2022年陜西省西安市師范大學錦園國際中學高三化學模擬試卷含解析

2022年陜西省西安市師范大學錦園國際中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是參考答案：D略2.具有下列電子層結構的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子參考答案：B略3.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是(

)A．電池工作時,鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減少6.5g參考答案：C略4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

（

）

操作現(xiàn)象結論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無參考答案：B略5.某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關說法中不正確的是

（

）

A．該溶液中一定含有NH4+

B．該溶液中一定含有硝酸根離子

C．該溶液中一定含有SO42-

D．根據(jù)上述實驗不能確定是否存在Na+參考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-，6.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略7.下列關于各圖象的解釋或結論不正確的是（）A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數(shù)相等參考答案：B【考點】化學平衡的影響因素；鹽類水解的應用．【專題】化學平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應熱不變；B．化學方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應速率之比等于星峰傳說計量數(shù)之比為2：1，化學平衡狀態(tài)需要正逆反應速率相同；C．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應鹽水解程度越大，堿性越強；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，【解答】解：A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率化學平衡不變，反應的反應熱不變，故A正確；B．對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應鹽水解程度越大，堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤簼舛群蚑1點的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，故D正確；故選B．【點評】本題考查了圖象變化實質的分析判斷，主要是化學平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質電離平衡的影響因素、溶質質量分數(shù)的分析判斷等知識，題目難度中等．8.化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質參考答案：B略9.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略10.以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序（

）A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C略11.下列說法正確的是

A．工業(yè)用SiO2與焦炭制取單質硅過程中，生成的氣體產(chǎn)物是CO

B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO-2-，在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

C．鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D．鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO參考答案：A略12.PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A.Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應無法共存B.WY2能與堿反應,但不能與任向酸反應C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D.熔沸點:X2R>X2Y參考答案：C13.從實驗的安全考慮，在下列四種演示金屬鈉與水反應的實驗裝置或操作較為科學的是()。參考答案：B略14.下列有關物質性質或用途的說法正確的是（）A．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應．參考答案：C考點：濃硫酸的性質；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：元素及其化合物；化學應用．分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英；D．銅與硝酸能發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有吸水性，故A錯誤；B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了元素及化合物知識，題目難度不大，熟悉濃硫酸、氧化鋁的性質是解題關鍵，注意制備水泥玻璃的原料．15.在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2

N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達到平衡。下列有關敘述正確的是A．平衡反應速率：A＞B

B．平衡時NO2物質的量：B＞AC．平衡時NO2的轉化率：A＞B

D．平衡時N2O4物質的量：B＞A

答：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）（一）下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質時俯視讀數(shù)C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液E．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度（二）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）b．錐形瓶c.滴定管d．燒杯（若干）e．玻璃棒f.膠頭滴管g．托盤天平（含砝碼）h．濾紙i量筒j．漏斗k．溫度計?，F(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體

B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液

D．蒸餾水試填空：（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mLD．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃2.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2

，可以用的試劑是：

（選填序號），操作方法是

、

洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有

（從上述儀器或用品中選擇，并填上相應序號）。（三）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次

0.10mL

25.20mL第二次

0.30mL

25.20mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

mol·L-1.(2)達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

。

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：（16分）（一）D

（二）（1）AD

（2）藥匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一個為0分）溶解、過濾（2分），adehj（2分，漏一個扣1分）（三）（1）0.20mol/L

（2）無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色

（3）ADE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應中，屬于取代反應的有

，若反應⑥為加成反應，則試劑X的結構式為

。（3）寫出反應③的化學方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.溫度對反應