高一化學(xué)離子鍵

高一化學(xué)離子鍵第一頁，共26頁。你有想過嗎？

1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？第一頁第二頁，共26頁。實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。第二頁第三頁，共26頁。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定第三頁第四頁，共26頁。定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。陰、陽離子靜電引力離子鍵構(gòu)成離子鍵的粒子：作用力：靜電作用斥力第四頁第五頁，共26頁。

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物。

這是成鍵條件哦！

哪些物質(zhì)易形成離子鍵？

思考：

帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。第五頁第六頁，共26頁。一.離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。[思考與討論]1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用（靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。第六頁第七頁，共26頁。課堂練習(xí)練習(xí)1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D第七頁第八頁，共26頁。練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C第八頁第九頁，共26頁。

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2－····

：

：[Cl]－····

：

：電子式1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。2、非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。離子化合物的電子式：Na+[Cl]－····

：

：3、離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。在元素符號(hào)周圍用用“·”表示最外層電子第九頁第十頁，共26頁。

寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····

：

：氯化鈉[Cl]-····

：

：Na+氟化鎂[F]-····

：

：Mg2+[F]-····

：

：第十頁第十一頁，共26頁。用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+

Br·····：·Ca·Ca2+

Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：第十一頁第十二頁，共26頁。1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

2.不能把“→”寫成“=”。

3.在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。注意第十二頁第十三頁，共26頁。[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+第十三頁第十四頁，共26頁。本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl第十四頁第十五頁，共26頁。本節(jié)小結(jié)：

由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程第十五頁第十六頁，共26頁。課外作業(yè)1.用電子式表示下列粒子：氧原子、溴離子、鎂離子、氯原子

2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：氯化鎂、氧化鈉、溴化鉀第十六頁第十七頁，共26頁。

某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。X2+[Y]-····

：

：

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····

：

：Na+[Y]-····

：

：第十七頁第十八頁，共26頁。

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論第十八頁第十九頁，共26頁。

氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

：H····HH··

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。第十九頁第二十頁，共26頁。

碘

＋→

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····

：I····

：

：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕第二十頁第二十一頁，共26頁。定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)鍵第二十一頁第二十二頁，共26頁。

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++