初中化學(xué)教案設(shè)計（5篇）

第初中化學(xué)教案設(shè)計（5篇）初中化學(xué)教案設(shè)計（精選5篇）

教師需要對教學(xué)內(nèi)容進行優(yōu)化，選擇適合學(xué)生的材料，增加趣味性和實用性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。下面是小編為大家整理的初中化學(xué)教案設(shè)計，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。

初中化學(xué)教案設(shè)計精選篇1

知識技能：

常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學(xué)會應(yīng)用。

能力培養(yǎng)：

結(jié)合課堂上對問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

科學(xué)思想：

在學(xué)習(xí)元素化合價的知識更新中，對學(xué)生進行實事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：

隨著課堂上對化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。

科學(xué)方法：

在對元素化合價的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認識方法。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

請兩個同學(xué)分別回答，其他同學(xué)思考。

創(chuàng)設(shè)問題情境。

[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

傾聽，思考。

引出新課題。

[板書]5表示方法及讀法

+1－1+1－2+1－6－2+1－2

NaCl、H2O、H2SO4、H2SO4

讀法：+1價的鈉元素

—2價的氧元素

—2價的硫酸根

練習(xí)標化合價，練習(xí)讀法。

NaOH、HCl、Al2O3、Cu、S

應(yīng)用概念認識新事物能力的培養(yǎng)、再現(xiàn)、鞏固知識。

[引言]化合價和化學(xué)式之間有密切的聯(lián)系，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式。

傾聽，領(lǐng)會

引出新課題

[板書]四、化合價的應(yīng)用

1．寫化合物的化學(xué)式

[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數(shù)和等于零。

[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

化學(xué)式：FeCl3

（2）課本第81頁例1、例2、例3。

練習(xí)寫化學(xué)式：

請幾位同學(xué)到黑板上練習(xí)寫給出不同的化合價的物質(zhì)間反應(yīng)生成物的化學(xué)式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學(xué)做練習(xí)。分小組討論，全體同學(xué)一起糾正。

再現(xiàn)、鞏固新知識。加強應(yīng)用概念認識新事物的能力。

培養(yǎng)學(xué)生互相幫助集體合作精神。

[板書]

2.推斷某元素化合價

例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。

設(shè)：氯元素化合價為x

+1+x+（—2）=0

x=+2—1=+1

則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

練習(xí)：

KClO3----中Cl________價

KMnO4中Mn________價

K2MnO4中Mn________價

H2SO4中S________價

Na2CO3中C________價

Ba（OH）2中Ba_______價

鞏固新知識。

強化應(yīng)用概念，認識新事物的能力。

培養(yǎng)學(xué)生實事求是、尊重科學(xué)的態(tài)度。

[板書]

3．根據(jù)化合價判斷化學(xué)式的正誤

初中化學(xué)教案設(shè)計精選篇2

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《化學(xué)式與化合價》是人教版化學(xué)九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學(xué)生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標：

1.知識與技能目標：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學(xué)式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。

2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)、熱愛生活的感情。

（三）教學(xué)重難點

1.了解化學(xué)式，知道元素、原子團的化合價。

2.用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學(xué)式。

3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應(yīng)用解決問題。

二、說學(xué)情

對于九年級的學(xué)生來說，經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學(xué)過程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

三、說教法

堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學(xué)生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書本知識回到社會實踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動機。

四、說學(xué)法

我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學(xué)生的整個學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。

（二）新授

1.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對于化學(xué)式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進行指導(dǎo)并及時指出學(xué)生容易出錯的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。

講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認知的基礎(chǔ)上，我進行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對所學(xué)知識進行鞏固。練習(xí)過程中，學(xué)生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學(xué)式時需要注意

的事項。

2.化學(xué)式的`學(xué)習(xí)

學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學(xué)生討論，問題如下：

（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價有下負之分）

（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？

（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？

在此基礎(chǔ)上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對知識的深入理解和把握。

在學(xué)習(xí)了一些常見元素和根的化合價之后，應(yīng)用化合價來推求實際存在的化合物的化學(xué)式。通過學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習(xí)結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關(guān)內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過小組討論的方式糾正錯誤。

在有關(guān)相對分子質(zhì)量計算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級的情況。

初中化學(xué)教案設(shè)計精選篇3

[學(xué)習(xí)目標]

知識技能目標

1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

過程方法目標

１、通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學(xué)生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。

２、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

情感態(tài)度價值觀目標

通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。

教學(xué)重點：

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學(xué)難點：

理解溶液組成的含義。

[學(xué)習(xí)過程]

一、溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一，二段。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

（小結(jié)）。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢

（小結(jié)）

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的.水，另一份加入少量硫酸銅固體。

（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

二、溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

１、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

。

（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式如何

。

（提問）怎樣理解

質(zhì)量：。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：。

（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義

。

２、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

KNO3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

100克

96克

200克

10克

150克

16%

100克

25克

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關(guān)鍵是

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

三、當(dāng)堂訓(xùn)練

1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）

A小于10%

B等于10%

C大于10%

D無法判斷

2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.0.2%B.2%

C.10%D.20%

3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少

答：。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢

答：。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答：。

3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答：。

四、反思評價：

１、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎

２、我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關(guān)鍵嗎

３、我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎

初中化學(xué)教案設(shè)計精選篇4

學(xué)習(xí)目標：

1.了解空氣的組成；

2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別；

3.了解排水集氣法的基本原理；

4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。

教學(xué)重點：

1.通過實驗判斷空氣的組成；

2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。

課時安排：2課時

教學(xué)過程：

第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣

一、探究空氣的成分

空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。

課堂練習(xí)：

1.空氣中各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣，氧氣，氦、氖、氬等稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質(zhì)。

２.下列物質(zhì)中屬于純凈物的有，屬于混合物的有。

Ａ.碳酸氫銨Ｂ.空氣Ｃ.海水

Ｄ.加碘食鹽Ｅ.氮氣Ｆ.土壤

二、氮氣和稀有氣體

三、人類需要潔凈的空氣

初中化學(xué)教案設(shè)計精選篇5

一、教學(xué)目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學(xué)重點

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。

四、課時安排

2課時

五、教學(xué)過程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進行計算呢計算時有哪些步驟和方法呢請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢請同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的`下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣采用縱列法得計算非常簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢

我們一起來看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克生成

氯化氫氣體多少克

[提問]題中是已知什么求什么(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么關(guān)鍵是什么

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準確。

三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；