滬教版九年級下冊化學(xué)知識點培優(yōu)系列6.2溶液組成的表示

第2節(jié)溶液組成的表示漫畫導(dǎo)讀目標(biāo)速覽1.了解溶液的組成及溶質(zhì)、溶劑的判斷。(★)2.了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其意義。(★★)3.能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。(★★★)4.認(rèn)識化學(xué)計算在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中的重要性。(★★)知識點一溶液的組成【師生合作】閱讀教材P10～P11,觀察教師演示實驗后完成:1.溶液的組成:(1)溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

(2)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

2.溶質(zhì)和溶劑:(1)溶質(zhì):被溶解的物質(zhì),可以是固體、液體,也可以是氣體。

(2)溶劑:溶解溶質(zhì)的物質(zhì),水是最常用的溶劑,一般人們所說的溶液都是指水溶液。

【小組討論】稀硫酸與一定量的鋅恰好反應(yīng)后,所得溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么?提示:鋅放入稀硫酸時,會發(fā)生如下反應(yīng):Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,由于生成的氫氣逸出,因此所得溶液中的溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,溶劑是稀硫酸中的水。知識點二溶液濃度的表示【師生合作】閱讀教材P11～P13,進(jìn)行“活動與探究”后完成:1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)概念:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

(2)計算公式。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值,沒有單位,用百分?jǐn)?shù)表示,一般與溫度和溶液的多少無關(guān)?！拘〗M討論】(1)“10%的食鹽溶液中食鹽和水的質(zhì)量比為1∶10”,這種說法是否正確?為什么?提示:不正確,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,10%的食鹽溶液中食鹽和食鹽溶液的質(zhì)量比為10∶100=1∶10,而不是食鹽和水的質(zhì)量比。(2)從100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中取出10mL,這10mL硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?提示:仍為10%。溶液具有均一性,無論從溶液中取出多少溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算:(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。(2)已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量:①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)溶液稀釋的相關(guān)計算:依據(jù):稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

3.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算:(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)。

(2)生成的可溶性物質(zhì)是所得溶液中的溶質(zhì)。(3)所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。在有溶液參加的反應(yīng)中,如果要計算溶液的質(zhì)量,要注意不溶物、生成的氣體都不能計算在內(nèi)。全解全析P127考點一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算【典例1】(2020·綏化中考)配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為2g;水48mL(水的密度為1.0g/mL);量取所需的水需選用50mL的量筒(填“10”“50”或“100”)。將配制好的50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液全部用來在農(nóng)業(yè)上選種(氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%),最簡單的方法是加入7.1g氯化鈉固體,充分溶解。

【母題變式】若將配制的4%的氯化鈉溶液稀釋至1%,需加入水的質(zhì)量是多少?解:設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。2g=(50.0g+x)×1%,x=150g答:需加入水的質(zhì)量是150g?！久麕燑c撥】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算,直接應(yīng)用公式。(2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計算,解此類題目抓住一點即可:濃縮或稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。即【追蹤訓(xùn)練】(2020·襄陽中考)實驗室常用高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣,生活中常用0.1%的高錳酸鉀溶液來消毒。(1)高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質(zhì)量比為39∶55∶64。

(2)若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的高錳酸鉀溶液5g。

考點二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【典例2】(2019·十堰中考)將20.0g銅鋅合金置于燒杯中,向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時,不再有氣體生成,此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是0.4g;

(2)求反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)解:設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 161 2y x 0.4g65y=161xx=32.2gy=13.0g反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2答:反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！久麕燑c撥】(1)參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。(2)生成的可溶性物質(zhì)是所得溶液中的溶質(zhì)。(3)認(rèn)真分析反應(yīng)前后溶液的組成情況,結(jié)合化學(xué)方程式計算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(4)若反應(yīng)過程中有氣體、沉淀或反應(yīng)物中有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等情況時,可以利用質(zhì)量守恒法求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。即:得到的溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。【追蹤訓(xùn)練】(2020·隴南中考)向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計算:(1)鐵粉反應(yīng)完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08g。

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解:由圖可知鐵粉反應(yīng)完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08g。設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,由圖可知10g稀硫酸對應(yīng)生成0.04g氫氣。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 98 2 10g·x 0.04g982=10g答:原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！舅季S導(dǎo)圖】【易錯辨析】1.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的,其中的溶質(zhì)一定是固體物質(zhì)。(×)2.氯化鈉溶液一般是指氯化鈉的水溶液。(√)3.50g溶質(zhì)加入100g的水中,所得溶液的質(zhì)量不一定等于150g。(√)4.20g10%的食鹽溶液中含食鹽的質(zhì)量為2g。(√)5.稀釋后溶液的體積等于濃溶液的體積與加入水的體積之和。(×)6.5g鋅與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量等于105g。(×)知識點一溶液的組成1.(2020·淮安質(zhì)檢)將鐵粉放入稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),所得溶液中的溶質(zhì)為 (D)A.鐵粉B.硫酸C.硫酸鐵 D.硫酸亞鐵2.關(guān)于溶液有如下說法:①溶質(zhì)只能是固體;②溶劑一定是水;③一種溶液中只含一種溶質(zhì);④溶質(zhì)一定是以離子的形式存在于溶劑中。其中錯誤的是(D)A.①③④ B.①②③C.②③④ D.①②③④3.稀鹽酸中溶劑是水,溶質(zhì)是氯化氫;澄清石灰水中,溶質(zhì)名稱是氫氧化鈣,化學(xué)式為Ca(OH)2;醫(yī)用酒精中,酒精與水的體積比為3∶1,該醫(yī)用酒精的溶劑是水。

知識點二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義及基本計算4.對“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液”的含義,解釋正確的是(D)A.在該溶液中,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶5B.100g水中含有20gNaClC.在該溶液中,溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶6D.50g該溶液中含有NaCl為10g5.將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液,分別進(jìn)行下述操作,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(D)A.蒸發(fā)掉10g水,無晶體析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固體M,并使之完全溶解D.加入10g水6.小華同學(xué)家今年用16%的氯化鈉溶液來選種,如果要配制10kg這樣的溶液,需稱取氯化鈉的質(zhì)量為(B)A.0.8kg B.1.6kgC.3.2kg D.6.4kg7.2019年禽流感疫情仍在持續(xù),相關(guān)藥物主要是抗生素、板藍(lán)根以及提高免疫力的藥物。一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(B)A.1mL B.2mLC.3mL D.4mL8.(2020·聊城質(zhì)檢)“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒,其有效成分是次氯酸鈉。(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液,需要固體次氯酸鈉6g,水44mL(水的密度為1g·mL-1)。

(2)若將上述配制的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的次氯酸鈉溶液,需要加入水的質(zhì)量是多少克?(寫出計算步驟)解:設(shè)要加水的質(zhì)量為x,則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,列等式為(50+x)×2%=6g,x=250g。答:需要加入水的質(zhì)量是250克。9.(2020·湘西州中考改編)2020年前后出現(xiàn)了罕見的新冠肺炎疫情。疫情期間,需要經(jīng)常對公共場所消毒,常用的消毒劑有84消毒液、雙氧水溶液等。(1)84消毒液(含NaClO)與潔廁靈(含鹽酸)不能混用,否則會產(chǎn)生有毒的氯氣和兩種常見的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+NaClOCl2↑+NaCl+H2O。

(2)為了對某車站候車室消毒,要配制一桶(15千克)含H2O22%的雙氧水溶液,需工業(yè)用雙氧水(含H2O230%)1千克。

知識點三溶液稀釋與濃縮的計算10.汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池,某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸,現(xiàn)要用1.0kg98%的濃硫酸配制該稀硫酸,則需加水(C)A.0.5kgB.1.5kgC.2.5kgD.3.5kg11.要將100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧乙酸消毒液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,需要蒸發(fā)水分的質(zhì)量是(B)A.40kg B.60kg C.80kg D.25kg12.將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%,下列操作正確的是 (B)A.加入氯化鈉固體1gB.蒸發(fā)5g水C.倒出一半溶液D.加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液13.100g25%的NaCl溶液如圖處理后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%中x的值是 (A)A.6.25B.25C.12.5D.1514.(2020·上海質(zhì)檢)取98%的濃硫酸10mL(密度1.84g·cm-3)配制成10%的硫酸溶液,需水多少克?解:10mL=10cm3。設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。則1.84g·cm-3×10cm3×98%=(1.84g·cm-3×10cm3+x)×10%x=161.92g答:需水161.92克。知識點四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算15.(2020·鐵嶺中考)取6.5g鋅粒放入燒杯中,向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng),共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。請計算:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 6598 6.5gx6598=6.59.答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。核心素養(yǎng)練(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)2020年,新型冠狀病毒肺炎在全球蔓延。二氧化氯消毒液能夠迅速、徹底殺滅新型冠狀病毒,某校決定復(fù)課前對全校教室、寢室全面消毒。小陳觀察到瓶上的標(biāo)簽如表所示。二氧化氯(ClO2)1000mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2g·cm-3相對分子質(zhì)量67.5強腐蝕性,陰冷,密封儲藏求:(1)這1000mL二氧化氯消毒液的質(zhì)量是1200g,其中含溶質(zhì)二氧化氯960g。

(2)若將這1000mL二氧化氯消毒液與5000g水均勻混合,所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.5%(保留小數(shù)點一位)。

(3)欲配制30kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒,需要7.5kg這種二氧化氯消毒液和22.5kg水。

二溶液組成的表示1.(2020·福州質(zhì)檢)下列常見的醫(yī)用溶液中,溶劑不是水的是(D)A.氯霉素眼藥水 B.3%雙氧水消毒液C.75%消毒酒精 D.碘酒2.根據(jù)如圖原理可以看出:海水加壓一段時間后,(從海水中的主要溶質(zhì)——氯化鈉和溶劑——水兩個方面來看)剩余海水的組成不變的是(A)A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液質(zhì)量 D.溶劑質(zhì)量3.(2020·濱州質(zhì)檢)欲使100g10%氯化鉀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到20%,可采取的措施是(C)A.蒸發(fā)45g水 B.取出50g溶液C.蒸發(fā)50g水 D.加入10g氯化鉀4.將100g98%的濃硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (A)A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%5.請舉出符合下列要求的溶液。(1)溶質(zhì)是固體,溶劑是液體:蔗糖溶液。

(2)溶質(zhì)是液體,溶劑是液體:醫(yī)用酒精。

(3)有顏色的溶液:硫酸銅溶液。

(4)溶質(zhì)由分子構(gòu)成的溶液:蔗糖溶液。

(5)溶質(zhì)由離子構(gòu)成的溶液:食鹽溶液。

(6)溶劑不是水的溶液:碘酒(答案合理即可)。

6.(2019·內(nèi)江中考)過氧化氫(H2O2)既是工業(yè)上重要的氧化劑,又是常用的醫(yī)藥消毒劑。(1)H2O2中氧元素的化合價是-1價,其中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1∶16。

(2)某過氧化氫的水溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶4,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,100克該溶液中氧元素質(zhì)量為89.9g。(精確到0.1g)

7.50℃時,將12g硝酸鉀溶于48g水中,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,將此溶液分為三等份:

(1)取第一份溶液,將溫度升高10℃(無水分損失),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

(2)取第二份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍,需加入硝酸鉀晶體6.67g,或者蒸發(fā)10g水。

(3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水20g。

8.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%氯化鈉溶液選種。實驗室中現(xiàn)有:足量的氯化鈉固體,足量的蒸餾水,80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液、200kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液。要配制16%的氯化鈉溶液150kg,請按要求填空:(1)若用氯化鈉固體和蒸餾水配制,需要氯化鈉質(zhì)量24kg。

(2)若用20%的氯化鈉溶液和水配制,需要20%氯化鈉溶液的質(zhì)量是120kg。

(3)若用10%氯化鈉溶液和20%氯化鈉溶液混合配制,需要10%與20%氯化鈉溶液質(zhì)量比為2∶3(填最簡整數(shù)比)。

9.(2020·常州質(zhì)檢)生產(chǎn)上要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液來清洗鋼材。配制5