廣東省臺(tái)山市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案

臺(tái)山一中2024屆高三第一次月考化學(xué)科試題2023-08說(shuō)明：本次考試75分鐘，共20道題，滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子用量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）文物選項(xiàng)A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩C.朱雀青銅頂飾D.炫紋貫耳瓷壺2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B．聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C．淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)的天然高分子物質(zhì)D．大豆蛋白纖維是一種可降解材料3.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝4.工業(yè)上由石英砂(主要成分為)制備高純硅的過(guò)程中涉及反應(yīng)：；，下列說(shuō)法正確的是（）A．的球棍模型為B．28g晶體硅中含有2molSi-Si鍵C．HCl中化學(xué)鍵為s-sσ鍵D．碳的同素異形體金剛石和均屬于共價(jià)晶體5．宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．放入水中：B．通過(guò)灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：6．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BCl2（HCl）H2O、濃H2SO4CNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClDNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl27.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)DAlO2-、Na＋、K＋、HCO3-能大量共存，粒子間不反應(yīng)8.我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒(méi)”致病蛋白。下列說(shuō)法正確的是()A.該分子中所有碳原子一定共平面B.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)C.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)△9．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為△6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在10.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能B.W與X的化合物存在氫鍵C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵11．芬頓法常用于廢水的處理，反應(yīng)為：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．H2O2存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．18gH2O中含有中子數(shù)目為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有σ鍵數(shù)目為2NAD．1molNH4OCN參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA12.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物含二價(jià)鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗(yàn)乙醇中含有水用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體C證明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，觀(guān)察是否有沉淀生成D證明CO2有氧化性將點(diǎn)燃的鎂條，迅速伸入盛滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生13.陳述I和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3+＞Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來(lái)源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性14．電解廢舊鋰電池中的示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是（）A．電極A的電極反應(yīng)為：B．電極B為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解結(jié)束，溶液的增大D．電解一段時(shí)間后溶液中濃度減小15.我國(guó)科技工作者利用計(jì)算機(jī)模擬N2在不同催化劑，以及硫酸作電解質(zhì)溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應(yīng)歷程中相對(duì)吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)歷程在陽(yáng)極發(fā)生B.該反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)了人工固氮 C.從熱力學(xué)趨勢(shì)來(lái)說(shuō)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.該歷程的總反應(yīng)為16．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線(xiàn)①代表HCO，曲線(xiàn)③代表Ca2+B．a(chǎn)=-4.35，b=-2.65C．由圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-1二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.按要求填空（14分）(1)①基態(tài)鎵(Ga)原子的核外電子排布式為_(kāi)________________________________②SO3分子VSEPR_______________(2)向新制Cu(OH)2的懸濁液滴加少量乙醛，并加熱，寫(xiě)出其反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：（4）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：（5）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(6)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中溶解的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1.0kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg。（7）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_(kāi)____________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))18(14分).某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。②電極反應(yīng)式：ⅰ.氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑ⅱ.還原反應(yīng)：______________________________________。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。ⅰ.隨c（Cl－）降低，Cl－還原性減弱或Cl2的氧化性增強(qiáng)。ⅱ.隨c（H＋）降低或c（Mn2＋）濃度升高，_____________________。④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析（下面表格）。a是，b是。實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物Ⅰ較濃H2SO4有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa＋b無(wú)氯氣（2）利用c（H＋）濃度對(duì)MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c（H＋）由大到小的順序是。（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)，該化合物是。（4）綜合上述，可以得到物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律：氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)；還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越小據(jù)此，小組分別利用電解池（圖1）和原電池（圖2）裝置，成功實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸制氫氣。結(jié)合上述的探究結(jié)論，圖2中試劑X是，試劑Y是。（限選試劑：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，濃度均為1.0mol·L-1）19．（14分）鍺（Ge）是門(mén)捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。下圖是以鍺鋅礦（主要成分為、ZnS，另外含有少量的等）為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：已知：可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽。的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。（1）Ge位于ⅣA族，屬于_________區(qū)，晶體所屬類(lèi)別是______________。（2）步驟①NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。（3）步驟③沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量（質(zhì)量比）對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為_(kāi)___________（填“10－15”“15－20”或“20－25”）。編號(hào)加料量（）母液體積（mL）過(guò)濾后濾液含鍺（mg/L）過(guò)濾后濾液pH鍺沉淀率（％）11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（4）步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是________________________________。（5）步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（6）Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物具有良好的光電化學(xué)性能。是的量子化學(xué)計(jì)算模型，的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的離子是__________。②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，其中晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度為8rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該鍺晶體的密度計(jì)算式為（不需化簡(jiǎn)）______________________。（已知相對(duì)原子量：Ge73）20．（14分）丹參酮系列化合物是中藥丹參的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促進(jìn)傷口愈合等多種作用，其衍生物J的合成路線(xiàn)如下：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：________________。（2）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________。（4）下列關(guān)于化合物B、D的說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。a．D含有手性碳原子b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色c．B和D在水中的溶解性：B＞Dd．B的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且1mol該異構(gòu)體能與3molNaOH反應(yīng)（5）由F制備G的反應(yīng)中，同時(shí)會(huì)生成一種副產(chǎn)物G’，它與G互為同分異構(gòu)體，G’的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（6）已知I→J反應(yīng)過(guò)程中1molDMP可得2mol電子，則反應(yīng)中I與DMP的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（7）丹參酮IIA的合成過(guò)程中有如下轉(zhuǎn)化，已知X含三種官能團(tuán)，不與金屬Na反應(yīng)放出H2，丹參酮IIA分子中所有與氧原子連接的碳均為sp2雜化。寫(xiě)出X的分子式：___________；丹參酮IIA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。臺(tái)山一中2024屆高三第一次月考化學(xué)參考答案1-5：CBABD6-10：CBCAB11-16：DDACAD17（14分，除有說(shuō)明外，每空2分）.△(1)①1s22s22p63s23p63d104s24p11分②平面三角形1分△（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O2分(3)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－2分（4）5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-2分（5）H3PO4(6)1.02分（7）2.632分△18.（14分，除有說(shuō)明外，每空2分）△（1）①M(fèi)nO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2分②MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2O2分③MnO2氧化性減弱（1分）④KCl固體（或濃/飽和溶液）（1分）MnSO4固體（或濃/飽和溶液）（1分）（2）KCl>KBr>KI2分（3）AgNO3或Ag2SO42分（4）稀硫酸（1分）、NaOH溶液2分19．（14分，除標(biāo)注外每空2分）(1)P（1分）分子晶體（1分）(2)GeO2+2OH－GeO32-+H2O(3)20-25(4)GeC