＋2HClO光照

2HClO

=2HCl＋O2↑CaCO3＋2HCl

=

CaCl2＋CO2↑＋H2O考點(diǎn)三：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：二氧化錳（MnO2）和鹽酸

2、反應(yīng)原理：MnO2

+

4HCl(濃)＝MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3、離子方程式：4、制備裝置類型：

5、儀器和裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、酒精燈、廣口瓶

固體＋液體加熱制氣體

固液加熱實(shí)驗(yàn)室制備氯氣裝置防倒吸

注意：尾氣處理時(shí)，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，吸收不完全。如何確定氯氣已經(jīng)收集滿？法1：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口，是否先變紅后褪色

法2：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在瓶口,觀察試紙是否變藍(lán)2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2樣品

酸化液

白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品

白色沉淀

沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯離子檢驗(yàn)的兩種方法例1、下列說法正確的是(

)①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤典例精析C例2、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的方程式：________________