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第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(1)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?;卮鹣铝袉栴}:①若將杯蓋改為薄鐵板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值將
(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
。例1偏小HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-56.8kJ/mol例12[2022·河北16(1)]氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽?yīng)用前景。298K時(shí),1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
。例3CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-16.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(
) A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ·mol-1 B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-18kJ·mol-1 C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-73kJ·mol-1 D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ·mol-1課時(shí)作業(yè)P86一定條件下,水溶液中所含離子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol,其相對(duì)能量的大小如下圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示)則反應(yīng)3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)的
△H=
kJ·mol-1利用能量計(jì)算例4-117ΔH=-98kJ·mol-1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1例5利用鍵能計(jì)算課時(shí)作業(yè)P6T1313.(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖所示:若已知硫氧鍵的鍵能為dkJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為ekJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g)
ΔH=-akJ·mol-1,則S8分子硫硫鍵的鍵能為
。
MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3C利用鍵能計(jì)算例6利用燃燒熱計(jì)算課時(shí)作業(yè)P9T13(2)根據(jù)方程式計(jì)算課時(shí)作業(yè)P8T10例7[2022·湖北,19(1)]自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。已知:則CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)===Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)的ΔH4=_______kJ·mol-1。-911.9利用蓋斯定律例8[2022·全國(guó)乙卷,28(1)(2)]油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫,需要回收處理并加以利用。回答下列問題:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)
ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)===3S2(g)+4H2O(g)
ΔH2=+94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH3=-484kJ·mol-1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ·mol-1。考向四從能源和資源利用角度評(píng)價(jià)反應(yīng)工藝的優(yōu)缺點(diǎn)+170利用蓋斯定律(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝,即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是,利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝,高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是__________________________________,缺點(diǎn)是_______。副產(chǎn)物氫氣可作燃料、不產(chǎn)生SO2污染物①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)
ΔH2=+94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH3=-484kJ·mol-1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)例9、已知:在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、298K時(shí),由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變,叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用ΔHkJ?mol-1
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