2022年河北省邯鄲市涉縣偏城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省邯鄲市涉縣偏城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗(yàn)氨氣常采用的方法是濕潤的酚酞試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故選項(xiàng)C正確。2.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）參考答案：A根據(jù)蓋斯定律可知(①+②－③×3)/3即得到反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案選A。3.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡包括的知識點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式”計(jì)算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。4.下列過程屬于物理變化的是

（）①石油的分餾②煤的干餾③煤的氣化④蛋白質(zhì)的變性⑤石油的催化裂化⑥蛋白質(zhì)的鹽析⑦皀化反應(yīng)A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：B略5.四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（

）A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱參考答案：D分析：因?yàn)?種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)，D錯誤。答案選D。6.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略7.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金屬性：Y<X<ZC.原子半徑：X>Y>Z D.原子序數(shù)：Z>Y>X參考答案：A試題分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯誤，答案選A。8.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436b369

下列說法正確的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB.H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD.b=272-a參考答案：D分析：A項(xiàng)，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計(jì)算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項(xiàng)，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項(xiàng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項(xiàng)，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項(xiàng)正確；答案選D。9.下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強(qiáng)酸參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A11.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯誤的是（

）A.濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌C.欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D.不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：B【詳解】A.濃硫酸滴在紙上，紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性，故不選A；B.稀釋濃硫酸會放熱且濃硫酸的密度大于水，所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故選B；C.濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，故不選C；D.少量濃硫酸沾在皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，故不選D；答案：B12.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是A.硫酸、純堿、石膏

B.氫硫酸、燒堿、綠礬C.碳酸、乙醇、醋酸鈉

D.磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：BA中的純堿不屬于堿，A錯誤；C中乙醇屬于有機(jī)物不屬于堿，C錯誤；D中苛性鉀屬于堿不屬于鹽，D錯誤；B中氫硫酸屬于酸、燒堿屬于堿、綠礬屬于鹽，B正確。13.蛋白質(zhì)是人類的主要營養(yǎng)物質(zhì)之一。下列有關(guān)蛋白質(zhì)及水解產(chǎn)物的說法錯誤的是A．多肽通過氫鍵形成具有螺旋狀結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子B．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種純凈物質(zhì)C．某多肽的結(jié)構(gòu)如下，則該多肽水解的最終產(chǎn)物有4種NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如誤食重金屬鹽中毒，可服用大量的雞蛋白解毒參考答案：B14.天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二

氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A．此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行B．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑C．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2參考答案：B略15.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.強(qiáng)酸：鹽酸、醋酸

B.電解質(zhì)：H2SO4、NaOHC.膠體：豆?jié){、氯化鐵溶液

D.氧化劑：Mg，KMnO4參考答案：BA、醋酸是弱酸，選項(xiàng)A錯誤；B、H2SO4、NaOH都屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、氯化鐵溶液不屬于膠體，選項(xiàng)C錯誤；D、鎂是活潑金屬，具有較強(qiáng)還原性，不能做為氧化劑，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分）為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問題：（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案

，原因是

。（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因

。（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？

參考答案：（1）二，常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯

（2分）（2）未除去鎂表面的氧化膜

（2分）（3）取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶。

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19.