2024高考一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié)　鈉及其重要化合物 課件（103張PPT）

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第一節(jié)鈉及其重要化合物

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識鈉及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價值。

目錄

CONTENTS

1.夯實(shí)·必備知識

2.突破·關(guān)鍵能力

3.形成·學(xué)科素養(yǎng)

4.體現(xiàn)·核心價值

5.評價·核心素養(yǎng)

01

夯實(shí)·必備知識

考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用

1.物理性質(zhì)

鈉是銀白色的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低（小于100℃），密度比水的小，但比煤油的大。

銀白

柔軟

小

小

大

2.化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性

從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)：

Na：Na＋：

（1）與非金屬單質(zhì)（如O2）反應(yīng)

與O2反應(yīng)

（2）與水反應(yīng)

離子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）與酸（如HCl）反應(yīng)

離子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。

（4）與鹽（如CuSO4）溶液的反應(yīng)

離子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓。

（5）與乙醇反應(yīng)

2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑。

2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

Cu2＋＋2OH－Cu

（OH）2↓

3.制取、保存與用途

制取

保存通常保存在石蠟油或煤油中

用途（1）鈉鉀合金（液態(tài)）用于原子反應(yīng)堆，作導(dǎo)熱劑；

（2）作強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬（如鈦）；

（3）作電光源，制作高壓鈉燈

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

石蠟油

煤油

導(dǎo)熱

4.焰色試驗(yàn)

（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。

（2）操作步驟

鉑絲無色，待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。

（3）常見元素的焰色

鈉元素：黃色；鉀元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

黃色

紫色

藍(lán)色鈷玻璃

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。

（1）鈉可以保存在四氯化碳溶液中。（）

答案：×

（2）金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。（）

答案：×

（3）鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。（）

答案：×

（4）金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti。（）

答案：×

（5）鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na＋KClK↑＋NaCl。（）

答案：×

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中。（）

答案：√

（7）用鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不可能含有K＋。（）

答案：×

2.下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉

B.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明

C.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑

D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

解析：A鈉是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，B正確；鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑，C正確；鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，D正確。

3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是（填序號）。

①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液⑤CuCl2溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸

解析：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2，產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HC＋2OH－CaCO3↓＋C＋2H2O；⑥中水減少，溶液過飽和析出NaCl。

答案：①③④⑥

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2

電子式

氧元素化合價－2－1

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2

是否為堿性氧化物是否

－2

－1

白色固體

淡黃色固體

1∶2

1∶2

是

否

考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉

2.重要化學(xué)方程式的書寫

（1）氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O＋H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。

（2）氧化鈉和過氧化鈉分別與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O＋CO2Na2CO3、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。

Na2O＋

H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

Na2O＋

CO2Na2CO3、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2

3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體

白色粉末狀物質(zhì)

寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4Na＋O22Na2O；

②Na2O＋H2O2NaOH；

③2NaOH＋CO2＋9H2ONa2CO3·10H2O；

④Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

4Na＋O22Na2O

Na2O＋H2O2NaOH

2NaOH＋CO2＋9H2ONa2CO3·10H2O

Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O

1.下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（）

A.Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉

B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

C.Na和O2在加熱時反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2O

D.Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物

解析：C鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過氧化鈉是淡黃色固體，過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧氣，A錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)過程中只有氧元素化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；Na和O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)系，在加熱時反應(yīng)生成Na2O2，在常溫時反應(yīng)生成Na2O，C正確；堿性氧化物是能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應(yīng)，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，D錯誤。

2.對Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是（）

A.只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定

B.只要CO2和H2O（g）的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定

C.只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定

D.只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

解析：D根據(jù)Na2O2與CO2、H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式，由于兩個反應(yīng)中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，A正確；兩個反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正確；根據(jù)反應(yīng)方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知，C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量為CO2中“CO”的質(zhì)量和H2O中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)物質(zhì)的量固定的混合氣體中，CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大，當(dāng)H2O所占的比例大時，固體所增加的質(zhì)量較小，D錯誤。

3.密閉容器中裝1molNaHCO3和0.8molNa2O2加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是（）

