新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章末質(zhì)量檢測卷含解析新人教版必修20233

PAGE13-第五章章末質(zhì)量檢測卷可能用到的相對(duì)原子量：O—16S—32Cu—64第一卷(選擇題)一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A.SO2有毒，不能用作食品添加劑B．燃煤中參加生石灰可以減少SO2的排放C．2molN2可與6molH2完全反響生成4molNH3D．氨水中含有NH3·H2O和H2O兩種分子2．以下關(guān)于含硅元素物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是()A．玻璃有固定的熔點(diǎn)B．單質(zhì)硅可用來制造集成電路、太陽能電池C．SiO2制成的光導(dǎo)纖維具有良好的導(dǎo)電性D．NaOH溶液能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中3．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！币韵聦?duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D．流出的液體中可能含有硫酸4．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)5．在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反響產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被復(fù)原6．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中參加鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3＞H2CO37.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C濃硝酸久置發(fā)黃硝酸不穩(wěn)定D濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水濃硫酸具有脫水性8.以下物質(zhì)在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．空氣：HCl、CO2、SO2、NH3B．水玻璃：K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．氨水：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al(OH)3D．pH＝2的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－9．如下圖，室溫下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別充滿M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸，那么體系內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號(hào)①②③氣體MH2SNH3NO氣體NSO2HClO2A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①10．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌缦聢D裝置到達(dá)的是()A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、枯燥、收集Cl2B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、枯燥、收集SO2C．以濃氨水、生石灰為原料，制備、枯燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸為原料，制備、枯燥、收集NO二、選擇題：此題共5小題，每題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在探究某地剛落下的酸雨成分的實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．在酸雨試樣中參加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說明酸雨中一定含SOeq\o\al(2－,4)B將酸雨試樣濃縮后參加Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說明酸雨中可能含NOeq\o\al(－,3)C．每隔1h測定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說明剛落下的酸雨中含SOeq\o\al(2－,3)D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明酸雨中一定存在Na＋12．如圖的裝置中，枯燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，以下與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉13．氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖的氮元素的循環(huán)過程，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反響是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5())2NOB．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗粡?fù)原C．⑤中涉及的反響可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反響可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O14．以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反響所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())eq\x(F)以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．上述反響均為氧化復(fù)原反響D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)15．已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反響生成白色沉淀的條件。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反響D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸第二卷(非選擇題)三、非選擇題：此題包括5小題，共60分。16．(14分)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。(1)在A、B、C三支試管中的原氣體是A________，B________，C________。寫出A燒杯中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__________________________________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫或二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)：①寫出裝置E中反響的離子方程式：________________________。②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。那么裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是____________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，寫出總反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。17．(10分)如下圖每一方框表示一種反響物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為11，B為常見液體。試答復(fù)以下問題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是________。(2)A→D反響的化學(xué)方程式為________________。(3)G與Cu的反響中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為____________。(4)X與過量NaOH溶液反響生成C的離子方程式為________________________________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，假設(shè)使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D________mol。18．(10分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭復(fù)原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)展探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反響的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是____________________________。(2)裝置B的作用是________________________________________________________________________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為________、________，假設(shè)裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，那么該反響的化學(xué)方程式為________________________。(4)該裝置的缺點(diǎn)是______________________。(5)資料說明，上述反響在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反響后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，那么Si和SiC的物質(zhì)的量之比為________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：________________________________________________________________________。19．