2024高考一輪復習 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié)　鈉及其重要化合物 課件（103張PPT）

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第一節(jié)鈉及其重要化合物

1.結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉在生產(chǎn)、生活中的應用。

2.結(jié)合實例認識鈉及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價值。

目錄

CONTENTS

1.夯實·必備知識

2.突破·關(guān)鍵能力

3.形成·學科素養(yǎng)

4.體現(xiàn)·核心價值

5.評價·核心素養(yǎng)

01

夯實·必備知識

考點一鈉的主要性質(zhì)及應用

1.物理性質(zhì)

鈉是銀白色的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低（小于100℃），密度比水的小，但比煤油的大。

銀白

柔軟

小

小

大

2.化學性質(zhì)——強還原性

從原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)：

Na：Na＋：

（1）與非金屬單質(zhì)（如O2）反應

與O2反應

（2）與水反應

離子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）與酸（如HCl）反應

離子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，鈉與酸的反應比與水的反應更劇烈。

（4）與鹽（如CuSO4）溶液的反應

離子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓。

（5）與乙醇反應

2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑。

2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

Cu2＋＋2OH－Cu

（OH）2↓

3.制取、保存與用途

制取

保存通常保存在石蠟油或煤油中

用途（1）鈉鉀合金（液態(tài)）用于原子反應堆，作導熱劑；

（2）作強還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬（如鈦）；

（3）作電光源，制作高壓鈉燈

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

石蠟油

煤油

導熱

4.焰色試驗

（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。

（2）操作步驟

鉑絲無色，待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。

（3）常見元素的焰色

鈉元素：黃色；鉀元素：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。

黃色

紫色

藍色鈷玻璃

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。

（1）鈉可以保存在四氯化碳溶液中。（）

答案：×

（2）金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。（）

答案：×

（3）鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。（）

答案：×

（4）金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti。（）

答案：×

（5）鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na＋KClK↑＋NaCl。（）

答案：×

（6）實驗結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶中。（）

答案：√

（7）用鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不可能含有K＋。（）

答案：×

2.下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉

B.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明

C.鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑

D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

解析：A鈉是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，B正確；鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑，C正確；鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，D正確。

3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是（填序號）。

①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液⑤CuCl2溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸

解析：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2，產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HC＋2OH－CaCO3↓＋C＋2H2O；⑥中水減少，溶液過飽和析出NaCl。

答案：①③④⑥

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2

電子式

氧元素化合價－2－1

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2

是否為堿性氧化物是否

－2

－1

白色固體

淡黃色固體

1∶2

1∶2

是

否

考點二氧化鈉和過氧化鈉

2.重要化學方程式的書寫

（1）氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應的化學方程式為Na2O＋H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。

（2）氧化鈉和過氧化鈉分別與二氧化碳反應的化學方程式為Na2O＋CO2Na2CO3、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。

Na2O＋

H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

Na2O＋

CO2Na2CO3、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2

3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體

白色粉末狀物質(zhì)

寫出上述各步反應的化學方程式：

①4Na＋O22Na2O；

②Na2O＋H2O2NaOH；

③2NaOH＋CO2＋9H2ONa2CO3·10H2O；

④Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

4Na＋O22Na2O

Na2O＋H2O2NaOH

2NaOH＋CO2＋9H2ONa2CO3·10H2O

Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O

1.下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（）

A.Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉

B.在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

C.Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2O

D.Na2O2能與水反應，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物

解析：C鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過氧化鈉是淡黃色固體，過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉和氧氣，A錯誤；Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，在反應過程中只有氧元素化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；Na和O2的反應產(chǎn)物與反應溫度有關(guān)系，在加熱時反應生成Na2O2，在常溫時反應生成Na2O，C正確；堿性氧化物是能和水反應只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，D錯誤。