A.0.8molNa2CO3和1molNaOH

B.1molNa2CO3和0.6molNaOH

C.1.3molNa2CO3

D.0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

解析：BNaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1molNaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，二氧化碳首先與過氧化鈉反應(yīng)，消耗過氧化鈉0.5mol，生成碳酸鈉0.5mol，還有0.3mol的過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.6molNaOH，所以容器內(nèi)殘留的固體是1molNa2CO3和0.6molNaOH，B正確。

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）

氣體體積變化關(guān)系

固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm（CO2）＝28g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·mol－1×n（H2O）

過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名蘇打、純堿小蘇打

溶解度較大較小

相同溫度、相同濃度溶液的堿性較強(qiáng)較弱

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

與酸反應(yīng)放出CO2的快慢放出氣體較慢放出氣體較快

主要用途制玻璃、肥皂、造紙制藥、發(fā)酵粉、作滅火器原料

蘇打、純堿

小蘇打

大

小

強(qiáng)

弱

穩(wěn)定

不穩(wěn)定

慢

快

考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系

Na2CO3NaHCO3

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用

依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）

序號混合物除雜方法

①Na2CO3（s）、NaHCO3（s）

②NaHCO3（aq）、Na2CO3（aq）

③Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）

答案：①加熱法②通入足量CO2③滴加適量NaOH溶液

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)

（1）向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸

①現(xiàn)象：。

②離子方程式：。

③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。

答案：①立即產(chǎn)生氣泡

②HC＋H＋H2O＋CO2↑

③

（2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸

①寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。

答案：①C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑

②

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。

（1）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解。（）

答案：×

（2）向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出。（）

答案：√

（3）用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。（）

答案：√

（6）在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。（）

答案：（6）×

（4）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。（）

答案：×

（5）用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化。（）

答案：×

2.下表中敘述Ⅲ不正確的是（）

選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述Ⅲ

A將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水（少量）產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打

D向蘇打稀溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w無明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打

解析：B將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩，發(fā)生反應(yīng)：C＋H＋HC，因此無明顯現(xiàn)象，而向小蘇打溶液中加入稀鹽酸或稀硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：HC＋H＋CO2↑＋H2O，立即產(chǎn)生大量氣泡，因此可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，A正確；分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，都會產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，B錯誤；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，因此可用加熱法除去蘇打中的小蘇打，C正確；向稀Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，因此可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打，D正確。

3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

C.a＝0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

解析：C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋H2O，C＋H＋HC，HC＋H＋CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。在O～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋H2O，C＋H＋HC，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HC＋H＋CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像知生成CO2為0.01mol，根據(jù)離子方程式HC＋H＋CO2↑＋H2O，可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。

依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法

若a＝0（即圖像從原點(diǎn)開始）溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

若V（Oa）＞V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH

若V（Oa）＜V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

02

突破·關(guān)鍵能力

侯氏制堿法以及碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問題：

（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是（按氣流方向，用小寫字母表示）。

解析：制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序?yàn)閍efbcg。

答案：aefbcg

（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是

。

解析：霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應(yīng)更充分。

答案：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分

（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

解析：生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋NH3＋NaCl＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。

答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl

①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為g。

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）NaCl（aq）＋NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥。

（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

解析：①1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，最終Na2O2增重的質(zhì)量相當(dāng)于1molCO的質(zhì)量，假設(shè)固體NaHCO3的質(zhì)量為xg，可列如下關(guān)系式：

2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO

2×8428

xg0.14g

則＝，解得x＝0.84。②根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

答案：①0.84②降溫結(jié)晶過濾

解析：若稱量前的無水Na2CO3吸收了一定量的水，此時Na2CO3的含量偏低，則用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使滴定結(jié)果偏高。

答案：A

（5）無水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果（填字母）。

A.偏高B.偏低C.不變

1.侯氏制堿法

（1）制備原料

食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，其反應(yīng)為C＋H2O（g）CO＋H2，CO＋H2O（g）CO2＋H2。

（2）工藝流程

（3）反應(yīng)原理

①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。

②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。

2.測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法

（1）氣體法

①測定原理：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。

②實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

③數(shù)據(jù)處理

純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為mol×106g·mol－1＝g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。

（2）沉淀法

①測定原理：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl。

依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。

②實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。

③數(shù)據(jù)處理

純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為×106g·mol－1＝g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。

1.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置Ⅰ制取CO2

B.裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C.裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體

