2022年貴州省貴陽市農(nóng)科院附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年貴州省貴陽市農(nóng)科院附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化；B．若|元素化合價(jià)|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)；C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值；D．結(jié)合離子符號，計(jì)算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．元素化合價(jià)是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而BF3中|B元素化合價(jià)|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值，298為該核素的近似相對原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14﹣7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，故D正確，故選D．【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、相對原子質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意理解8電子結(jié)構(gòu)的判斷．2.在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是

A．核電荷數(shù)為3的元素

B．核電荷數(shù)為14的元素

C．核電荷數(shù)為6的元素

D．核電荷數(shù)為16的元素參考答案：AB3.下列說法正確的是A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B試題分析：A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。4.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去；D．O、F無正價(jià)．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化，同一周期核外電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同，具有相同中子數(shù)的不同核素，肯定不是同種元素，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去，故C錯(cuò)誤；D．O、F無正價(jià)，故D錯(cuò)誤．故選B．5.用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時(shí)間，目的是（）A．增加水中含氧量

B．利用陽光中紫外線殺菌C．使自來水中少量次氯酸分解

D．通過日照提高水的溫度參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：因?yàn)樽詠硭新葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金魚生存．解答：解：自來水在陽光下暴曬一段時(shí)間，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．陽光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應(yīng)可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時(shí)間的目的，故A錯(cuò)誤；B．陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚生存，故C正確；D．由反應(yīng)可知，不會使水溫變化很大，且溫度過高不利用金魚生存，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)知識來解決生活中常見的問題．6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是(

)選項(xiàng)甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2O參考答案：D試題分析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；冰醋酸是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；CaO、Na2O、K2O屬于堿性氧化物，故D正確。7.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（

）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B.霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C.分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸D.燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)參考答案：CA.一氧化碳沒有相應(yīng)碳元素相同價(jià)態(tài)的含氧酸，不與堿發(fā)生反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉溶液不為膠體，故B錯(cuò)誤；C.酸分子中只有羥基氫原子才能電離產(chǎn)生氫離子，分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸，故C正確；D.稀硫酸屬于溶液類型的混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略9.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（）A．75% B．25% C．50% D．無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算．解答：解：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），則：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故選B．點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重摩爾質(zhì)量的計(jì)算，關(guān)鍵是將三組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分混合物計(jì)算．10.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

（

）A.1：1

B.2：3

C.1：2

D.1：3

參考答案：A略11.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

(

)A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略12.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個(gè)Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略13.如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是()A.O3、N2

B.CH4、NH3

C.N2、O2

D.CO、CO2參考答案：C同溫同壓的條件下，兩瓶容積相同，氣體體積也相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩瓶中氣體的分子個(gè)數(shù)也相等，左瓶中的HCl為雙原子分子，則右瓶中的氣體也必須為雙原子分子。A.O3為三原子分子、N2為雙原子分子，A錯(cuò)誤。B.CH4為五原子分子、NH3為四原子分子，B錯(cuò)誤。C.N2、O2均為雙原子分子，C正確。D.CO為雙原子分子、CO2為三原子分子，D錯(cuò)誤。正確答案為C.點(diǎn)睛：同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，充分理解該定律，并能靈活應(yīng)用該定律及其一些重要的推論。14.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）A．固體氯化鉀

B．氯化鈉溶液C．熔融氫氧化鈉

D．液態(tài)汞參考答案：A略15.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—270kJ/mol，下列說法正確的是(

)A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物,市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是:速力菲，速立菲正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，某同學(xué)為檢測速立菲中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：（1）試劑1為：____________；（2）加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________________；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（3）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液。參考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)還原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

還原性

(3)品紅溶液【詳解】I．（1）藥片處理后得到淺綠色溶液，則含有Fe2+離子，加入試劑后呈淡紅色，則加入試劑1為KSCN溶液；（2）Fe2+離子還原性很強(qiáng)，易被空氣中的O2氧化為Fe3+離子，在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子，溶液呈淡紅色，故加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C起還原劑作用，具有還原性；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2,應(yīng)該在④號位置的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡，答案為品紅溶液?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，首先要熟悉反應(yīng)原理，認(rèn)真分析題目中的若干信息，并結(jié)合中學(xué)化學(xué)中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識對所提出的問題進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B