2.對Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是（）

A.只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定

B.只要CO2和H2O（g）的總的物質(zhì)的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定

C.只要氣體的總物質(zhì)的量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定

D.只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

解析：D根據(jù)Na2O2與CO2、H2O（g）反應的化學方程式，由于兩個反應中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，A正確；兩個反應中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正確；根據(jù)反應方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知，C正確；根據(jù)反應方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質(zhì)量為CO2中“CO”的質(zhì)量和H2O中“H2”的質(zhì)量，所以當物質(zhì)的量固定的混合氣體中，CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大，當H2O所占的比例大時，固體所增加的質(zhì)量較小，D錯誤。

3.密閉容器中裝1molNaHCO3和0.8molNa2O2加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是（）

A.0.8molNa2CO3和1molNaOH

B.1molNa2CO3和0.6molNaOH

C.1.3molNa2CO3

D.0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

解析：BNaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1molNaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，二氧化碳首先與過氧化鈉反應，消耗過氧化鈉0.5mol，生成碳酸鈉0.5mol，還有0.3mol的過氧化鈉與水反應，生成0.6molNaOH，所以容器內(nèi)殘留的固體是1molNa2CO3和0.6molNaOH，B正確。

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）

氣體體積變化關(guān)系

固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm（CO2）＝28g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·mol－1×n（H2O）

過氧化鈉與CO2、H2O的反應規(guī)律

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名蘇打、純堿小蘇打

溶解度較大較小

相同溫度、相同濃度溶液的堿性較強較弱

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

與酸反應放出CO2的快慢放出氣體較慢放出氣體較快

主要用途制玻璃、肥皂、造紙制藥、發(fā)酵粉、作滅火器原料

蘇打、純堿

小蘇打

大

小

強

弱

穩(wěn)定

不穩(wěn)定

慢

快

考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系

Na2CO3NaHCO3

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系應用

依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）

序號混合物除雜方法

①Na2CO3（s）、NaHCO3（s）

②NaHCO3（aq）、Na2CO3（aq）

③Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）

答案：①加熱法②通入足量CO2③滴加適量NaOH溶液

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的特點

（1）向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸

①現(xiàn)象：。

②離子方程式：。

③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。

答案：①立即產(chǎn)生氣泡

②HC＋H＋H2O＋CO2↑

③

（2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸

①寫出反應的離子方程式：__________________________________。

②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。

答案：①C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑

②

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。

（1）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解。（）

答案：×

（2）向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出。（）

答案：√

（3）用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。（）

答案：√

（6）在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。（）

答案：（6）×

（4）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。（）

答案：×

（5）用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化。（）

答案：×

2.下表中敘述Ⅲ不正確的是（）

選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述Ⅲ

A將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水（少量）產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打

D向蘇打稀溶液中通入過量二氧化碳氣體無明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打

解析：B將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩，發(fā)生反應：C＋H＋HC，因此無明顯現(xiàn)象，而向小蘇打溶液中加入稀鹽酸或稀硫酸，會發(fā)生反應：HC＋H＋CO2↑＋H2O，立即產(chǎn)生大量氣泡，因此可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，A正確；分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，都會產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，B錯誤；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，因此可用加熱法除去蘇打中的小蘇打，C正確；向稀Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體，會發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，因此可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打，D正確。

3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

C.a＝0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

解析：C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應依次為OH－＋H＋H2O，C＋H＋HC，HC＋H＋CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。在O～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應是OH－＋H＋H2O，C＋H＋HC，不只發(fā)生中和反應，A錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HC＋H＋CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像知生成CO2為0.01mol，根據(jù)離子方程式HC＋H＋CO2↑＋H2O，可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。

依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分的方法

若a＝0（即圖像從原點開始）溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

若V（Oa）＞V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH

若V（Oa）＜V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

02

突破·關(guān)鍵能力

侯氏制堿法以及碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)的測定

化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖：

回答下列問題：

（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是（按氣流方向，用小寫字母表示）。

解析：制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序為aefbcg。

答案：aefbcg

（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

。

解析：霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應更充分。

答案：增大接觸面積，使反應更充分

（3）生成NaHCO3的總反應的化學方程式為

。

解析：生成NaHCO3的總反應的化學方程式為CO2＋NH3＋NaCl＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。

答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl

①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為g。

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）NaCl（aq）＋NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥。

（4）反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

解析：①1molCO2與足量Na2O2反應，最終Na2O2增重的質(zhì)量相當于1molCO的質(zhì)量，假設固體NaHCO3的質(zhì)量為xg，可列如下關(guān)系式：

2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO

2×8428

xg0.14g

則＝，解得x＝0.84。②根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

答案：①0.84②降溫結(jié)晶過濾

解析：若稱量前的無水Na2CO3吸收了一定量的水，此時Na2CO3的含量偏低，則用其標定鹽酸濃度時，會使滴定結(jié)果偏高。

答案：A

（5）無水Na2CO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果（填字母）。

A.偏高B.偏低C.不變

1.侯氏制堿法

（1）制備原料

食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，其反應為C＋H2O（g）CO＋H2，CO＋H2O（g）CO2＋H2。

（2）工藝流程

（3）反應原理

①產(chǎn)生NaHCO3的反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。

②產(chǎn)生Na2CO3的反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。

2.測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法

（1）氣體法

①測定原理：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。

②實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL（已折算為標準狀況）。

③數(shù)據(jù)處理

純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為mol×106g·mol－1＝g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%。

（2）沉淀法

①測定原理：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl。

依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。

②實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。

③數(shù)據(jù)處理

純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為×106g·mol－1＝g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝×100%。

1.實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗目的的是（）

A.裝置Ⅰ制取CO2

B.裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C.裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體

D.裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體

解析：B除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可與二氧化碳反應，B錯誤。

2.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認可，其工業(yè)流程如圖所示：

下列說法不正確的是（）

A.進行反應1時，往飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2

B.試劑X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出

C.操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥

D.副產(chǎn)物可以用作肥料使用

解析：B進行反應1時，往飽和食鹽水中先通入NH3增強溶液堿性，從而增大CO2溶解度，A正確；試劑X可以是NaCl或者HCl，增大c（Cl－）有利于NH4Cl析出，B錯誤；通過降溫減小NH4Cl溶解度可促進結(jié)晶，C正確；NH4Cl屬于氮肥，D正確。

3.現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。

已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。

實驗過程：將m1g樣品裝入樣品管中，測定實驗前D的質(zhì)量為m2g；打開K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量為m3g。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。

解析：裝置B中為NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。

答案：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（2）E處干燥管中盛放堿石灰的作用是

。

如果沒有該裝置，可能會造成測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

解析：干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果，如果沒有這個裝置將導致m3偏大，根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)計算式可知，導致結(jié)果偏高。

答案：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果偏高

（3）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）。

解析：根據(jù)反應方程式

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2×8444

xg（m3－m2）g

建立關(guān)系式：＝，

解得x＝，

混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為＝×100%。

答案：×100%

03

形成·學科素養(yǎng)

碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”“蘇打粉”等，是一種重要的工業(yè)用品，其可用作食品制作過程中的膨松劑，也可用于治療胃酸過多。

1.NaHCO3既可作為堿性膨松劑單獨使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復合膨松劑，復合膨松劑遇水會產(chǎn)生CO2，起到膨松作用。下列說法正確的是（）

A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以作食品膨松劑

C.碳酸氫鈉作膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D.復合膨松劑應在干燥的環(huán)境中保存

解析：DA項，受熱分解產(chǎn)生無毒氣體的物質(zhì)才可以作食品膨松劑，錯誤；B項，未配平，應為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，錯誤；C項，NaHCO3作膨松劑時，也可以與有機酸混合使用，錯誤；D項，復合膨松劑遇水產(chǎn)生CO2，所以應在干燥的環(huán)境中保存，正確。