D.裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體

解析：B除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，B錯誤。

2.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖所示：

下列說法不正確的是（）

A.進(jìn)行反應(yīng)1時，往飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2

B.試劑X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出

C.操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥

D.副產(chǎn)物可以用作肥料使用

解析：B進(jìn)行反應(yīng)1時，往飽和食鹽水中先通入NH3增強(qiáng)溶液堿性，從而增大CO2溶解度，A正確；試劑X可以是NaCl或者HCl，增大c（Cl－）有利于NH4Cl析出，B錯誤；通過降溫減小NH4Cl溶解度可促進(jìn)結(jié)晶，C正確；NH4Cl屬于氮肥，D正確。

3.現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。

已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。

實(shí)驗(yàn)過程：將m1g樣品裝入樣品管中，測定實(shí)驗(yàn)前D的質(zhì)量為m2g；打開K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量為m3g。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

解析：裝置B中為NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。

答案：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（2）E處干燥管中盛放堿石灰的作用是

。

如果沒有該裝置，可能會造成測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

解析：干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果，如果沒有這個裝置將導(dǎo)致m3偏大，根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可知，導(dǎo)致結(jié)果偏高。

答案：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果偏高

（3）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）。

解析：根據(jù)反應(yīng)方程式

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2×8444

xg（m3－m2）g

建立關(guān)系式：＝，

解得x＝，

混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝×100%。

答案：×100%

03

形成·學(xué)科素養(yǎng)

碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”“蘇打粉”等，是一種重要的工業(yè)用品，其可用作食品制作過程中的膨松劑，也可用于治療胃酸過多。

1.NaHCO3既可作為堿性膨松劑單獨(dú)使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，復(fù)合膨松劑遇水會產(chǎn)生CO2，起到膨松作用。下列說法正確的是（）

A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以作食品膨松劑

C.碳酸氫鈉作膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D.復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存

解析：DA項(xiàng)，受熱分解產(chǎn)生無毒氣體的物質(zhì)才可以作食品膨松劑，錯誤；B項(xiàng)，未配平，應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，錯誤；C項(xiàng)，NaHCO3作膨松劑時，也可以與有機(jī)酸混合使用，錯誤；D項(xiàng)，復(fù)合膨松劑遇水產(chǎn)生CO2，所以應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存，正確。

2.胃酸過多又稱作胃酸過高，是胃腸疾病的常見癥狀之一。圖中是兩種常見胃藥的標(biāo)簽。下列說法正確的是（）

碳酸氫鈉片

（適應(yīng)癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸。

（用法用量）口服。一次1～2片，每日3次。

（規(guī)格）0.5克。

（貯藏）密封，在干燥處保存。

復(fù)方氫氧化鋁片

（成分）本品為復(fù)方制劑，每片含主要成分氫氧化鋁0.245克。

（適應(yīng)癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸及慢性胃炎。

（用法用量）口服。成人一次2～4片，一日3次。

（貯藏）密封，在干燥處保存。

A.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同

B.兩種藥品主要成分均有強(qiáng)吸水性，故需干燥保存

C.燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀

D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打

解析：D胃酸的主要成分是鹽酸，1mol碳酸氫鈉與1molHCl恰好完全反應(yīng)，1mol氫氧化鋁恰好與3molHCl完全反應(yīng)，所以相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不同，A不正確；兩種藥品的成分分別為碳酸氫鈉和氫氧化鋁，碳酸氫鈉和氫氧化鋁均無吸水性，B不正確；氫氧化鈉俗稱燒堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能作為藥物，不適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀，C不正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，D正確。

04

體現(xiàn)·核心價值

1.（2022·江蘇高考）少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是（）

B.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形

C.H2O2中O元素的化合價為－1

D.NaOH僅含離子鍵

解析：C過氧化鈉是離子化合物，電子式是Na＋[︰︰︰]2－Na＋，A錯誤；H2O中氧原子的成鍵電子對數(shù)是2，孤電子對數(shù)是2，價層電子對數(shù)＝2＋2＝4，則其空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；NaOH中O原子和H原子之間形成的是共價鍵，D錯誤。

2.（2022·全國乙卷）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

解析：BHB鉛筆芯的主要成分是石墨，A項(xiàng)錯誤；碳酸氫鈉在加熱的條件下會發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可做食品膨松劑，B項(xiàng)正確；青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，二者都屬于合金，C項(xiàng)錯誤；鈉鹽的焰色試驗(yàn)為黃色，因此焰火中的紅色不是來源于鈉鹽的灼燒，D項(xiàng)錯誤。

