人教版選修三共價鍵個公開課課件

好好學習，天天向上！好好學習，天天向上！第二章分子結構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵

（第1課時）第二章分子結構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵

【教學目標】1.理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)2.認識σ鍵和π鍵的形成過程3.學會區(qū)分σ鍵和π鍵【教學目標】【學與問】請用電子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成過程。【思考】我們學過了電子云，如何用電子云的概念來進一步理解共價鍵？閱讀P28-29

H+

Cl········Cl·······H·共用電子對---共價鍵【學與問】【思考】H+Cl·······現(xiàn)代價鍵理論的基本要點：a.電子配對原理：

兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對b.最大重疊原理：

兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定一、共價鍵人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)現(xiàn)代價鍵理論的基本要點：a.電子配對原理：b.最大重疊原理HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵HHs-sσ鍵一、共價鍵1、σ鍵電子云人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵HHs-sσ鍵一、HClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClCl一、共價鍵H－Cl1、σ鍵人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)HClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-pσ1.σ鍵

特征：①電子云結構為

軸對稱（頭碰頭）

②鍵能較大，較穩(wěn)定

類型：有s-sσ鍵，如H2有s-pσ鍵，如HCl有p-pσ鍵，如Cl2【小結】一、共價鍵人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)1.σ鍵【小結】一、共價鍵人教版選修三2.1共價鍵p-pπ鍵的形成一、共價鍵2、π鍵只是一個π鍵人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)p-pπ鍵的形成一、共價鍵2、π鍵只是一個π鍵人教版選修三O2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-pπ鍵兩隊孤對電子對電子云↑↓↑↑2P4軌道人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)O2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-p

特征：①電子云結構為

鏡面對稱（肩并肩）

②鍵能比σ鍵小

，不穩(wěn)定，易斷

類型：常見的有p-pπ鍵，如CH2=CH2中【小結】一、共價鍵2.π鍵人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)【小結】一、共價鍵2.π鍵人教版選修三2.1共價鍵（規(guī)律：共價單鍵是σ鍵；雙鍵中一個σ鍵，另一個是π鍵；

三鍵中一個是σ鍵，另兩個是π鍵【思考】3.如何判斷是σ鍵或是π鍵【科學探究1】P29

N2（NN）用電子云畫出形成過程人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)規(guī)律：共價單鍵是σ鍵；【思考】3.如何判斷是σ鍵N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-pπ鍵p-pπ鍵人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-pπN2N≡N分子結構人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)N2N≡N分子結構人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(【科學探究2】P30鈉和氯同樣能形成電子對，但不是共價鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格【科學探究3】P30探究共價鍵的類別和個數(shù)？人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)【科學探究2】P30CH3－CH3分子結構CH3－CH3分子結構CH2＝CH2分子結構CH2＝CH2分子結構CH≡CH分子結構CH≡CH分子結構1、判斷下列分子中，只含σ鍵的是

，既含σ鍵又含有π鍵的是

。（填序號）⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2

⑺C2H4⑻C2H2⑼F2⑽CH3CH3⑾H2O2

【練習】只含σ鍵的是：123491011既含σ鍵又含π鍵的是：56782、完成《創(chuàng)新設計》例1訓練1

1、判斷下列分子中，只含σ鍵的是

Wan？完≠玩千萬別頭痛！啃掉硬骨頭！Wan？千萬別頭痛！好好學習，天天向上！七中實驗校王澤全好好學習，天天向上！七中實驗校王澤全第二章分子結構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵

（第2課時）第二章分子結構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵

【教學目標】1.能用鍵能、鍵長和鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)，知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡單分子的構型和穩(wěn)定性。2.簡單介紹等電子原理的概念及應用【教學目標】1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應用：計算化學反應的反應熱（焓變）。?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和二、鍵參數(shù)---鍵能，鍵長，鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能某些共價鍵鍵能/kJ·mol-1鍵鍵能鍵鍵能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615O－H462.8C≡C812N－H390.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436表2-1【思考】教材P34第四題某些共價鍵鍵能/kJ·mol-1鍵鍵能鍵鍵能F-F157N－【思考】

(1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關系?(2)鍵能與化學反應的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應的熱效應?（1）

規(guī)律:鍵能越大,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。（2）

?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)【思考】(1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與鍵的【練習】

由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性：

A.Cl2,Br2,I2B.NH3

,H2O鍵鍵能鍵鍵能Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3O－H462.8N－H390.8人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)【練習】

由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性：鍵鍵【思考與交流1】P321.根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個反應放出的能量多？結果又能說明什么？H2+Cl2=2HClΔH=436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1—2×431.8kJ·mol-1=—184.9kJ

H2+Br2=2HBrΔH=436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1—2×366kJ·mol-1=—102.7kJ

因為生成HCl放出的熱量高于生成HBr放出的熱量，所以生成的HCl較穩(wěn)定原理：?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)【思考與交流1】P321.根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2某些共價鍵鍵能(kJ/mol)鍵長/pm(1pm=10-12m)鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674C≡C812120F-F157141C－H413.4109Cl-Cl242.7198O－H462.896Br-Br193.7228N－H390.8101I-I152.7267N≡N946110C-C347.7154Si-Si

235C=C615133Si-O

162表2-2人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)某些共價鍵鍵能(kJ/mol)鍵長/pm(1pm=10-1人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人教版選修三2.1共價鍵（2個課時）(共46張PPT)人2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵鍵長/Pm鍵鍵長/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96【思考】對比表2-1和表2-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關系。規(guī)律:鍵長越短,一般鍵能越大，化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)【練習】

由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674H－F565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161【練習】鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674H－F565.0【思考與交流】⑴N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實？⑵通過上例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？

一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定?！舅伎寂c交流】⑴N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。

鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關。鍵角決定分子的空間構型。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角一定，表H2O105°NH3107°H2O105°NH3107°CO2180°CO2180°CH4109°28’CH4109°28’【觀察】P32頁中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結構。表2-3CO分子和N2分子的某些性質(zhì)分子熔點/℃水中溶解度(室溫)分子解離能(kJ/mol)分子的價電子總數(shù)CO-205.052.3mL10N2沸點/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610【觀察】P32頁中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N等電子體：

原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理：

原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。(物理性質(zhì))三、等電子原理等電子體：等電子體原理：(物理性質(zhì))三、等電子原理例舉一些常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-例舉一些常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-Si【練習】

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3【練習】

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱1、下列說法中，錯誤的是().Ａ.鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵【練習】A1、下列說法中，錯誤的是().【練習】A2、能夠用鍵能解釋的是()Ａ.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應Ｄ.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)A【練習】2、能夠用鍵能解釋的是()A【練習】【課堂小結】二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵角