高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-73-鹽類的水解課件-新人教版

必考部分必考部分第七單元水溶液中的離子平衡第七單元水溶液中的離子平衡

第3節(jié)鹽類的水解 第3節(jié)鹽類的水解合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)知識(shí)梳理·打基礎(chǔ)方法技能·破難點(diǎn)課時(shí)作業(yè)速效提升·提素能合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)知識(shí)梳理·打基礎(chǔ)方法技能·破難點(diǎn)課時(shí)作1．了解鹽類水解的原理是促進(jìn)了水的電離，會(huì)書寫水解的離子方程式。2.能夠分析影響鹽類水解程度的外界因素。3.了解鹽類水解的主要應(yīng)用。4.能夠應(yīng)用電離、水解等知識(shí)，比較水溶液中離子濃度的大小。本節(jié)內(nèi)容是高考考查的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是水解方程式的書寫；二是影響水解平衡的因素及水解平衡移動(dòng)；三是溶液中離子濃度大小的比較；四是鹽類水解的應(yīng)用。預(yù)計(jì)鹽類水解的應(yīng)用，特別是水解除雜、溶液的配制、指示劑的選擇、物質(zhì)的鑒別和推斷等，與其他知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起考查學(xué)生各方面的能力和知識(shí)，是今后高考命題的基本方向。1．了解鹽類水解的原理是促進(jìn)了水的電離，會(huì)書寫水解的離子課前知識(shí)梳理·打基礎(chǔ)01夯實(shí)基礎(chǔ)厚積薄發(fā)課前知識(shí)梳理·打基礎(chǔ)01夯實(shí)基礎(chǔ)厚積薄發(fā)一、鹽類水解的基本概念1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡，________了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸、堿性。一、鹽類水解的基本概念3．特點(diǎn)(1)水解反應(yīng)通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反應(yīng)是_______反應(yīng)的逆反應(yīng)，是________反應(yīng)。4．規(guī)律誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。3．特點(diǎn)答案：2.促進(jìn)3．(2)中和吸熱4．酸性鹽的類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽是否水解否是是溶液酸堿性中性堿性________水解的離子弱酸根離子弱堿陽離子舉例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2答案：2.促進(jìn)鹽的類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽是否水解二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1．內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)2．外因(1)升高溫度，水解平衡向________方向移動(dòng)，水解程度增大。(2)增大濃度，水解平衡向水解方向移動(dòng)，水解程度________。二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用加水稀釋，水解平衡向________方向移動(dòng)，水解程度增大。(3)增大c(H＋)可促進(jìn)弱酸根離子水解，抑制弱堿陽離子水解；增大c(OH－)可促進(jìn)弱堿陽離子水解，抑制弱酸根離子水解。(4)加入與水解有關(guān)的其他物質(zhì)，符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。例如：Fe3＋在溶液中存在水解平衡：加水稀釋，水解平衡向________方向移動(dòng)，水解程度增大。條件移動(dòng)方向n(H＋)pH現(xiàn)象升溫向右增大降低顏色變深通HCl氣體_______增大降低顏色變淺加H2O向右減小升高顏色變淺加Fe粉向左________升高顏色____加NaHCO3粉末向右減小升高產(chǎn)生紅褐色沉淀及無色氣體加濃FeCl3溶液_______增大____顏色加深條件移動(dòng)方向n(H＋)pH現(xiàn)象升溫向右增大降低顏色變深通HC3.應(yīng)用用離子方程式表示下列應(yīng)用的原理：(1)明礬凈水：_______________________________。(2)泡沫滅火器工作原理：___________________________________________________________________。(3)制備Fe(OH)3膠體：_____________________________________________________________________。3.應(yīng)用答案：1.越大越強(qiáng)2．(1)水解(2)減小水解(4)向左減小變淺向右降低答案：1.越大越強(qiáng)

配制FeCl3溶液時(shí)，為什么常加入少量的鹽酸？ 配制FeCl3溶液時(shí)，為什么常加入少量的鹽酸？1．在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是(

)A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發(fā)生了較大改變D．發(fā)生了中和反應(yīng)答案：B1．在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 (

)答案：C2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ()3．(2013·桂林質(zhì)檢)下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是 (

)A．NaClO

B．FeCl3C．明礬

D．KMnO4解析：A項(xiàng)水解生成的次氯酸可以殺菌消毒；B、C項(xiàng)水解生成的氫氧化鐵和氫氧化鋁具有凈水作用；而D項(xiàng)不水解，它本身具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒。答案：D3．(2013·桂林質(zhì)檢)下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水4．下列說法中正確的是________。A．配制和貯存Fe2(SO4)3溶液時(shí)，常常加入少量硫酸，目的是抑制Fe3＋水解B．加熱蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶體C．明礬凈水與鹽類水解有關(guān)D．NaHSO4溶液顯酸性，是因?yàn)镹aHSO4溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)E．在NH4Cl溶液中，c(NH4＋)＝c(Cl－)答案：AC4．下列說法中正確的是________。課堂合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)02互動(dòng)探究各個(gè)擊破課堂合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)02互動(dòng)探究各個(gè)擊破

鹽類水解的規(guī)律1．條件①鹽必須可溶于水；②必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子。2．特征鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的程度越大，水解反應(yīng)的程度就越小。 鹽類水解的規(guī)律3．基本規(guī)律(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：3．基本規(guī)律(4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO32－>HCO3－.(5)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH4＋的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO32－>[例1](2013·天津模擬)25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大[例1](2013·天津模擬)25℃時(shí)，濃度均為0.2mo NaHCO3與Na2CO3溶液中各存在哪些平衡？二者水解程度相對(duì)大小如何判斷？ NaHCO3與Na2CO3溶液中各存在哪些平衡？二者水[解析]在NaHCO3溶液中HCO3－作為弱酸的酸式酸根既能電離也能水解，同時(shí)還存在水的電離平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32－的水解平衡和水的電離平衡，A項(xiàng)正確；在兩溶液中均存在Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H2O七種微粒，B項(xiàng)正確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大，堿性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D選項(xiàng)中，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(CO32－)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固體抑制了CO32－的水解，使c(CO32－)增大，D正確。[答案]C[解析]在NaHCO3溶液中HCO3－作為弱酸的酸式酸根既能水解規(guī)律中的“越弱越水解”，是指水解離子對(duì)應(yīng)的弱酸(或弱堿)越弱，其水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。注意CO32－對(duì)應(yīng)“酸”為HCO3－，而HCO3－對(duì)應(yīng)酸才是H2CO3。水解規(guī)律中的“越弱越水解”，是指水解離子對(duì)應(yīng)的弱酸(或弱堿)下列說法中正確的是________。A．醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小B．0.5mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度為a；1mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m<n、a>bC．Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大D．升高溫度，0.10mol·L－1Na2SO3溶液的pH降低下列說法中正確的是________。E．均為0.10mol·L－1NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH4＋)前者小于后者F．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，證明鹽類的水解是吸熱的G．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c(OH－)后者大于前者E．均為0.10mol·L－1NH4Cl溶液和NH4HS答案：BCEFG答案：BCEFG

鹽類水解的應(yīng)用1．判斷溶液的酸堿性如Na2CO3溶液因CO32－的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因NH4＋的水解而顯酸性。2．配制鹽溶液如在配制FeCl3溶液中，由于Fe3＋的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在配制時(shí)，要加入一定量的鹽酸來抑制Fe3＋的水解。同樣在配制FeSO4、SnCl2等溶液時(shí)也需要加入相應(yīng)的酸來抑制水解。 鹽類水解的應(yīng)用3．判斷離子能否大量共存：Al3＋與S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－相遇相互促進(jìn)使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－相遇相互促進(jìn)使水解趨于完全，不能大量共存。4．鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法，因?yàn)闇囟壬?，水解程度增大，同時(shí)由于HCl揮發(fā)，生成Al(OH)3，若對(duì)沉淀繼續(xù)加熱灼燒，Al(OH)3將分解生成Al2O3。3．判斷離子能否大量共存：5．鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用(1)去污：如常把某些鹽當(dāng)作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強(qiáng)。這是由于純堿、肥皂都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。(2)滅火：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將二者混合，能夠水解徹底：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油條過程中加入純堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。5．鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用6．某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液(如NH4Cl)作用產(chǎn)生氫氣。7．利用鹽的水解可以除雜質(zhì)如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促進(jìn)FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。6．某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液(如N[例2]下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 (

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤

D．①②③④⑤[例2]下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()

鹽的水解有哪些應(yīng)用？如何分析此類題目？[答案]D 鹽的水解有哪些應(yīng)用？如何分析此類題目？[答案]D鹽的溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如鹽的溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結(jié)晶水合物在HCl氣流中加熱，以防止其水解，如(3)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(4)考慮鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結(jié)晶水合物下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 (

)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析：A選項(xiàng)利用CO32－水解，c(OH－)增大，B選項(xiàng)屬于原電池原理，C選項(xiàng)Fe3＋水解加熱被促進(jìn)，D選項(xiàng)S2－水解產(chǎn)生HS－進(jìn)一步水解有少量H2S。答案：B下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ()課堂方法技能·破難點(diǎn)03撥云去霧巧釋疑難課堂方法技能·破難點(diǎn)03撥云去霧巧釋疑難

電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較的題目，考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒)。對(duì)每一種思維基點(diǎn)如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等，均要通過練習(xí)，認(rèn)真總結(jié)，形成技能。要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，在練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性法、整體思維法等?，F(xiàn)對(duì)解答這類題目的比較依據(jù)和常見題型與對(duì)策進(jìn)行總結(jié)。 電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較1．比較依據(jù)(1)兩個(gè)理論依據(jù)①弱電解質(zhì)電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)>c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。1．比較依據(jù)(2)三個(gè)守恒關(guān)系①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。(2)三個(gè)守恒關(guān)系例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋2．主要題型(1)單一溶液離子濃度比較①多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。②一元弱酸鹽溶液根據(jù)水解程度：c(陽離子)>c(酸根離子)>c(OH－)>c(H＋)，如：在CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。2．主要題型③多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其的影響，如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl

③NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序是③>②>①。(3)混合溶液離子濃度的比較要綜合分析，主要考慮電離因素、水解因素、是否反應(yīng)等對(duì)離子濃度的影響。③多元弱酸的正鹽溶液①如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。在該溶液中，NH3·H2O的存在抑制了NH4＋的水解，NH3·H2O電離，溶液呈堿性，因而c(OH－)>c(H＋)，c(NH4＋)>c(Cl－)。②經(jīng)過反應(yīng)后，離子濃度大小比較，主要根據(jù)反應(yīng)物的量及化學(xué)反應(yīng)原理確定反應(yīng)后溶液中的成分，再考慮物質(zhì)電離和水解的情況，從而確定粒子的濃度大小。①如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨[例1]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (

)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)===c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)[例