3.（2022·廣東高考）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

解析：BA項(xiàng)，堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，即向NaOH溶液中通入過量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為OH－＋CO2HC，錯誤；B項(xiàng)，可視為向NaOH溶液中通入Cl2，正確；C項(xiàng)，過氧化物溶于水的離子方程式中，過氧化物應(yīng)用化學(xué)式表示，錯誤；D項(xiàng)，硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應(yīng)用Si表示，錯誤。

4.（2022·河北高考）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

D.參與反應(yīng)的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）為1∶1∶1

解析：A還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A錯誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫單質(zhì)，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，溴單質(zhì)和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇原子守恒可知，n（BaS）∶n（H2SO4）為1∶1，因此，參與反應(yīng)的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）為1∶1∶1，D正確。

5.（2023·湖南高考）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟Ⅰ.Na2CO3的制備

步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸V1mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸V2mL；

④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。

已知：（?。┊?dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。

（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為，晶體A能夠析出的原因是。

解析：根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35℃，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步驟Ⅰ中結(jié)晶析出。

答案：NaHCO330～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度

（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是（填字母）。

解析：300℃給固體加熱選用的儀器應(yīng)為坩堝。

答案：D

（3）指示劑N為，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化。

解析：本題中測定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過程以甲基橙為指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點(diǎn)前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。

答案：甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色

（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

解析：由（3）的分析過程可知，25.00mL待測液中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×（V2－V1）×10－3L，則2.500g產(chǎn)品中所含NaHCO3的質(zhì)量為84g·mol－1××0.1000mol·L－1×（23.51－22.45）×10－3L≈0.089g，則產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝3.56%。

答案：3.56%

（5）第一滴定終點(diǎn)時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

解析：第一次滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。

答案：偏大

05

評價·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括11個小題，每小題僅有1個選項(xiàng)符合題意。

1.南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石（KNO3）與樸消（Na2SO4）之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也。”該鑒別方法利用的原理是（）

A.受熱升華B.顯色反應(yīng)

C.焰色試驗(yàn)D.丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：C含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒時，火焰呈現(xiàn)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），該原理為焰色試驗(yàn)，C正確。

2.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

解析：A漂白紙漿利用的是SO2的漂白性，B錯誤；工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯誤；NaHCO3可用于制抗酸藥物，利用的是其能和鹽酸反應(yīng)生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯誤。

3.倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉上都放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙。下列說法錯誤的是（）

A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑

B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色

C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.濾紙逐漸變黑

解析：AA項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，錯誤；B項(xiàng)，硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色，正確；C項(xiàng)，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，正確。

4.焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是（）

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

解析：CA項(xiàng)，如果不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有焰色，可以用于進(jìn)行焰色試驗(yàn)，正確。

5.充分加熱密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置（如圖所示），若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來的溫度，U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B.反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2∶1

C.熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O

D.反應(yīng)后有淡黃色固體生成

解析：B鈉與氧氣反應(yīng)：2Na＋O22Na2O2，氧化銀受熱分解：2Ag2O4Ag＋O2↑，U形管左右兩側(cè)液面相平，則鈉消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為1∶1，A、D正確，B錯誤；同一密閉容器中，氧化銀受熱分解，鈉與氧氣反應(yīng)，說明鈉的氧化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Ag2O，C正確。

6.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Na（s）Na2O（s）NaOH（aq）

B.NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）

C.Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）NaCl

D.NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）

解析：C鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，A錯誤；次氯酸在光照條件下分解生成HCl和O2，B錯誤；氯化鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，D錯誤。

7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究過氧化物性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①、③中的白色沉淀為BaO2。下列說法合理的是（）

序號實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)①、②說明在堿性條件下H2O2電離得到O2－

C.實(shí)驗(yàn)①、③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.可用BaCl2、H2O檢驗(yàn)長期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

解析：B實(shí)驗(yàn)②、③說明在堿性條件下H2O2電離得到，A項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)②、③說明在堿性條件下H2O2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaO2，在對比實(shí)驗(yàn)①可證明Na2O2與H2O反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①、③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2＋H2O2BaO2＋2HCl，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；Na2O2與Na2CO3均可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，D項(xiàng)錯誤。