(12分)實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反響原理為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用以下裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是____________________(填各接口的編號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是______________________________________________。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序______________________________________。(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”“不變”或“減小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)展此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反響完畢時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，那么本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。(用n、m表示)20．(14分)如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)寫出N2的一種用途：________________。(2)B物質(zhì)的電子式為：____________________。(3)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，那么C的化學(xué)式為__________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反響的化學(xué)方程式為____________________________。(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反響。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。①實(shí)驗(yàn)中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子________________________________________。②實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境________________________________。(7)將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反響，銅完全溶解，產(chǎn)生NO2和NO混合氣體的體積為8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液參加100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為________mol/L。第五章章末質(zhì)量檢測卷1．答案：B解析：SO2有毒，可用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否那么，會(huì)影響人體安康，A錯(cuò)誤；燃煤中參加生石灰可以吸收SO2：SO2＋CaO=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，B正確；合成氨反響是可逆反響，所以2molN2可與6molH2不能完全反響，生成的NH3小于4mol，C錯(cuò)誤；氨水中除含有NH3·H2O和H2O外，還有NH3，D錯(cuò)誤。2．答案：B解析：玻璃是混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用來制造集成電路、太陽能電池等，B正確；SiO2制成的光導(dǎo)纖維不具有導(dǎo)電性，C錯(cuò)誤；普通玻璃中含有SiO2，NaOH溶液能夠與SiO2反響生成Na2SiO3，Na2SiO3能夠把瓶口和瓶塞粘在一起，故D錯(cuò)誤。3．答案：B解析：根據(jù)題意可知，綠礬受熱發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe2O3＋SO2＋SO3＋14H2O，鐵的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S由＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，所以綠礬分解是氧化復(fù)原反響，有電子轉(zhuǎn)移。4．答案：A解析：“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關(guān)，而氧化鐵顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，B項(xiàng)正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)贫?，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價(jià)處于最高價(jià)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，D項(xiàng)正確。5．答案：C解析：N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點(diǎn)燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反響，A錯(cuò)誤；氨水能導(dǎo)電是因?yàn)镹H3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子，NH3自身不能電離，因此NH3不是電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)的硝酸反響生成NH4NO3固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙，C正確；用氨制備硝酸的過程中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式依次為4NH3＋5O2=4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高至＋5價(jià)，被氧化，D錯(cuò)誤。6．答案：D解析：白色沉淀可能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，A錯(cuò)誤；溶液中可能含有HSOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，通入氯氣也可以使品紅褪色，C錯(cuò)誤；先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，D正確。7．答案：C解析：NH3的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)椋篘H3＋H2ONH3﹒H2O,NH3﹒H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，并不是NH3自身電離導(dǎo)致的，所以NH3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)镾O2被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，并進(jìn)一步生成了BaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；濃硝酸久置發(fā)黃是因?yàn)椋?HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O，表達(dá)了硝酸的不穩(wěn)定性，C正確；濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水，表達(dá)的是濃硫酸的吸水性，原因是膽礬中的水是以H2O的形式與Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合，而不是在脫水過程中形成的，D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：HCl與NH3反響生成氯化銨而不能大量共存，A錯(cuò)誤；水玻璃不能存在于酸性環(huán)境中，會(huì)生成硅酸沉淀，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于弱堿，可大量共存，C正確；pH＝2的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，D錯(cuò)誤。9．答案：C解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸，反響后剩余的氣體越少，體系內(nèi)的壓強(qiáng)越小。①發(fā)生反響2H2S＋SO2=3S＋2H2O；②發(fā)生反響NH3＋HCl=NH4Cl；③發(fā)生反響2NO＋O2=2NO2、2NO2N2O4。設(shè)兩燒瓶的容積均為2L，由反響可知，反響后體系①中只有1L氣體，體系②中不含氣體，體系③中有2～3L氣體，那么體系內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③①②。10．答案：B解析：MnO2與濃鹽酸的反響需要加熱，A錯(cuò)誤；NH3是堿性氣體，易被濃硫酸吸收，C錯(cuò)誤；NO不能用排空氣法收集，因?yàn)?NO＋O2=2NO2，D錯(cuò)誤。11．答案：AD解析：在酸雨試樣中參加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亞硫酸根離子在酸性條件下能夠被硝酸根離子氧化成硫酸根離子，那么原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，A錯(cuò)誤；將酸雨試樣濃縮后參加Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，應(yīng)該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反響生成的，那么溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)，B正確；H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)，說明酸雨中含有亞硫酸，且亞硫酸存在電離平衡，那么酸雨中一定有亞硫酸根離子，當(dāng)亞硫酸全部被氧化后，溶液的pH將保持不變，C正確；玻璃中含有Na＋，不能確定酸雨中是否含有Na＋，應(yīng)該用鉑絲或鐵絲做該焰色反響的實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。12．