2.胃酸過多又稱作胃酸過高，是胃腸疾病的常見癥狀之一。圖中是兩種常見胃藥的標簽。下列說法正確的是（）

碳酸氫鈉片

（適應癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸。

（用法用量）口服。一次1～2片，每日3次。

（規(guī)格）0.5克。

（貯藏）密封，在干燥處保存。

復方氫氧化鋁片

（成分）本品為復方制劑，每片含主要成分氫氧化鋁0.245克。

（適應癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸及慢性胃炎。

（用法用量）口服。成人一次2～4片，一日3次。

（貯藏）密封，在干燥處保存。

A.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同

B.兩種藥品主要成分均有強吸水性，故需干燥保存

C.燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀

D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打

解析：D胃酸的主要成分是鹽酸，1mol碳酸氫鈉與1molHCl恰好完全反應，1mol氫氧化鋁恰好與3molHCl完全反應，所以相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不同，A不正確；兩種藥品的成分分別為碳酸氫鈉和氫氧化鋁，碳酸氫鈉和氫氧化鋁均無吸水性，B不正確；氫氧化鈉俗稱燒堿，具有強腐蝕性，不能作為藥物，不適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀，C不正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，D正確。

04

體現(xiàn)·核心價值

1.（2022·江蘇高考）少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是（）

B.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形

C.H2O2中O元素的化合價為－1

D.NaOH僅含離子鍵

解析：C過氧化鈉是離子化合物，電子式是Na＋[︰︰︰]2－Na＋，A錯誤；H2O中氧原子的成鍵電子對數(shù)是2，孤電子對數(shù)是2，價層電子對數(shù)＝2＋2＝4，則其空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；NaOH中O原子和H原子之間形成的是共價鍵，D錯誤。

2.（2022·全國乙卷）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

解析：BHB鉛筆芯的主要成分是石墨，A項錯誤；碳酸氫鈉在加熱的條件下會發(fā)生分解反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳氣體可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可做食品膨松劑，B項正確；青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，二者都屬于合金，C項錯誤；鈉鹽的焰色試驗為黃色，因此焰火中的紅色不是來源于鈉鹽的灼燒，D項錯誤。

3.（2022·廣東高考）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是（）

解析：BA項，堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，即向NaOH溶液中通入過量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為OH－＋CO2HC，錯誤；B項，可視為向NaOH溶液中通入Cl2，正確；C項，過氧化物溶于水的離子方程式中，過氧化物應用化學式表示，錯誤；D項，硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應用Si表示，錯誤。

4.（2022·河北高考）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

D.參與反應的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）為1∶1∶1

解析：A還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導致產(chǎn)品的純度降低，A錯誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫單質(zhì)，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，溴單質(zhì)和硫化鋇反應時物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學組成及鋇原子守恒可知，n（BaS）∶n（H2SO4）為1∶1，因此，參與反應的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）為1∶1∶1，D正確。

5.（2023·湖南高考）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟Ⅰ.Na2CO3的制備

步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；

④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。

已知：（?。┊敎囟瘸^35℃時，NH4HCO3開始分解。

（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學式為，晶體A能夠析出的原因是。

解析：根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35℃，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步驟Ⅰ中結(jié)晶析出。

答案：NaHCO330～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度

（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是（填字母）。

解析：300℃給固體加熱選用的儀器應為坩堝。

答案：D

（3）指示劑N為，描述第二滴定終點前后顏色變化。

解析：本題中測定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過程以甲基橙為指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。

答案：甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色

（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

解析：由（3）的分析過程可知，25.00mL待測液中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×（V2－V1）×10－3L，則2.500g產(chǎn)品中所含NaHCO3的質(zhì)量為84g·mol－1××0.1000mol·L－1×（23.51－22.45）×10－3L≈0.089g，則產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝3.56%。

答案：3.56%

（5）第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

解析：第一次滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果偏大。

答案：偏大

05

評價·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括11個小題，每小題僅有1個選項符合題意。

1.南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石（KNO3）與樸消（Na2SO4）之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也?！痹撹b別方法利用的原理是（）