8.對于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣

B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C向Na2S溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)

D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果

解析：C鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，A正確；脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，均為放熱反應(yīng)，B正確；向Na2S溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的H2S氣體，符合強(qiáng)酸制取弱酸，比較非金屬性強(qiáng)弱時應(yīng)根據(jù)非金屬元素形成的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱或簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，不能利用HCl、H2S的酸性比較非金屬性，角度不合理，C錯誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確。

9.在120℃下，將VmL的CO2和H2O（水蒸氣），通入足量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為1mol，則下列說法正確的是（）

A.過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78

B.整個過程消耗的過氧化鈉為156g

C.充分反應(yīng)后氣體在120℃體積為0.4VmL

D.VmL的CO2和H2O（水蒸氣）質(zhì)量可能為31g

解析：D過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g·mol－1，A錯誤；CO2和H2O（水蒸氣），通入足量的過氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，2H2O（g）＋2Na2O24NaOH＋O2，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗過氧化鈉78g，B錯誤；充分反應(yīng)后根據(jù)題給信息分析，沒有給定氣體的壓強(qiáng)，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，氣體體積無法計(jì)算，C錯誤；電子轉(zhuǎn)移為1mol時，需要消耗水和二氧化碳的總物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量可能在18g～44g之間，D正確。

10.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是（）

A.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3

D.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

解析：C反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，C錯誤。

11.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）

A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

解析：C氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖像可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，A錯誤；在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為C＋H＋HC，B錯誤；根據(jù)圖像可知，當(dāng)V（HCl）＝50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知，n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.1mol·L－1×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為c（NaOH）＝＝0.5mol·L－1，C正確；乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為HC＋H＋H2O＋CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.01L＝0.001mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為22.4L·mol－1×0.001mol＝22.4mL，D錯誤。

二、非選擇題：本題包括3個小題。

12.某同學(xué)想通過如圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ.檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，請寫出裝置C中的化學(xué)方程式。

Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以___________。

Ⅲ.（1）C中固體產(chǎn)物可能有三種情況：①只有Na2SO3，②只有，③Na2SO3和Na2SO4混合物。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。

限選試劑和儀器：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、0.1mol·L－1BaCl2、1mol·L－1HNO3溶液、1mol·L－1鹽酸、試管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管A，向溶液中加入，振蕩，觀察溶液顏色變化，則固體C中含有

步驟三：取試管B，向其中先加入，振蕩；再加入，振蕩產(chǎn)生，再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體C中還含有

解析：Ⅲ.Na2O2完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有三種情況：①只有Na2SO3，②只有Na2SO4，③Na2SO3與Na2SO4的混合物，當(dāng)產(chǎn)物溶解后，溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色若褪去，說明有Na2SO3（具有還原性），但檢驗(yàn)不出Na2SO4；檢驗(yàn)Na2SO4可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。

答案：Ⅰ.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復(fù)燃2SO2＋2Na2O22Na2SO3＋O2

Ⅱ.分液漏斗吸收過量（或多余）的SO2，以免污染空氣（或保護(hù)環(huán)境）

Ⅲ.（1）Na2SO4

（2）幾滴（少量）0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液紫色的KMnO4溶液褪色Na2SO3過量的1mol·L－1鹽酸適量0.1mol·L－1BaCl2溶液無色刺激性氣味氣體Na2SO4

13.過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對久置的過氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。

（1）儀器a的名稱是。

解析：由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗。

答案：分液漏斗

（2）裝置C中的溶液是，其作用是。

解析：由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氣體O2。

答案：濃硫酸干燥氣體O2

（3）如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則樣品M的變質(zhì)情況為。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：乙同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

解析：如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，即說明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2未完全變質(zhì)，則樣品M的變質(zhì)情況為Na2O2已部分變質(zhì)。

答案：Na2O2已部分變質(zhì)

（4）根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。

資料顯示，H2O2能與BaCl2、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物BaO2·8H2O。據(jù)此，丙同學(xué)對乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成。

解析：根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，即Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CBaCO3↓。

答案：Ba2＋＋CBaCO3↓

（5）滴入KMnO4溶液后觀察到的現(xiàn)象是，此反應(yīng)的離子方程式為。

丙同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除了H2O2的干擾。