河北省普通高中2024屆化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

河北省普通高中2024屆化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥2、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)33、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．284、下列體系中，離子能大量共存的是A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)還原性D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化6、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–7、下列說法中不正確的A．在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣B．“硅膠”吸附水分的能力強(qiáng)，常用作干燥劑C．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源8、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品B．近年來玉石市場火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕9、將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鈣溶液 C．硅酸鈉溶液 D．次氯酸鈉溶液10、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關(guān)敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：311、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱B．純鐵的熔點(diǎn)低于鐵合金C．純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)12、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、513、下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1molH+含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C．1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)D．1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)14、下表所示的體檢報(bào)告的部分項(xiàng)目中，表示總膽固醇指標(biāo)的物理量是（）送檢物：血液檢驗(yàn)?zāi)康模貉Ｒ?guī)血型：O型檢驗(yàn)結(jié)果：項(xiàng)目中文名稱結(jié)果單位參考值A(chǔ)LT谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．密度 D．物質(zhì)的量濃度15、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．稀鹽酸B．稀硝酸C．氫氧化鈉溶液D．濃硫酸16、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。18、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說法一定正確的是_。A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。____。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。21、下列反應(yīng)的通式可表示為：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量是不變的規(guī)律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此應(yīng)該選擇10mL量筒；據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】結(jié)合以上分析可知，實(shí)驗(yàn)步驟是：用10mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D。【題目點(diǎn)撥】該題側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，理解物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，培養(yǎng)活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。2、A【解題分析】

Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘?jiān)荈e2O3。答案選A。3、D【解題分析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用。可以利用物質(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。4、B【解題分析】

A.MnO4－顯紫色，不滿足無色條件，故A錯誤；B.使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。5、C【解題分析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項(xiàng)正確；B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，B項(xiàng)正確；C.酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯誤；D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項(xiàng)正確。故選C。6、D【解題分析】

A選項(xiàng)，Ag+、與Cl–要反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+呈黃色，故B不符合題意；C選項(xiàng)，HCO3–不能在酸性環(huán)境中大量共存，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反應(yīng)，能大量共存，且都呈無色，故D符合題意；綜上所述，答案為D。【題目點(diǎn)撥】有顏色的離子有銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。7、A【解題分析】

A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項(xiàng)說法不正確；B．“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項(xiàng)說法正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃，并且氧化鋁不會和空氣反應(yīng)，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項(xiàng)說法正確；D．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項(xiàng)，故答案為A。8、D【解題分析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯誤；B、南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯誤；D、氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，故常用高純度氟化氫刻蝕半導(dǎo)體硅表面，D正確；故選D。9、C【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后來沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合題意；B.氯化鈣溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，B不合題意；C.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合題意；D.次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成HClO和NaHCO3，無沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選C。10、D【解題分析】

FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2，反應(yīng)為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?！绢}目詳解】A、FeO4n-中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，故A正確；B、反應(yīng)中ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。11、A【解題分析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動形成電流，所以能導(dǎo)電；在加熱時自由電子能量增加，運(yùn)動速率加快，在與金屬陽離子碰撞時把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于鐵合金，B錯誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強(qiáng)度都比鐵合金的要低，C錯誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。12、A【解題分析】

根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結(jié)合答案，當(dāng)x為3時，y為9，故C錯誤；當(dāng)x為5，y為8，故A正確。故選A。13、C【解題分析】

A．H+不含有電子，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

由表中信息可知，檢測人的總膽固醇的指標(biāo)為4.27mmol/L，正常人的固醇的指標(biāo)為3.6-5.18mmol/L，根據(jù)該指標(biāo)的單位為mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol/L，故可以確定該指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度。故選D。15、C【解題分析】

設(shè)參加反應(yīng)的鋁均是2mol，則A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗鹽酸是6mol；B、稀硝酸是氧化性酸，與鋁反應(yīng)不能生成氫氣；C、氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氫氧化鈉是2mol；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣。答案選C。16、C【解題分析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解題分析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解題分析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮?dú)?，D為氧氣，氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液體暴沸D1繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)【解題分析】

（1）根據(jù)圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液體暴沸；A、圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時間后，未加入碎瓷片，應(yīng)停止加熱，冷卻后，再放入碎瓷片或沸石，故A錯誤；B、分液時，應(yīng)先打開分液漏斗的瓶塞，然后打開活塞，讓下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，通過本題，不知有機(jī)層在下層還是上層，故B錯誤；C、過濾時玻璃棒的作用是引流，不能攪拌，若要增加過濾的速度，可以采用抽濾的方法，故C錯誤；D、蒸發(fā)結(jié)晶中，當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，讓余溫蒸干水分，故D正確；答案選D；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，常溫下，A和B兩種互溶液體，利用其沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分析，即選擇圖1；（3）確認(rèn)哪一層為水層，可以采用繼續(xù)向漏斗中加入少量的水，體積增大的液層為水層。20、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量或者量取、溶解或者