A.受熱升華B.顯色反應

C.焰色試驗D.丁達爾效應

解析：C含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒時，火焰呈現(xiàn)紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），該原理為焰色試驗，C正確。

2.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

解析：A漂白紙漿利用的是SO2的漂白性，B錯誤；工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯誤；NaHCO3可用于制抗酸藥物，利用的是其能和鹽酸反應生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯誤。

3.倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉上都放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙。下列說法錯誤的是（）

A.水是鈉與硫反應的催化劑

B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色

C.鈉與硫的反應是放熱反應

D.濾紙逐漸變黑

解析：AA項，鈉與水反應放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應，所以水不是催化劑，錯誤；B項，硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色，正確；C項，鈉與硫反應引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應說明其為放熱反應，正確；D項，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅黑色固體，正確。

4.焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示。下列敘述中不正確的是（）

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

解析：CA項，如果不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；B項，觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項，焰色試驗應選擇本身顏色較淺的火焰，錯誤；D項，鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有焰色，可以用于進行焰色試驗，正確。

5.充分加熱密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置（如圖所示），若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.反應前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B.反應前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2∶1

C.熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2O

D.反應后有淡黃色固體生成

解析：B鈉與氧氣反應：2Na＋O22Na2O2，氧化銀受熱分解：2Ag2O4Ag＋O2↑，U形管左右兩側(cè)液面相平，則鈉消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為1∶1，A、D正確，B錯誤；同一密閉容器中，氧化銀受熱分解，鈉與氧氣反應，說明鈉的氧化物穩(wěn)定性強于Ag2O，C正確。

6.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

A.Na（s）Na2O（s）NaOH（aq）

B.NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）

C.Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）NaCl

D.NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）

解析：C鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，A錯誤；次氯酸在光照條件下分解生成HCl和O2，B錯誤；氯化鈉溶液與二氧化碳不反應，D錯誤。

7.某化學實驗小組為探究過氧化物性質(zhì)，進行如圖所示實驗。經(jīng)檢驗實驗①、③中的白色沉淀為BaO2。下列說法合理的是（）

序號實驗①實驗②實驗③

實驗

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀

A.實驗①、②說明在堿性條件下H2O2電離得到O2－

C.實驗①、③生成白色沉淀的反應屬于氧化還原反應

D.可用BaCl2、H2O檢驗長期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

解析：B實驗②、③說明在堿性條件下H2O2電離得到，A項錯誤；實驗②、③說明在堿性條件下H2O2與BaCl2溶液反應生成BaO2，在對比實驗①可證明Na2O2與H2O反應過程中發(fā)生反應：Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2，B項正確；實驗①、③生成白色沉淀的反應屬于復分解反應：BaCl2＋H2O2BaO2＋2HCl，不是氧化還原反應，C項錯誤；Na2O2與Na2CO3均可以與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，D項錯誤。

8.對于下列事實的相應解釋不正確的是（）

選項事實解釋

A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣

B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

C向Na2S溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫強

D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應的結(jié)果

解析：C鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，A正確；脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2且放出大量的熱，均為放熱反應，B正確；向Na2S溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的H2S氣體，符合強酸制取弱酸，比較非金屬性強弱時應根據(jù)非金屬元素形成的最高價氧化物的水化物的酸性強弱或簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱進行比較，不能利用HCl、H2S的酸性比較非金屬性，角度不合理，C錯誤；鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確。

9.在120℃下，將VmL的CO2和H2O（水蒸氣），通入足量的過氧化鈉，充分反應后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為1mol，則下列說法正確的是（）

A.過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78

B.整個過程消耗的過氧化鈉為156g

C.充分反應后氣體在120℃體積為0.4VmL

D.VmL的CO2和H2O（水蒸氣）質(zhì)量可能為31g

解析：D過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g·mol－1，A錯誤；CO2和H2O（水蒸氣），通入足量的過氧化鈉，發(fā)生的反應是2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，2H2O（g）＋2Na2O24NaOH＋O2，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗過氧化鈉78g，B錯誤；充分反應后根據(jù)題給信息分析，沒有給定氣體的壓強，不能計算氣體的物質(zhì)的量，氣體體積無法計算，C錯誤；電子轉(zhuǎn)移為1mol時，需要消耗水和二氧化碳的總物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量可能在18g～44g之間，D正確。