答案：A解析：NaHCO3與CO2不反響，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，A與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符；NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，B與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符；H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，C與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符；HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，D與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。13．答案：D解析：過程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反響是：N2＋O2=2NO，A正確；過程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗粡?fù)原，B正確；⑤中亞硝酸根被氧化為硝酸根，涉及的反響可能有：2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正確；⑥中氮元素化合價(jià)降低，硝酸根被復(fù)原，涉及的反響不可能為：2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2＋6H2O，D錯(cuò)誤。14．答案：CD解析：無機(jī)化合物涉及連續(xù)氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可以知道B為NH3或H2S。進(jìn)一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2－；當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)，所以A為(NH4)2S。15．答案：A解析：右側(cè)Y形管中生成堿性氣體或氧化性氣體通入BaCl2溶液中，SO2會(huì)與BaCl2溶液反響產(chǎn)生沉淀。假設(shè)是堿性氣體，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2－,3)，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生堿性氣體氨氣，A正確；SO2與BaCl2不反響，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，C錯(cuò)誤；如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，D錯(cuò)誤。16．答案：(1)NO2SO2CO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO溶液均顯紅色，A中紅色較明顯(2)①Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)②eq\f(1,a)mol·L－1(3)溶液呈淺紅色溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4解析：(1)SO2易溶于水，CO2微溶于水，溶解的SO2、CO2局部與水反響分別生成H2SO3和H2CO3。NO2與水反響3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，進(jìn)入試管的溶液體積為試管容積的eq\f(3V－V,3V)＝eq\f(2,3)，A試管中原氣體是NO2，B試管中是SO2，C試管中是CO2，試管中的溶液向燒杯中擴(kuò)散，溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅色。(2)NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有局部SO2與水反響SO2＋H2O=H2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3＋O2=2H2SO4。設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為VL，n(NO2)＝eq\f(VL,aL·mol－1)＝eq\f(V,a)mol，倒置于水槽中通入O2形成eq\f(V,a)molHNO3，溶液體積也為VL，故集氣瓶中HNO3濃度為c(HNO3)＝eq\f(V/amol,VL)＝eq\f(1,a)mol·L－1。(3)H2SO3是中強(qiáng)酸，且濃度很小時(shí)酸性很弱，滴加紫色石蕊試液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，石蕊試液所顯紅色變深。總反響為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。17．答案：(1)NH4HCO3NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)酸性和氧化性(4)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑(5)2解析：(1)X能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響生成氣體，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽；X與鹽酸反響得到氣體A，A能與Na2O2反響生成氣體D，那么A為CO2，D為O2，X與NaOH溶液反響得到的氣體C應(yīng)為NH3；加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1︰1，且B為常見液體，可推知X為NH4HCO3，B為H2O；C(NH3)與D(O2)反響生成的E為NO，E與O2反響生成的F為NO2，F(xiàn)與H2O反響得到的G能與Cu反響生成NO、NO2，那么G為HNO3。(2)A→D為Na2O2與CO2的反響：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(3)Cu與硝酸反響生成硝酸銅與氮的氧化物，HNO3中一局部N的化合價(jià)不變，一局部降低，故硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反響生成NH3的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑。(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，那么amolNH3共失去8amol電子，根據(jù)得失電子守恒知，O2得到8amol電子，那么氧氣的物質(zhì)的量為18．答案：(1)防止空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾(2)作平安瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑＋2CO↑＋3Si(4)無尾氣吸收裝置(5)2︰1(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁解析：(1)碳與二氧化硅反響要在高溫下進(jìn)展，而高溫下碳與空氣中氧氣反響，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2。(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作平安瓶，防止倒吸。(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反響可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；假設(shè)裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑＋2CO↑＋3Si。(4)一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該實(shí)驗(yàn)裝置沒有除去CO尾氣的吸收裝置。(5)18gSiO2物質(zhì)的量為0.3mol,8.4g焦炭物質(zhì)的量為0.7mol，充分反響后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量為0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO↑＋Si0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())SiC0.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol︰0.1mol＝2︰1。(6)驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反響CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，說明酸性H2CO3>H2SiO3。19．答案：(1)ahibcfgd(2)作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等(3)先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸(4)有無色(或白色)晶體(或固體)生成(5)減小(6)eq\f(nmol－\f(mg,64g·mol－1),nmol)×100%或eq\f(n－\f(m,64),n)×100%解析：(1)裝置Ⅰ制取的SO2與O2經(jīng)枯燥后進(jìn)入裝置Ⅱ，經(jīng)過催化氧化后得到SO2、O2及生成的SO3的混合氣體；為測定SO2與SO3的量，SO3在裝置Ⅳ中經(jīng)過冰水冷凝，而SO2將被隨后的裝置Ⅲ中的堿液吸收；故接口的連接順序?yàn)閍hibcfgd。(2)通過維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗中的液體能順利的滴下。(3)SO2的催化氧化是需要在高溫下進(jìn)展的，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)先加熱裝置Ⅱ中的玻璃管，再滴加濃硫酸。(4)冰水的溫度低于SO3的熔點(diǎn)，故在Ⅳ處可看到冷凝析出的SO3固體。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，生成SO2較快，不能充分反響，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。(6)Ⅲ處增重mg即是局部轉(zhuǎn)化后的SO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為eq\f(m,64)mol，而產(chǎn)生的SO2的總物質(zhì)的量為nmol，故實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率(2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3)為eq\f(n－\f(m,64),n)×100%。20．答案：(1)