10.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是（）

A.反應①②均屬于氧化還原反應

B.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3

D.反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

解析：C反應④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，C錯誤。

11.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸。此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）

A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標準狀況）

解析：C氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖像可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，A錯誤；在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知，甲溶液的溶質(zhì)應該為Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為C＋H＋HC，B錯誤；根據(jù)圖像可知，當V（HCl）＝50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知，n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.1mol·L－1×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為c（NaOH）＝＝0.5mol·L－1，C正確；乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為HC＋H＋H2O＋CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.01L＝0.001mol，標準狀況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為22.4L·mol－1×0.001mol＝22.4mL，D錯誤。

二、非選擇題：本題包括3個小題。

12.某同學想通過如圖裝置實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

Ⅰ.檢驗反應中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，請寫出裝置C中的化學方程式。

Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應作用外，還可以___________。

Ⅲ.（1）C中固體產(chǎn)物可能有三種情況：①只有Na2SO3，②只有，③Na2SO3和Na2SO4混合物。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學設計如下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。

限選試劑和儀器：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、0.1mol·L－1BaCl2、1mol·L－1HNO3溶液、1mol·L－1鹽酸、試管、膠頭滴管。

實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管A，向溶液中加入，振蕩，觀察溶液顏色變化，則固體C中含有

步驟三：取試管B，向其中先加入，振蕩；再加入，振蕩產(chǎn)生，再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體C中還含有

解析：Ⅲ.Na2O2完全反應后的產(chǎn)物有三種情況：①只有Na2SO3，②只有Na2SO4，③Na2SO3與Na2SO4的混合物，當產(chǎn)物溶解后，溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色若褪去，說明有Na2SO3（具有還原性），但檢驗不出Na2SO4；檢驗Na2SO4可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。

答案：Ⅰ.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃2SO2＋2Na2O22Na2SO3＋O2

Ⅱ.分液漏斗吸收過量（或多余）的SO2，以免污染空氣（或保護環(huán)境）

Ⅲ.（1）Na2SO4

（2）幾滴（少量）0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液紫色的KMnO4溶液褪色Na2SO3過量的1mol·L－1鹽酸適量0.1mol·L－1BaCl2溶液無色刺激性氣味氣體Na2SO4

13.過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究。

實驗Ⅰ：甲同學設計如圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。

（1）儀器a的名稱是。

解析：由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗。

答案：分液漏斗

（2）裝置C中的溶液是，其作用是。

解析：由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氣體O2。

答案：濃硫酸干燥氣體O2

（3）如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，則樣品M的變質(zhì)情況為。

實驗Ⅱ：乙同學用氯化鋇溶液作為檢驗試劑進行實驗。

解析：如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，即說明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，說明Na2O2未完全變質(zhì)，則樣品M的變質(zhì)情況為Na2O2已部分變質(zhì)。

答案：Na2O2已部分變質(zhì)

（4）根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為樣品M已變質(zhì)，該反應的離子方程式為。

資料顯示，H2O2能與BaCl2、NaOH溶液反應生成白色不溶物BaO2·8H2O。據(jù)此，丙同學對乙同學的檢驗結(jié)果提出質(zhì)疑并進行實驗。

實驗Ⅲ：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。實驗證明Na2O2與水反應有H2O2生成。

解析：根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為樣品M已變質(zhì)，即Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3白色沉淀，故該反應的離子方程式為Ba2＋＋CBaCO3↓。

答案：Ba2＋＋CBaCO3↓

（5）滴入KMnO4溶液后觀察到的現(xiàn)象是，此反應的離子方程式為。

丙同學利用如圖裝置進行實驗，排除了H2O2的干擾。